福建省厦门市同安第一中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题

同安一中2023~2024学年(上)期中考 高二化学试卷 本卷满分100分，考试时间75分钟 第Ⅰ卷 选择题 可能用到的相对原子质量为： 一、选择题(本题共10小题，每小题4分，共40分，每题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 一氧化碳与血红蛋白存在反应：，当中毒时，平衡向右移动，使人体组织局部氧气浓度过高而中毒 B. 海轮的外壳附上一些锌块，是利用了电解原理的牺牲阳极的阴极保护法 C. 汽车尾气治理原理为：，由于需要借助催化转化器，因此推断该反应在常温下不能自发反应 D. 比色分析法可用于某些化学反应速率测定，是利用有色物质浓度与溶液颜色的关系 2. 下列反应中，反应物键能大于生成物键能的是 A. 锌粒与稀盐酸反应 B. 与反应 C. 酸碱中和反应 D. 甲烷在中燃烧 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 甲烷的摩尔燃烧焓为甲烷完全燃烧放出热量时，生成个数为 B. 氢氧燃料电池中，负极有气体参与反应时，转移的电子数为 C. 氯碱工业中，制备烧碱时阴极生成气体的分子数为 D. 和于密闭容器中充分反应后，分子的总数为 4. 飞秒化学对了解反应机理十分重要。光分解反应经过后的浓度减少。下列说法正确的是 A. 用表示的反应速率是 B. 在时，浓度是浓度的2倍 C. 末时的反应速率是 D. 增大的浓度可以加快反应速率，是因为提高了单位体积内活化分子数目，活化分子百分数增多，单位时间内有效碰撞变多 5. 下图为工业合成氨流程图，该反应速率方程为，原料气(及少量的混合气体)在进入合成塔前可经过铜氨液净化处理，其反应为：，有关说法错误的是 A. 步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B. 步骤②中“加压”既可以提高合成氨原料的转化率，又可以加快反应速率 C. 为保证足够高的反应速率，反应达到一定转化率时需及时将氨从体系中分离 D. “净化”时适当升高温度，可增大反应速率和的平衡转化率 6. 下列电极反应式或离子方程式与所述事实相符且正确的是 A. 惰性电极电解氯化镁溶液总反应： B. 铅蓄电池正极反应式： C. 吸氧腐蚀正极反应式： D. 碱性甲烷燃料电池负极反应式： 7. 已知，反应开始时，向密闭容器中加入一定量的，下列图像与描述错误的是 A B C D 表示相同时间内体系内的物质的量分数随温度变化图像 表示体系到达平衡后，时迅速将体积缩小后的变化 装置可探究温度对该化学平衡的影响，热水中颜色变深，冷水中颜色变浅 表示该反应正逆反应速率随温度变化图像 A. A B. B C. C D. D 8. 氢碘酸(HI)可用“四室式电渗析法”制备，其工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。下列叙述错误的是(　　) A. 通电后，阴极室溶液pH增大 B. 阳极电极反应式为2H2O－4e－===4H＋＋O2↑ C. 得到1 mol产品HI，阳极室溶液质量减少8 g D. 通电过程中，NaI的浓度逐渐减小 9. 科学家提出了碳酸二甲酯(结构简式为：CH3OCOOCH3)一种新合成方案(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)，反应机理如下图所示。下列说法错误的是 A. 反应进程中既有O-H键的断裂，又有O-H键的形成 B. HO·降低了反应活化能 C. 是该反应的决速步骤 D. 吸附和脱附过程中共吸收112.6eV的能量 10. 在一定温度和压强下，将按一定比例混合的和通过装有催化剂的反应器可得到甲烷。 已知： 催化剂的选择是甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂作用下反应相同时间，测转化率和生成选择性[选择性]随温度变化的影响如图所示。下列有关说法正确的是 A. 在间，以为催化剂，升高温度产率不变 B. 延长点的反应时间，一定能提高的转化率 C. 反应在任何温度下均不能自发进行 D. 由图像分析，工业上应选择的催化剂是，合适温度为 第Ⅱ卷 非选择题 二、非选择题(本题共4小题，共60分) 11. 实验探究是学习化学原理知识的重要方法，请回答下列问题： Ⅰ．某实验小组用溶液和溶液进行中和热的测定 （1）若实验中大约要使用溶液，则至少需要称量固体___________。 （2）各取溶液和溶液进行实验，若溶液的密度都是，反应后溶液比热容，实验测得反应前后的温度差平均值为写出表示该反应的中和热的热化学方程式为：___________(的值取小数点后一位) （3）上述实验测得中和热的数值偏小，产生偏差的原因可能是___________(填字母)。 a．两烧杯夹层间碎纸条没有填满 b．配制硫酸溶液，定容时俯视 c．分多次把溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d．记录混合液的最高温度作为终止温度 Ⅱ．碘钟反应是一种化学振荡反应，其体现了化学动力学的原理。