9.2溶解度（第1课时）教学设计---2023-2024学年九年级化学人教版下册

课题2　溶解度 第1课时 科目 化学 年  级 九年级 课时 1 课题 课题2　溶解度（第1课时） 教学 目标 （一）知识与技能 1、理解饱和溶液的涵义及其转化。 2、了解结晶现象。 （二）过程与方法 1、学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念。 2、学习通过实验解决问题。 （三）情感态度与价值观 1、认识矛盾的双方在一定条件下可以相互转化的辩证唯物主义思想。 2、树立做任何事情都要实事求是的观点。 教学 重点 1．理解饱和溶液的概念。 2．认识饱和溶液与不饱和溶液的关系。 3．了解结晶现象。 教学 难点 1．理解饱和溶液的概念。 2.饱和溶液与不饱和溶液间的转化。 教学 资源 多媒体教学课件、 KNO3粉末、NaCl粉末 、烧杯、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿、药匙、天平、砝码 教学流程设计 教学 环节 教师活动 学生活动 设计 意图 1、导入     1．一杯白糖水，溶质和溶剂分别是什么？要想让杯子里的水变得更甜，我应该怎么做？是否向杯子里加的白糖越多，水就会越甜？ 学生讨论后回答。 从实际生活中生成问题引入课题，引起学生的研究兴趣 二、新课讲授     1．阅读教科书， 观察【实验9—5】： 2．观察【实验9—6】 3．思考：温度改变，杯底没溶的硝酸钾固体 能否继续溶解？继续实验并归纳。   4. （提问）上述活动的“一定条件”是什么？   5.（追问）如果不指明这两个条件，能否说某物质的溶解量是有限的？     6.请大家根据刚才的分析，总结饱和溶液与不饱和溶液的科学概念。       （思考）一定温度下，向一定量的氯化钠饱和溶液中加入少量硝酸钾固体，能否溶解？   （提问）1．通过活动与探究可看出饱和溶液与不饱和溶液的根本区别是什么？     2．如何判断某一溶液是否饱和？     （提问）回想课上的活动与探究，试分析如何将一瓶已经饱和的硝酸钾溶液转化成不饱和溶液。     （引导）调动学生的逆向思维，思考：如何将接近饱和的溶液转化为饱和溶液？    （学生可能想不到改变溶质的量，这耐教师可引导学生注意上述两个活动探究的前半部分：不断加溶质直至不再溶解）   （提问）“升高温度”与“蒸发溶剂”矛盾吗？   活动与探究 取少量硝酸钾饱和溶液放于蒸发皿中，加入少量硝酸钾固体，观察现象。加热该溶液，观察在持续加热的过程中溶液的变化。   强调： 一定能实现饱和溶液和不饱和溶液转化的方法是？   （讲解）以上我们讨论出的转化关系与条件是大多数物质存在的普遍规律，但不可否认特殊性的存在。 【提问】在实验9－6中，最后我们会发现烧杯底部有固体出现，这种现象叫什么？采用的是什么方法使之结晶的？在我们生活中还有什么方法使晶体析出？ 1．阅读教科书P34—35，思考：什么叫结晶？结晶方法有哪些？   2．总结： 思考问题 1.小组讨论，提出假设：一定条件下NaCl和KNO3能（不能）无限制溶解在一定量的水中。确定方案   进行实验并总结归纳 1.【结论】NaCl不能无限制溶解在一定量的水中。 2.【结论】硝酸钾不能无限制溶解   3. 学生思考后得出【结论】“一定条件”是：1．一定温度 2．一定量的溶剂 4. 学生讨论后回答：不能。因为我们可以改变温度、改变溶剂的量，使溶质无限制地溶解。 学生活动： （1）一定温度下，一定量溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解该物质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。 （2）饱和溶液三要素：一定温度、一定量溶剂、溶质不再溶解。   （讨论、小结）某种物质的饱和溶液对其他物质而言并非饱和，所以，向一定温度下、一定量的氯化钠饱和溶液中加入少量硝酸钾，硝酸钾能继续溶解。（教师可引导学生注意饱和溶液概念中的“这种溶质”四个字） （讨论、总结） 2．判断某溶液是否饱和的方法：在一定条件下，溶质是否继续溶解。   （分析、讨论） 饱和溶液 不饱和溶液   不饱和溶液 饱和溶液   （交流并分析原因） “升高温度”与“蒸发溶剂”是同一过程的两个矛盾体，只要我们把握好一定的尺度，就能将饱和溶液与不饱溶液相互转化。   （总结）在加热溶液的过程中，起初溶液温度升高，溶剂蒸发得比较少，溶液由饱和转化为不饱和，所以固体继续溶解；随着加热时间的延长，溶剂不断蒸发，不饱和溶液转化为饱和、溶液，所以又析出固体。 【交流与讨论】各小组交流讨论，教师巡视指导。请几位同学解答，教师点评订正。 引导学生认识到物质在一定量的水中的溶解情况；   引起学生思考，培养思维能力。       激发学生对实验的兴趣并产生思考的冲动从而进行总结归纳     培养学生科学严谨的态度，形成尊重事实的科学态度，提倡学习方式的多样化。提高分析实验数据并得出结论的能力