第6章 溶解现象复习课第2课时教案-2023-2024学年九年级化学沪教版下册

望直港镇中心初级中学九年级化学教案 课 题 《第6章 溶解现象》复习课 （第二课时） 复备人 复备时间 教 学 目 标 1.复习固体溶解度的定义，明确影响附体溶解度的因素 2.正确理解固体溶解度曲线所表示的含义 3.复习回顾结晶的方法和适用的范围 教学重点 溶解度曲线的意义及其正确的应用 教学难点 灵活运用溶液的知识点进行解题 教具准备 多媒体 课 前 预 习（见作业纸） 教师复备内容 教学过程 学生活动方式 一、知识点回顾 1.固体物质的溶解度 ⑴定义：在 ，某物质在 g溶剂里达到 状态时所溶解的 ，叫做这种溶质在这种溶剂里的溶解度。 ⑵影响因素：由溶质、溶剂本身的性质和温度决定。 2.固体溶解度曲线的意义： ⑴曲线上的点表示该物质在对应温度下的溶解度； ⑵不同曲线的交点表示两物质在该温度下溶解度相等； ⑶固体的溶解度随温度变化的趋势； ⑷曲线下的点表示溶液为不饱和溶液；曲线上的点表示溶液为饱和且有溶质析出。 3.结晶：溶质从溶液中以晶体形式析出的过程。 结晶的两种常用方法：① ； ② 。 4.气体物质的溶解度： 影响因素：外因：①温度：随温度升高气体溶解度 ； ②压强：随压强增大溶解度 。 二、例题讲解 1.0℃时，硝酸钾溶解度31.6g，解释正确的是（ ） A．20℃时，100g硝酸钾溶液中含有31.6g硝酸钾 B．在100g水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态 C．20℃时，100g水中溶解31.6g硝酸钾达到饱和状态 D．20℃时，31.6g硝酸钾被水溶解 2.结晶是分离可溶性固体混合物的一种常用方法。我国北方有许多盐湖，湖水中溶有大量的碳酸钠和氯化钠，那里的农民冬天捞“碱”(碳酸钠)，夏天晒盐(氯化钠)。请你判断右图中能反映碳酸钠溶解度变化的曲线是( ) A．a B．b C．c D．无法判断 3. 如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，将甲、乙、丙三种物质t2℃时的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系正确的是（ ） A．甲＞乙＞丙 B．甲＝乙＝丙 C．甲＝乙＞丙 D．丙＞甲＝乙 三、课堂练习 1.甲、乙两种物质的溶解度曲线，图所示两个烧杯中各盛有20℃时上述两种物质的饱和溶液。请你通过分析， 回答下列问题： (1)溶解度随温度升高而增大的物质是 (填“甲”或“乙”)。 (2)40℃时，甲物质与乙物质的溶解度 (填“相等”或“不相等”)。 (3)80℃时，l00g水中最多可溶解甲物质 _，该饱和溶液中溶质的质量分数为 ________ (计算结果精确到0．1％)。 (4)当温度由20℃升高至60℃时(不考虑水分蒸发)，B烧杯中固体质量增加，则B烧杯溶液中的溶质是 (填“甲”或“乙”)。 2.我市濒江临海，有较长的海岸线，海洋资源十分丰富。 ⑴海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、 、 可制得精盐。 ( t 1 t 2 温度/ ℃ 溶 解 度/g MgCl 2 MgSO 4 KCl )⑵晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，右图是它们的溶解度曲线示意图。 ①设t1℃时MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的溶解度分别为a、b、c，则它们的大小关系为 。 ②将卤水加热到t2℃以上，根据溶解度曲线，首先析出的晶体是 。 四、习题检测 学生回忆固体物质溶解度的含义 思考影响固体物质溶解度的内部因素和外部的因素 回顾溶解度曲线的含义 学生理解：0℃时，硝酸钾溶解度31.6g的含义 思考：当温度由20℃升高至60℃时(不考虑水分蒸发)，B烧杯中固体质量增加，则B烧杯溶液中的溶质是什么？依据是什么？ 板书设计 教学反思 学科网（北京）股份有限公司 $$