2024届高三高考化学一轮专题复习---物质的结构与性质

2024届高三高考化学一轮专题复习---物质的结构与性质 1．（2019下·新疆乌鲁木齐·高二校考期末）Ti、Fe、Cu、Ni为过渡金属元素，在工业生产中有重要的应用． （1）①常温下Fe(CO)5呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃．据此可以判断其晶体为 晶体，Fe(CO)5中铁的化合价为0，则该物质中含有的化学键类型有 （填字母）． A 离子键   B 极性共价键    C 非极性共价键   D 配位键 ②NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，该配合物中心离子的配位数为 ，配体H2O中O原子的杂化方式为 ． ③NiO、FeO的晶体结构类型均与氧化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO FeO（填“<”或“>”）． （2）Cu、N两元素形成某种化合物的晶胞结构如图（灰色球表示Cu原子），已知紧邻的白球与灰球之间的距离为a cm，该晶胞的密度为 g•cm-3． 2．（2020下·湖北·高二校联考期末）I：氨硼烷(NH3BH3)含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。 (1)写出基态N原子的核外电子排布图 。 (2)NH3BH3分子中，N-B化学键称为配位键，其电子对由 原 子提供。氨硼烷在催化剂作用下与水反应放出氢气：3NH3BH3+6H2O=3NH+B3O+9H2↑ B3O的结构为。在该反应中，B原子的杂化轨道类型由 变为 。 II：如图是某化合物的晶胞示意图，硅原子与铝原子之间都以共价键连接。该立方体晶胞边长为a pm。 (3)该化合物的化学式是 。 (4)该晶体晶胞沿z轴在平面的投影图中，Al 原子构成的图为下列图形中的 。 (5)求出Si与Al之间的共价键键长是 pm。 3．（2022上·四川绵阳·高三三台中学校考阶段练习）铝和硅在地壳中含量丰富，其单质和化合物具有广泛的应用价值。请回答下列问题： (1)①基态Si原子的价电子排布式为 。 ②Si所在周期中的非金属元素(Si、P、S、Cl)，其第一电离能由小到大的顺序为 。 ③写出一种与SiCl4互为等电子体的离子的化学式 。 (2)AlCl3的相对分子质量为133.5，178℃开始升华，易溶于水、四氯化碳等，熔融时生成可挥发的二聚物(Al2Cl6)，结构如图所示：    ①二聚物中Al原子的杂化轨道类型为 ②分子中含有化学键的类型有 。 A、离子键   B、配位键    C、氢键     D、σ键    E、π键    F、非极性键 (3)LiAlH4是一种特殊的还原剂，可将羧酸直接还原成醇。CH3COOHCH3CH2OH ①的空间构型名称是 。 ②CH3COOH分子中π键和σ键的数目之比为 。 (4)铝和白磷在一定条件下可以制备磷化铝(AlP)，其晶胞如图所示：    ①晶胞中A原子的原子坐标为(0，0，0)，B的原子坐标为(，，)，则C的原子坐标为： 。 ②晶胞中Al的配位数是 ，若该晶胞的密度为ag/cm3，Al的半径为xpm，P的半径为ypm，则该晶体的空间利用率为 。(列出表达式) 4．（2023下·湖北武汉·高二校联考期中）第四周期某些过渡元素在工业生产中有着极其重要的作用。 (1)铬是最硬的金属单质，被称为“不锈钢的添加剂”。写出Cr原子价电子排布图 。 (2)钒广泛用于催化及钢铁工业，被称之为“工业的味精”。常用作转化为的催化剂。分子VSEPR模型是 ；气态为单分子，的三聚体环状结构如图所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为 ；该结构中S-O键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约为160pm，较长的键为 (填图中字母a或者b)。 (3)镍是一种优良的有机反应催化剂，Ni能与CO形成正四面体形的配合物，其中配原子是C，原因是 。 (4)钛称之为21世纪金属，具有一定的生物功能。钙钛矿()晶体是工业获取钛的重要原料。晶胞如图，晶胞参数为a nm，晶胞中Ti、Ca、O分别处于顶角、体心、面心位置。Ti与O间的最短距离为 nm，与Ti紧邻的O个数为 。 (5)在晶胞结构的另一种表示形式中，Ti处于体心位置，则Ca处于 位置，O处于 位置。 5．（2017·河南许昌·高