2024届高三高考化学一轮专题复习----物质的结构与性质

2024届高三高考化学一轮专题复习----物质的结构与性质 1．（2021·全国·校联考模拟预测）宁德时代发布的NCM811是指正极材料中镍钴锰的含量比例为8：1：1的三元锂电池。 (1)基态镍原子的电子排布式为 ，基态锰原子有 种能量不同的电子。 (2)Co3+可形成配合物[Co(N3)(NH3)5]Cl2，配位数为 ，配体中心原子的杂化类型为 ，1 mol该配合物中含有的σ键数目为 。 (3)CO也是常见配体，CO中提供孤电子对的原子为 ，写出与CO互为等电子体的分子和离子各一种 。 (4)镍、镁与碳构成的晶胞结构如图，该晶体的化学式为 ，与镁原子等距离且最近的镍原子个数为 ，已知该晶体密度为ρ g/cm3，NA为阿伏加德罗常数，则晶胞参数为 nm(列出计算式即可)。 2．（2015·陕西西安·高三阶段练习）2010年诺贝尔物理学奖授予英国曼彻斯特大学科学家安德烈·海姆和康斯坦丁·诺沃肖洛夫。共同工作多年的二人因“突破性地”用撕裂的方法成功获得超薄材料石墨烯而获奖。制备石墨烯方法有石墨剥离法、化学气相沉积法等。 (1)下列有关石墨烯说法正确的是 ； A．石墨烯的结构与金刚石相似 B．石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面 C．12g石墨烯含键数为NA D．从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用力 (2)化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜、钴等金属或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合。 ①钴原子在基态时，核外电子排布式为 ； ②乙醇沸点比氯乙烷高，主要原因是 ； ③金与铜可形成的金属互化物合金（如图）， 它的化学式可表示为 ； ④下列分子属于非极性分子的是 ； a．甲烷        b．乙炔        c．苯        d．乙醇 ⑤酞菁与酞菁铜染料分子结构如图，酞菁分子中氮原子采用的杂化方式是 ；酞菁铜分子中心原子的配位数为 。 3．（2022·上海金山·统考二模）氢是宇宙中最丰富的元素，H2有多种制法。完成下列填空： (1)氢原子的核外电子排布轨道表示式是 。三种含氢微粒：H、H+、H-的半径由大到小依次为 。 (2)充填气象观测气球时，可用CaH2与H2O反应制H2，反应的化学方程式为 。从物质结构角度解释熔点：CaH2＞BaH2的原因 (3)实验室用含杂质的锌粒与稀H2SO4反应制得的H2中，含杂质PH3、AsH3和H2S，杂质气体的热稳定性由强到弱依次为 ，PH3的空间构型是 。 (4)水直接热解条件苛刻，人们设计了Ca-Fe-Br循环制H2。涉及反应： ___________FeBr2(s)＋___________H2O(g)___________Fe3O4(s)＋___________HBr(g)＋___________H2(g) 配平上述化学方程式并标出电子转移的方向和数目 。 4．（2019·山东泰安·校联考二模）Cu3N具有良好的电学和光学性能，在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工程等领域中发挥着广泛的、不可替代的巨大作用。 （1）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。 （2）Cu+的电子排布式为 ，其在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成Cu2+和Cu，但CuO在高温下会分解成Cu2O，试从结构角度解释高温下CuO生成Cu2O的原因： 。 （3）在Cu的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛，乙醛分子中碳原子的杂化方式为 ，乙醛分子中H—C—O的键角 (填“>”“<”或“=”)乙醇分子中H—C—O的键角。 （4）[Cu(H2O)4]2+为平面正方形结构，其中的两个H2O被C1-取代有两种不同的结构，试画出Cu(H2O)2Cl2具有极性的分子的结构式： 。 （5）Cu3N的晶胞结构如图所示，N3-的配位数为 ，Cu+的半径为apm，N3-的半径为b pm，设NA表示阿伏伽德罗常数的值，则Cu3N晶体的密度为 g·cm-3(用含a、b、NA的代数式表示)。 5．（2022·全国·高三专题练习）Fe3O4是电子导体，其导电率显著高于