3.2制取氧气课件---2023-2024学年九年级化学科粤版（2012）上册

第三章 3.2 制取氧气 1 学习目标 1. 了解氧气的性质、用途及重要性。 2. 掌握制取氧气的原理、方法及实验步骤。 3. 能够运用所学知识解释实验现象，并进行相关计算和分析。 2 重点与难点 1. 氧气的性质、用途及重要性。 2. 制取氧气的原理、方法及实验步骤。 3. 实验现象的观察和解释。 3 分解过氧化氢（H2O2） 加热高锰酸钾（KMnO4) 加热氯酸钾（KClO3） 实验室制取氧气的方法： 课堂引入 氯酸钾 KClO3 氯化钾 + 氧气 二氧化锰 加热 KCl O2 （1） （2） 高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 加热 KMnO4 过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气 H2O2 H2O O2 （3） K2MnO4 MnO2 O2 实验室制氧气 实验室制取氧气有哪些反应 新知讲解 实验探究分解过氧化氢溶液制取氧气 探究问题： 不加热双氧水时，带火星的木条是否复燃 加热双氧水时，带火星的木条是否复燃 不加热，但在双氧水中加入二氧化锰时，是否复燃 实验室制氧气 步骤一：在常温下，把带火星的木条伸入过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？ 现 象： 结 论： 过氧化氢（H2O2）溶液制取氧气 步骤三：向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。 现 象： 结 论： 步骤四：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。 现 象： 结 论： 木条不能复燃， 说明常温下放出氧气非常慢或者几乎没有氧气。 说明在常温下过氧化氢溶液遇到二氧化锰（MnO2）时迅速产生氧气 木条复燃了 说明二氧化锰（MnO2）仍然起作用，产生氧气。 木条复燃了 双氧水制取氧气装置图 二、加热氯酸钾或高锰酸钾制氧气 原料：氯酸钾（白色固体)或 高锰酸钾（紫黑色固体） 方法：在一定条件下加热 检查装置气密性 检查气密性的方法： 先将导管一端伸入水中，然后用手紧握试管，观察导管口有没有气泡冒出或冷却后导管内能否形成一段水柱。 制取氧气的操作步骤（加热）： 检查气密性 装药品 固定装置 加热 （要预热） 收集氧气 移出导管 （排水法收集时） 熄灭酒精灯 发生装置 收集装置 从左到右自下而上 编号 现象 原因 （1） （2） 加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）制取氧气 导管口有气泡冒出， 并较快收集到一瓶气体 氯酸钾分解产生氧气；氧气不易溶于水 带火星的木条复燃 氧气支持燃烧 氯化钾+氧气 氯酸钾 二氧化锰 加 热 KCl + O2 KClO3 加 热 MnO2 1、加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气 2、加热高锰酸钾制取氧气 锰酸钾+二氧化锰+氧气 高锰酸钾 加热 K2MnO4+MnO2+O2 KMnO4 加热 棉花 注意：在此反应中二氧化锰是生成物 二、催化剂 1、定义： 在化学反应中能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质叫催化剂。 催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用 2、注意事项： （4） 催化剂参加了化学反应。 （2） 反应前后，催化剂的质量和化学性质不变； （1） 催化剂通过改变反应的途径而改变反应的速率（可加快也可减慢）； （3） 催化剂不能决定化学反应能否发生，不能改变产物的质量； （一变二不变） 过氧化氢 水 + 氧气 二氧化锰 H2O2 H2O O2 实验室制取氧气的原理:用文字表达式表示 氯酸钾 氯化钾 + 氧气 二氧化锰 加热 KClO3 KCl O2 白色固体 白色固体 KMnO4 高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 紫黑色固体 白色固体 黑色固体 K2MnO4 MnO2 O2 加热 想一想：请比较以上三个反应，除了生成物都有氧气之外，还有什么其他共同之处？ 1.催化剂在化学反应前后：①质量变少；②质量不变； ③化学性质改变；④化学性质不变；⑤二氧化锰可以 作为各种化学反应的催化剂。在上述说法中正确的是（ ）。 A.①和③ B.②和④ C.②④和⑤ D.②和③ 2.