2024届高三新高考化学大一轮专题训练----物质的结构与性质

2024届高三新高考化学大一轮专题训练----物质的结构与性质 1．（2023春·四川宜宾·高三四川省宜宾市第四中学校校考期末）铁、铬、铜、锌是形成许多金属材料和有机材料的重要组成元素。回答下列问题： (1)基态铁原子的价电子排布图是 。 (2)重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]常用作有机合成催化剂，，的结构如图1。则：(NH4)2Cr2O7中σ键与π键数目之比为 。 (3)研究发现，还存在如图2所示微粒。下列关于该微粒的说法中，正确的是___________。 A．化学式为 B．所有H-O-H键角都相同 C．氢、氧原子间均以氢键结合 D．氢、氧原子不可能都处于同一平面 (4)甘氨酸铜中，与铜配位的四个原子共平面，甘氨酸铜有顺式和反式两种同分异构体，结构如下图。 ①甘氨酸铜中，铜原子的杂化类型为 (选填序号)。 A．sp　　　　B．sp2　　　　C．sp3　　　　　　D．dsp2 ②已知：顺式甘氨酸铜能溶于水，反式甘氨酸铜难溶于水。原因可能是 。 (5)许多物质的氧化物固态存在多聚体，例如：五氧化二磷实际的分子式是P4O10。实验测得磷、硫、氯三种氧化物的熔点如下表，推测固态三氧化硫实际的分子式为 。判断的理由是 。 P4O10 三氧化硫 Cl2O7 熔点 613K 289K 182K (6)硫化锌是一种优良的宽带隙半导体锂离子电池负极材料。在充电过程中，发生合金化反应生成LiZn(合金相)，同时负极材料晶胞的组成变化如图所示。    下列说法中，不正确的是___________。 A．LixZnyS中，x：y=6：1 B．在ZnS体对角线的一维空间上会出现“  ”的排布规律 C．在充电过程中。每转移6mol电子，生成216gLiZn(合金相) D．若Li2S的晶胞参数为anm，则EF间的距离为anm 2．（2023春·山西吕梁·高三统考期中）铁、钴均为第四周期第Ⅷ族元素，它们的单质及其化合物均具有广泛用途。 (1)基态Co2+中未成对电子数为 ；Fe和Co的第三电离能：I3(Fe) I3(Co)(填“＞”“＜”或“=”)。 (2)化学上可用EDTA测定Fe2+和Co2+的含量。EDTA的结构简式如图所示： ①EDTA中电负性最大的元素是 (填元素符号)，其中C原子的杂化轨道类型为 。 ②EDTA分子中存在的化学键有 (填选项字母)。 a.离子键    b.共价键    c.氢键     d.σ键    e.π键    f.配位键 (3)将1molCoCl3·4NH3溶于水中，加入足量AgNO3溶液生成1molAgCl沉淀。则CoCl3·4NH3中配离子的化学式为 。已知孤电子对与成键电子对的排斥作用大于成键电子对的排斥作用，则NH3分子与Co3+形成配合物后，H－N－H键角 (填“变大”“变小”或“不变”)。 (4)一种铁氮化合物具有高磁导率，其结构如图所示。已知晶体的密度为ρg•cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA。 ①该铁氮化合物的化学式为 。 ②一个晶胞内Fe(Ⅱ)构成的一个正八面体的体积为 cm3。 3．（2023春·北京西城·高三北京育才学校校考期中）砷化铟是一种优良的半导体化合物，有广泛用途。 (1)基态In的价层电子排布式为，In在周期表中的位置是 。 (2)在Ar保护下分别将和在气化室中加热转化为蒸气，在反应室中混合反应，即可得到橘黄色的晶体。 已知：和均为分子晶体 气化室的温度为130℃，气化室的温度为500℃ ①简化的电子排布式为 。 ②分子的空间结构为 ，中心原子As的杂化轨道类型为 。 ③气化室温度低于气化室温度的原因是 。 ④晶体中分子间存在配位键，配位原子是 。 (3)为原子之间以共价键的成键方式结合而成的晶体。 其晶胞结构如图所示。    ①一个晶胞中所含As的个数为 。 ②已知该晶胞棱长为，阿伏加德罗常数为，的摩尔质量为，则该晶体的密度 。 4．（2023·天津和平·统考二模）、是新型磁性材料的成分。依其中有关元素回答问题： (1)钕(Nd)属于镧系元素，则其在元素周期表中处于 区，铁元素在元素周期表中的位置 。 (2)的立体构型为 ；其中B原子的杂化方式为 。 (3)是一种重要的还原剂，其组成元素的电负性由大到小的顺序为 。 (4)的钙钛矿型晶胞结构如图所示，其中Co填充在F形成的正八面体中心。    ①K、Co、F的第一电离能由大到小的