9.2溶解度 （第1课时）课件---2023-2024学年九年级化学人教版下册

课题2 溶解度 第九单元 溶液 第1课时 人教版 九年级上册 1 我们知道，蔗糖或食盐很容易溶解在水里形成溶液。但是，它们能不能无限制地溶解在一定量的水中呢？ 新课导入 饱和溶液与不饱和溶液 实验9-5：氯化钠在水中的溶解 20ml水 氯化钠溶液 氯化钠溶液 5克氯化钠 搅拌 氯化钠溶液 5克氯化钠 搅拌 15ml水 搅拌 操作 现象 结论 加入5g氯化钠，搅拌 再加5g氯化钠，搅拌 再加15mL水，搅拌 固体全部溶解 有部分固体未溶 固体全部溶解 增加溶剂，可将未溶的氯化钠溶解 01 饱和溶液与不饱和溶液 实验9-6：硝酸钾在水中的溶解 20ml水 KNO3溶液 KNO3溶液 5克硝酸钾 搅拌 KNO3溶液 5克KNO3 搅拌 加热 5克KNO3 搅拌 KNO3溶液 冷却 KNO3溶液 操作 现象 结论 加入5g硝酸钾，搅拌 再加5g硝酸钾，搅拌 加热 再加5g硝酸钾，搅拌 冷却 固体全部溶解 部分固体未溶 固体全部溶解 固体全部溶解 有固体析出 升高温度，可将未溶的硝酸钾溶解 01 饱和溶液与不饱和溶液 在一定的温度下，一定量的溶剂里，不能再继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。 在一定的温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 概念总结 氯化钠的饱和溶液中还能溶解硝酸钾 判断溶液是否饱和的方法 （1）观察溶液底部是否有_____________。 （2）若溶液底部没有未溶解的溶质，可以向该溶液中加入少量_________，若______________，则该溶液是饱和溶液。 未溶解的溶质 同种溶质 溶质不再溶解 01 饱和溶液与不饱和溶液 判断下列说法是否正确： a.饱和溶液就是不能再继续溶解其他物质的溶液 b.饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大 c.同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大 d.一定温度下，某物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大 ✘ ✔ ✘ ✘ 01 饱和溶液与不饱和溶液 饱和溶液与不饱和溶液的转化 实验9-5 20ml水 完全溶解 加5g氯化钠 再加5g氯化钠 再加15mL水 部分溶解 完全溶解 不饱和溶液 饱和溶液 01 饱和溶液与不饱和溶液 实验9-6 饱和溶液与不饱和溶液的转化 20ml水 完全溶解 加5g硝酸钾 再加5g硝酸钾 部分溶解 完全溶解 完全溶解 再加5g硝酸钾 冷却 加热 晶体析出 不饱和溶液 饱和溶液 不饱和溶液 饱和溶液 01 溶解在溶液中的溶质以晶体的形式析出，这一过程叫结晶。 结晶 降温结晶 （冷却热饱和溶液） 饱和溶液 结晶 降温结晶 蒸发结晶 又称冷却热饱和溶液 又称蒸发溶剂 02 视频：海水晒盐 01 溶解在溶液中的溶质以晶体的形式析出，这一过程叫结晶。 结晶 蒸发结晶 （蒸发溶剂） 海水晒盐 蒸发池 结晶池 海水 水分 蒸发 粗盐 母液 贮水池 氯化钠 多种化工产品 饱和溶液 不饱和溶液 蒸发结晶 饱和溶液 02 饱和溶液与不饱和溶液 总结：饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法（对大多数物质） 不饱和溶液 饱和溶液 ①增加溶质 ②降低温度（一般情况） ③恒温蒸发溶剂 ①增加溶剂 ②升高温度（一般情况） 特例：氢氧化钙降温反而溶解的更多。 蒸发溶剂（蒸发结晶） 冷却热饱和溶液 （降温结晶） 01 D 1.在一定温度下，将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液转变为饱和溶液可采取的方法有（ ） ①升高温度； ②降低温度； ③增加硝酸钾； ④减少硝酸钾； ⑤增加溶剂； ⑥减少溶剂。 A.①②③ B.②③④ C.③④⑤ D.②③⑥ 课堂练习 2.下列有关饱和溶液和不饱和溶液的说法中，不正确的是（ ） A.在一定条件下，不能继续溶解该溶质的溶液即为该溶质的饱和溶液B.浓溶液一定是饱和溶液 C.析出晶体后的溶液还是当时条件下的饱和溶液 D.冷却或蒸发溶剂都有可能使不饱和氯化钾溶液达到饱和 B 浓溶液不一定是饱和溶液。 饱和溶液也不一定是浓溶液。 课堂练习 3. A、B、C、D四个烧杯中分别盛有相等质量的水，在温度相同的条件下，向四个烧杯中分别加入20 g、15 g、10 g、5 g某物质，充分溶解后观察到如图所示的现象。四个烧杯中，________中的溶液一定是饱和溶液，________中的溶液可能是饱和溶液，________中的溶液一定不是饱和溶液。 AB C D 课堂练习 4.海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程。小露用氯化钠溶液模拟该过程，如图所示： (1)乙烧杯中的溶液________(填“是”“不是”或“可能是”)氯化钠饱和溶液。 (2)要使氯化钠晶体从溶液中析出，常采用的方法是____________。 可能是 蒸发结晶 课