福建省福州第二中学、福州第四中学、连江第一中学高三上学期12月联考化学试题

福建省福州二中、福州四中、连江一中三校2023-2024学年 高三上学期12月联考化学试题 完卷时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Mn-55 Cu-64 Ag-108 第Ⅰ卷 (选择题，共40分) 一、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 闽都文化对福州地区乃至全国的经济、社会发展起着积极推动作用。下列说法正确的是 选项 A B C D 地方文化 解释 脱胎漆器：制作的原料主要是石灰石 软木画：软木画使用的铁红颜料主要成分是 平潭大桥：建筑时用到的钢铁属于纯净物 牛角梳切锯：切锯过程涉及化学变化 A A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 分子的球棍模型： B. 的电子式： C. 电子云轮廓图： D. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图 3. Z是医药工业和香料工业的重要中间体，合成路线如图所示。下列说法正确的是 A. X→Y属于加成反应，Y→Z属于氧化反应 B. X和Y互为同系物 C. X苯环上的二氯代物有5种，Y苯环上的三氯代物有2种 D. Z中所有原子可共平面，Z与完全加成后分子中存在2个手性碳原子 4. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，四种元素组成的一种食品添加剂结构如图所示。Z的原子半径在短周期中最大，W基态原子的s能级电子总数是p能级电子总数的。下列说法不正确的是 A. 第一电离能： B. 简单离子半径： C. 简单氢化物沸点： D. 中两种原子的杂化轨道类型相同 5. 硝酸盐电解还原生成氨是实现硝酸盐废水资源化利用的有效途径。一种采用双室电解法电解硝酸盐酸性废水生成的装置如图所示，P、Q均连接惰性电极，下列说法不正确的是 A. P连接外接电源的负极 B. 电解一段时间后，左室溶液的pH将减小 C. 生成的与气体A可作为硝酸工业的原料 D. 理论上每转化时，有通过质子交换膜 6. 黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为，NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1mol中含有键数目为 B. 基态原子未成对电子数与基态相同的同周期元素还有3种 C. 的混合物中含，则含的质子数为 D. 三种产物的熔点： 7. 下列有关电极方程式或离子方程式错误的是 A. 碳酸银粉末加入到稀盐酸中： B. 用醋酸滴定氨水： C. 葡萄糖与新制氢氧化铜反应： D. 铅酸蓄电池放电时正极反应： 8. 由下列实验操作及现象能得出相应结论的是 实验操作 现象 结论及解释 A 向混合溶液中依次加入少量氯水和振荡，静置 溶液分层，下层呈紫红色 氧化性： B 在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒 火焰出现黄 溶液中含元素 C 用计测定：①溶液②溶液 pH：①>② 酸性弱于 D 向盛有少量沉淀的试管中加入适量饱和溶液，振荡 白色沉淀溶解 结合使沉淀溶解平衡向右移动 A. A B. B C. C D. D 9. FeF3是制备硫化物全固态锂电池高能正极材料的原料。一种制备FeF3材料的生产流程如下： 下列叙述正确的是 A. “混合溶液”时要用到烧杯、玻璃棒 B. “反应器”中温度越高，越有利于制备FeF3 C. “系列操作”得到的滤液，可采用分液的方法循环利用 D. “灼烧”时通入Ar的主要作用是带走水蒸气防止FeF3水解 10. 常温下，用0.2mol·L-1盐酸滴定25.00mL0.2mol·L-1NH3·H2O溶液，NH、NH3·H2O的物质的量分数和溶液的pH与滴加的盐酸体积的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线①代表φ(NH3·H2O)，曲线②代表φ(NH) B. a点溶液中存c(Cl-)＞c(NH)=c(NH3·H2O) C. NH3·H2O的电离常数的数量级为10-5 D. 应选用甲基橙为指示剂，滴定终点溶液的颜色变化为黄色变为橙色 第Ⅱ卷(非选择题，共60分) 11. 实验室制备的装置如图所示。已知：易溶于水，难溶于乙醇。 （1）装置A中带乳胶管a分液漏斗可以用___________(仪器)代替； （2）装置B为鸭嘴阀，尖嘴处为弹性可开合橡胶，结构如图所示，其作用为___________。 （3）装置C中得到溶液的反应化学方程式为：___________。 该反应分三步：第一步 第二步 第三步___________(用化学方程式表示)。 （4）装置C中约为7时停止通入气体，过低使的产量下降，其原因为___________。 （5）用饱和溶液制备(水溶液中的物质的量分数随的分布如图2所示，的溶解度曲线如图3所示)。 请补充完整实验方案：边搅拌边向饱