3.1.2原子的构成 原子中的电子教案 -2023-2024学年八年级化学鲁教版（五四学制）全一册

课堂教学教案设计 课题： 原子中的电子 执笔人： 课型： 新授课 课时： 1 【学习目标】 1.知道原子核外电子是分层排布的,能够理解原子结构示意图中各部分的含义。 2.初步认识核外电子在化学反应中的作用。 3.通过教学原子核外电子排布的规律,培养学生从微观角度思考问题的素养,通过微观粒子与宏观物体运动的分析,培养学生辨证思维的思想。 【达成评价】 1.通过讨论交流，理解电子排布的一般规律，初步树立“结构决定性质”的观念。 2.理解最外层电子数与元素化学性质之间的关系。 【教学重点难点】 【教学重点】原子结构示意图 【教学难点】离子结构示意图 【教学方法】 自学研究法、讲述法、讨论法、实验探究法 【教具】 多媒体 共案 个性化教案 教学活动过程 嵌入评价 一、新课引入 《电子的自白》 观看原子的核外电子运动的模拟动画 【讲解】原子中的核外电子运动虽然没有固定的轨道（太阳系中的地球等有运动轨道），但却有经常出现的区域，这些区域叫做电子层。 【过渡】电子究竟是怎样分层排布的呢？ 【投影】讲解：核外电子最少的有1层，最多的有7层，最靠近原子核的是第一层第一层的能量最低，第七层能量最高。 再读教材，思考下列问题： 【投影】 核外电子第一层最多____个电子。 核外电子第二层最多____个电子。 核外电子最外层最多不超过____个电子。 （只有1层的最多不超过____ 个电子） ________决定元素的种类。 _____________ 决定元素的化学性质？ 以钠原子机构示意图为例，介绍原子结构示意图。 【投影】和你的同学说说下列原子结构示意图的含义？ 二、自主学习 【投影】展示1-18号元素原子结构示意图。 阅读教材并思考、讨论： 1、观察1-18号元素原子结构示意图，不同元素的原子核外电子排布有没有规律？你发现了什么规律？ 2、 稀有气体元素、金属元素、非金属元素的最外层电子数分别有何特点？ 三、交流展示 【投影】填表 分析最外层电子数与电子得失情况、元素化学性质（结构稳定性）之间的关系。 根据图片进行分析，Na原子与Cl原子在化学变化中怎样达到相对稳定结构？ 【讲解】氯化钠的形成过程，并引出离子的概念。 【讲解】分子、原子、离子都是构成物质世界的重要微粒。 四、练习巩固 总结原子分子离子的区别与联系 五、课堂小结、检测 （以思维导图、或者知识结构图呈现） 小结归纳： 今天你学会了什么？还有什么问题？ 评价内容：通过观察学生看视频发现的问题点，再设置悬念，讲解新课内容增加了趣味性。 复习提问 评价量规： 口头表扬 评价内容：通过学生巩固知识点，便于掌握学生上节课的学习情况。 评价内容：通过学生小组合作讨论，观察学生对于注意问题的认识情况。 以练习题的形式帮助学生检验掌握情况 评价量规 做对一道题目 一星 做对两道题目 两星 提升概括，形成知识框架，并且帮助学生提高化学学科素养，形成化学科学是不断发展的认识；学会科学研究的一般方法和科学态度。 当堂达标每题10分 【作业布置】 必做作业：完成同步练习册 选做作业：上网查阅资料调查原子的电子发展史 【板书设计】 课题： 1.电子的分层排布:通常把电子在离核远近不同的区域运动称为电子的分层排布。 2.原子结构示意图 3.原子的稳定结构 4.离子 【教学反思】 学科网（北京）股份有限公司 $$