第二章 化学反应的方向、限度与速率 测试题 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是（     ） A．增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率 B．对于气体反应来说，通过压缩体积增大压强，可以提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率 C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 D．加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分比虽然没变，但可以加快反应速率 2．硫及其化合物之间的转化在生产中有着重要作用。接触法制硫酸中，制取的反应为  。反应在有、无催化剂条件下的能量变化如图所示。下列说法正确的是（     ）    A．该反应中存在极性共价键和非极性共价键的断裂 B．使用作催化剂只降低了正反应的活化能 C．达到化学平衡时，、、的物质的量之比为 D．   3．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（     ） A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 B．工业上合成氨要在高温、催化剂条件下进行 C．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 D．向氯水中加后，溶液漂白性增强 4．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的有（     ） ①Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变滚 ②由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 ③实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 ④红棕色NO2气体加压后颜色先变深后变浅 ⑤加入催化剂有利于合成氨的反应 ⑥将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应 ⑦500℃时比室温更有利于合成氨的反应 A．①②③⑤ B．②③ C．①③④⑥ D．②⑤⑦ 5．T℃时,将0.10 mol N2O4气体放入1 L密闭容器中，发生反应N2O4(g)2NO2(g) ΔH>0，实验数据如图。下列说法错误的是 A．混合气体的密度始终保持不变 B．a点v正>v逆 C．60秒后，再充入少量NO2或N2O4，达平衡后，NO2的体积分数减小 D．升高温度，容器内的气体颜色变浅 6．和在容器中发生反应：，反应达到平衡状态时，若增大压强或降低温度，的体积分数都减小，则下列说法正确的是 A．可能、均是气体，也可能、均不是气体，正反应放热 B．可能是气体，不是气体，正反应放热 C．可能、均是气体，正反应吸热 D．、一定都是气体，正反应放热 7．在常温下发生以下反应： ①(平衡常数为) ②(平衡常数为) ③(银氨溶液，平衡常数为)。 已知反应①、②、③的平衡常数关系为，以下推测合理的是 A．氯化银可溶于氨水中 B．银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀 C．银氨溶液中加入盐酸无明显现象 D．银氨溶液可在酸性条件下稳定存在 8．CH4与Cl2生成CH3Cl的反应过程，中间态物质的能量关系如图。有关说法错误的是 A．Cl•是由Cl2在光照下化学键断裂生成的 B．反应过程一定无CH3CH3的生成 C．图中的反应热，其大小与Ea1、Ea2无关 D．CH4转化为CH3Cl的过程，C—H键发生了断裂 9．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：，下列各组实验中最先出现浑浊的是 实验 温度/℃ 溶液 稀 A 25 5 0.1 10 0.1 B 25 5 0.2 5 0.2 C 35 5 0.1 10 0.1 D 35 5 0.2 5 0.2 A．A B．B C．C D．D 10．可逆反应达到化学平衡状态。若时增大压强，正、逆反应速率随时间变化的曲线如图所示（v代表反应速率，t代表时间），下列有关a、b、c、d状态的叙述正确的是（    ） A．a、b、c是气体，d不是气体 B．a、b是气体，c、d中有一种是气体 C．a、b中有一种是气体，c、d是气体 D．a、b都不是气体，c、d中有一种是气体 11．下列说法正确的是 A．升高温度反应速率增大，主要原因是反应物分子中活化分子百分数增大 B．有气体参加的反应，增大压强，活化分子百分数增大，所以速率加快 C．增大反应物浓度，增大单位体积内活化分子百分数，有效碰撞次数增大 D．催化剂不影响活化能，但能增大单位体积内活化分子百分数 12．已知：CH2=CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g)的反应过程中的能量与反应进程关系如图所示。下列说法错误的是 A．该反应的△H<0，不需要加热即可发生该反应 B．上述过程中，CH2=CH2内部碳原子间的双键变为单键 C．途径b使用了催化剂，使催化加氢反应的活化能由E2降为E1 D．CH2=CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g)，该反应的△H=(E1-E3)kJ·mol-1 二、填空题（共8题） 13．某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。 （1）由图中的数据分析，该反