2024届高考化学一轮复习 化学反应速率提升练

化学反应速率 一、单选题（共15题） 1．一定温度下：在的四氯化碳溶液()中发生分解反应：。在不同时刻测量放出的体积，换算成浓度如下表： 0 600 1200 1710 2220 2820 x 1.40 0.96 0.66 0.48 0.35 0.24 0.12 下列说法正确的是 A．，生成的平均速率为 B．反应时，放出的体积为(标准状况) C．反应达到平衡时， D．推测上表中的x为3930 2．某兴趣小组依据以下方案将KI、Na2S2O3和淀粉溶液混合后，再加入K2S2O8溶液，探究反应条件对反应速率的影响。已知：S2O+2I-=I2+2SO(慢)，2S2O+I2=2I-+2SO(快)。下列说法不正确的是 实验序号 体积/mL K2S2O8溶液 KI溶液 Na2S2O3溶液 淀粉溶液 1 10.0 4.0 4.0 2.0 2 8.0 4.0 4.0 2.0 A．将KI、Na2S2O3和淀粉溶液混合后，加入K2S2O8溶液，溶液不会立即变蓝 B．当溶液中的Na2S2O3完全耗尽，溶液将由无色变为蓝色 C．依据上述方案，通过颜色变化出现的快慢，可以说明反应物浓度对速率的影响 D．为了确保能观察到颜色变化，Na2S2O3和K2S2O8初始物质的量之比应小于2 3．已知反应：2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)生成N2的初始速率与NO、H2的初始浓度的关系为v=k cx(NO)•cy(H2)，k为速率常数。在800℃时测得的相关数据如表所示。 实验数据 初始浓度 生成N2的初始速率 /(mol·L-1·s-1) c(NO)/(mol·L-1) c(H2)/(mol·L-1) 1 2.00×10-3 6.00×10-3 1.92×10-3 2 1.00×10-3 6.00×10-3 4.80×10-4 3 2.00×10-3 3.00×10-3 9.60×10-4 下列说法中不正确的是（       ） A．关系式中x=1、y=2 B．800℃时，k的值为8×104 C．若800℃时，初始浓度c(NO)=c(H2)=4.00×10-3mol·L-1，则生成N2的初始速率为5.12×10-3mol·L-1·s-1 D．当其他条件不变时，升高温度，速率常数将增大 4．某反应的速率方程为，其半衰期(当剩余的反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为。当其他条件不变，改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示： 0.25 0.50 1.00 0.50 1.00 0.050 0.050 0.100 0.100 0.200 0.200 下列说法正确的是 A．该反应的速率方程中的 B．该反应的速率常数 C．表格中的，， D．在过量的B存在时，反应掉的所需的时间是 5．反应X→2Z经历两步：①X→Y；②Y→2Z。反应体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法正确的是    A．a为c(Y)随t的变化曲线 B．t1时，反应体系达到平衡状态 C．0～t1时，体系中X的消耗速率等于Y的生成速率 D．反应体系中始终存在：c0=c(X)+c(Y)+c(Z) 6．在起始温度均为T℃、容积均为10L的密闭容器A(恒温)、B(绝热)中均加入和4molCO，发生反应。已知：、分别是正、逆反应速率常数，，，A、B容器中的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法中正确的是 A．Q点与P点的平衡常数大小为： B．与浓度比为1∶1时，标志此反应已达平衡 C．T℃时， D．用CO的浓度变化表示曲线N在0～100s内的平均速率为 7．阿伦尼乌斯经验公式为lnk=lnA-(Ea为活化能，k为速率常数，R和A为常数)，已知反应(l)(M)(l)(N)，其lnk正和lnk逆随温度变化的曲线如图所示。下列有关该反应的说法不正确的是 A．正反应的活化能大于逆反应的活化能 B．完全燃烧等质量的M(1)、N(1)，N(1)放出的热量多 C．选用合适的催化剂能提高M的平衡转化率 D．温度变化对速率常数的影响程度：k正＞k逆 8．在恒温恒容密闭容器中发生反应2H2(g)+2NO(g)2H2O(g)+N2(g)，N2的瞬时生成速率v=k·cm(H2)·c2(NO)。控制NO起始浓度为0.5mol•L-1，N2的瞬时生成速率和H2起始浓度的关系如图所示，下列说法正确的是 A．该反应的速率常数k为15L2·mol-2•s-1 B．随着H2起始浓度增大，达平衡时N2的物质的量分数增大 C．反应达平衡后，H2和NO的浓度均增加一倍，则NO转化率减小 D．H2起始浓度为0.2mol•L-1，某时刻NO的