2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 期末复习卷

化 学 复习题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Cr-52 Cd-112 I-127 一、选择题（本题共包括23个小题，每小题只有一个选项最符合题意，1-20每小题2分，21-23每小题3分，共49分。） 1．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（ ） A．铅蓄电池放电时，负极反应式为 B．铁片和硫酸铜反应时，增大硫酸铜浓度，可以增加单位时间内有效碰撞的次数 C．TiCl4制备TiO2： D．甲烷的燃烧热，则 2. 我国科学家近年来发现的一种重要的铁系超导材料是由多种元素组成的化合物，下列说法正确的是 （ ） A．原子的电子排布式由1s22s22p33s1→1s22s22p4能吸收特定能量产生吸收光谱 B．的价层电子轨道表示式违背了泡利不相容原理 C．电负性 D．、同主族，第一电离能 3．电化学原理在生活中广泛存在，下列叙述错误的是 （ ） A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 B．用锡焊接铁质器件，焊接处易生锈 C．可以将电源正极与铁质闸门相连，保护闸门 D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀 4．下列关于原子结构与元素周期表的说法正确的是 （ ） A．电负性最大的元素位于周期表的左下角 B．某基态原子的价电子排布式为4s24p1，该元素位于周期表第四周期第ⅢA族 C．2s轨道在空间呈哑铃形 D．第四能层最多可容纳16个电子 5．下列叙述中正确的是 （ ） A．工业上电解熔融的和冶炼金属镁和铝 B．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 C．粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应为Cu2++2e-=Cu D．用铁作电极电解硫酸钠溶液： 6. 叔丁基溴在稀的碱性水溶液中水解生成叔丁醇的反应分三步进行，反应中每一步的能量变化曲线如图所示，下列有关说法不正确的是 （ ） A．叔丁基溴在稀的碱性水溶液中生成叔丁醇的反应是放热反应 B．和为反应活性中间体 C．决定叔丁基溴水解生成叔丁醇反应的速率的是第二步反应 D．第三步反应为 7．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ） A．在的溶液中：、、、CO32- B．使甲基橙变红的溶液中：、、、 C．透明溶液中：、、、 D．常温下，水电离出的溶液中：、、、 8．合成氨所需要的H2可由煤和水反应制得： （1）H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)    ΔH>0 （2）CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)    ΔH<0 工业生产中，欲提高CO的平衡转化率，所采用的下列措施最佳组合是 （ ） ①降低温度    ②增大压强    ③使用催化剂     ④增大CO的浓度    ⑤增大H2O(g)的浓度 A．①⑤ B．②③ C．②④⑤ D．③⑤ 9．室温下，用pH试纸测定某溶液的pH，测得pH约为6；下列有关溶液的说法不正确的是 （ ） A． B． C．水电离产生的浓度约为 D．加入等体积等浓度的NaOH溶液后，溶液呈碱性 10. 我国科学家研究了不同含金化合物催化乙烯加氢的反应历程如图所示，下列说法正确的是 （ ） A．过渡态1比过渡态2更稳定 B．若该反应生成液态C2H6，则反应的增大 C．催化剂AuF的催化效果比的好 D．该反应的热化学方程式为：C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g) △H=-129.6kJ·mol-1 11. T℃，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及反应时间关系如下图。(反应物消耗一半所需的时间称为半衰期)下列说法错误的是 （ ） A．实验①③的目的是探究相同催化剂条件下，反应物浓度对反应速率的影响 B．其他条件相同时，反应物浓度与反应速率成正比 C．c催化剂=0.03mol·L-1、c降冰片烯=3.0mol·L-1，半衰期为125min D．实验③，v=0.012mol·L-1·min-1 12. 下列说法中正确的是 （ ） A．室温下pH=10的NaOH溶液和pH=12的KOH溶液等体积混合，忽略溶液体积变化，混合后溶液的c(H+)约为5.0×10-11mol/L B．室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液加水稀释相同的倍数后，两溶液的pH：醋酸>盐酸 C．FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液分别加热、蒸发、浓缩结晶、灼烧，所得固体的成分相同 D．某温度下，向氨水中通入， 减小 13. 如图中四种电池装置是依据原电池原理设计的，下列有关叙述正确的是 （ ） A．①中铁电极做负极 B．②中电子由a电极经溶液流向b电极 C．③中外电路中电流由A电极流向B电极 D．④中锂电池工作时，会有Li+从Li