2.3 氧化还原反应 同步练习 2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

2.3 氧化还原反应 同步练习 一、单选题 1．在工业炼铁的过程中，高炉内部的不同区域发生不同的反应，其中不属于氧化还原反应的是（　　） A． B． C． D． 2．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是（　　） A．在潮湿的空气中，家用铜质水龙头表面有铜绿生成 B．将溶液滴入浊液，白色浊液转化为红褐色沉淀 C．Na放于坩埚中并加热，产生黄色火焰，生成淡黄色固体 D．新制的氯水呈淡黄绿色，久置于空气中后颜色消失 3．关于反应，下列说法正确的是（　　） A．是还原产物 B．表现出强氧化性 C．是氧化剂 D．氧化产物与还原产物的质量之比为2：1 4．下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（　　） A．明矾作净水剂 B．小苏打做发泡剂 C．Al(OH)3作胃酸中和剂 D．铁粉作食品袋内的脱氧剂 5．下列生产生活中的变化或应用与氧化还原反应无关的是（　　） A．铁盐净水 B．煤气化 C．液态油脂变奶油 D．蓄电池放电 6．不小心将高锰酸钾粘到皮肤上出现了难看的黑斑，可以用草酸的稀溶液进行清洗，其反应的离子方程式为MnO4-+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++_ (未配平)，下列说法中正确的是（　　） A．在该反应中有1molH2C2O4参加反应，转移电子总数为6NA B．该反应配平后H+的化学计量数为6 C．该反应右边横线上的产物为OH- D．该反应的氧化剂为H2C2O4 7．人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系．如分解反应和氧化还原反应可用图表示．如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则C表示（　　） A．离子反应 B．氧化还原反应 C．置换反应 D．三者都可以 8．氮化铝(AlN)广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是（　　） A．AlN中氮的化合价为+3 B．AlN的摩尔质量为41 g C．上述反应中Al2O3是氧化剂 D．上述反应中，N元素的化合价降低 9．下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（　　） A． 硅太阳能电池 B． 锂离子电池放电 C． 火箭的燃料燃烧 D． 葡萄糖提供能量 10．把3mol NO2气体依次通过 ①1L 1mol/L碳酸钠溶液 ②浓硫酸 ③足量Na2O2 的装置后（假设每一步的反应都是充分的），再用排水法收集残留气体，则收集到的气体是（　　） A．1molNO B．1molNO2和0.5molO2 C．0.25molO2 D．1/3mol NO 11．在下列反应中，属于氧化还原反应的是（） A．Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO B．CuO+2HCl=CuCl2+H2O C．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O D．2Na+Cl2=2NaCl 12．下列有关氧化还原反应的说法正确的是（　　） A．含有最高价态元素的化合物只具有还原性 B．单质转化为化合物过程中，可能得电子，也可能失电子 C．元素原子在反应中失电子越多，还原性就越强 D．氧化还原反应中，一种元素化合价升高，必然有另一种元素化合价降低 13．已知SO2、Fe2+、I-、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为 Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2，则下列反应中不能发生的是（　　） A．H2O2+H2SO4=SO2↑ +O2↑+2H2O B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI C．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++ SO42-+4H+ D．2Fe3++2I-=2Fe2+ +I2 14．复印机工作时易产生臭氧，臭氧浓度过高时对人体有害．臭氧具有强氧化性，可使润湿的KI-淀粉试纸变蓝．有关反应式为：O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2对此下列说法正确的是（　　） A．反应中1mol O3得到4mol电子 B．反应中O3是氧化剂，H2O与KI是还原剂 C．氧化产物I2与还原产物KOH的物质的量之比是1：1 D．由此反应知，氧化性强弱顺序是O3＞I2＞O2 15．已知：①Na2SO3+2H2O+I2=Na2SO4+2HI; ②Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-;③I2+Fe2+不反应，向含SO32-、Fe2+、I－各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是（　　） A． B． C． D． 16．为了防止钢铁零件生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成致密保护层，其中的一步反应为：3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3，下列有关叙述错误的是（　　） A．该反应的还原剂为Fe B．NO2-的氧化性大于FeO2-的氧化性