2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修2-物质的结构 综合练习

2023-2024学年高二化学复习-物质的结构（1） 1．下列说法或化学用语表达正确的是(　　) A．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动 B．p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层的增加，p能级电子云密度降低 C．Fe2＋的电子排布式为[Ar]3d6 D．某原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，属于激发态 2．下列说法或有关化学用语的表达正确的是(　　) A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 B．根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区 C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大 D．水分子的VSEPR模型如图： 3．下列化学用语表示正确的是 A. ①表示HCl的形成过程 B. ②表示基态Fe原子的价层电子轨道式 C.③表示邻羟基苯甲醛分子内氢键 D. ④表示NH3的VSEPR模型 4. 下列化学用语表示不正确的是 A. HCl的 键电子云图： B. 质量数为2的氢原子：21H C. H2O2分子的空间填充模型： D. 氧化钠的电子式： 5．有关乙炔分子中的描述不正确的是(　　) A．两个碳原子采用sp杂化方式，杂化轨道只能形成σ键 B．两个π键的电子云密度比σ键高，所以π键的键能比σ键大 C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道，两个未杂化的2p轨道相互垂直 D．乙炔分子的VSEPR模型与分子实际构型相同 6．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是(　　) A．最高正化合价：③＞②＞① B．原子半径：③＞②＞① C．电负性：③＞②＞① D．第一电离能：③＞②＞① 7．物质性质的差异与分子间作用力无关的是(　　) A．酸性：Cl2CHCOOH<F2CHCOOH B．沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛 C．溶解性：CO2<SO2 D．CH3CH2OH易溶于水，CH3CH2CH2CH2CH2OH易溶于CS2 8．肼(H2N—NH2)和偏二甲肼[H2N—N(CH3)2]均可用作火箭燃料。下列说法不正确的是(　　) A．肼、偏二甲肼分子中的氮原子、碳原子采用sp3杂化 B．肼分子、偏二甲肼分子中均既有极性键又有非极性键 C．肼分子是非极性分子，偏二甲肼是极性分子 D．肼分子中N-H键的极性大于偏二甲肼分子中N-H键的极性 9．下列说法正确的是(　　) A．键角：BF3＞CH4＞H2O＞NH3 B．CO2、HClO、HCHO分子中一定既有σ键又有π键 C．HClO4呈强酸性的原因是非羟基氧使O-H极性增强 D．(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl中三种阳离子的空间结构不同 10.铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示(黑球代表Fe，白球代表Mg)。则下列说法错误的是(　　) A．铁镁合金的化学式可表示为Mg2Fe B．晶胞中有14个铁原子 C．晶体中存在的化学键类型为金属键 D．该晶胞的质量是416/NA g(NA表示阿伏加德罗常数的值) 11．石墨烯是从石墨材料中剥离出来的、由单质碳原子组成的二维晶体。将氢气加入石墨烯中可制得一种新材料石墨烷。下列判断错误的是(　　) A．石墨烯是一种强度很高的材料 B．石墨烯是电的良导体而石墨烷则为绝缘体 C．石墨烯与石墨烷均为高分子化合物 D．石墨烯与H2制得石墨烷的反应属于加成反应 12.高温下超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)，则下列说法中正确的是(　　) A．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K＋和4个O B．晶体中每个K＋周围有8个O，每个O周围有8个K＋ C．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有8个 D．晶体中，0价氧与－2价氧的数目比为2∶1 13．W、X、Y、Z是短周期主族元素，W与其他元素不在同一周期，X元素的电负性仅次于氟元素，Y的基态原子中单电子与成对电子个数比为3∶4，Z原子电子总数与X原子的最外层电子数相同。下列说法不正确的是 A. 键角：YX2+<YX2- B. 第一电离能：Y>X>Z C. 基态Z原子核外电子有4种