第4讲 钠及其化合物—划重点之2023-2024年高一化学上学期精细课件

钠及其化合物 Na Na+ 树礼教育 课时一 1 钠单质 2 PART ONE 钠单质 1.钠单质性质概述： ①物理性质：常温常压下，钠是银白色金属，熔点为97.8℃，沸点为883℃， 密度为0.971 g·cm-3。 3 PART ONE 钠单质 1.钠单质性质概述： ②化学性质： （1）从宏观理论的角度分析 ①从物质分类的角度分析∶ 钠属于金属单质; ②从氧化还原的角度分析∶ 钠具有还原性; ③根据金属活动性分析∶ 钠是很活泼的金属。 【结论】 钠是一种具有强还原性的金属单质。 4 PART ONE 钠单质 ②化学性质： （2）从微观结构的角度分析 钠原子的最外电子层上只有1个电子，容易失去，最外电子层达到8电子稳定结构，形成可以稳定存在的钠离子。 5 PART ONE 钠单质 （1）钠的制备 钠元素在自然界中以化合物的形式存在，工业上通常用电解熔融氯化钠的方法制备钠单质： NaCI(熔融) 通电 2Na+Cl2↑ 6 PART ONE 钠单质 【拓展】（2）钠的用途 钠 钠、钾合金可用作原子反应堆的导热剂 制取Na2O2等化合物 用作电光源，制作高压钠灯 作强还原剂，如4Na+TiCl4 熔融 4NaCl+Ti 7 钠Na与氧气O2 的反应 8 PART TWO 钠与氧气的反应 钠Na与氧气O2的反应： ①常温下 ②常温下 ③加热或点燃 实验装置及仪器 实验①操作 用镊子从煤油中取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油 现象 钠块表面呈灰色 实验②操作 在玻璃片上用小刀切去一端的外皮，观察金属钠表面的变化 现象 新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗 ①钠质软，能用小刀切割 ②钠常温下极易与氧气反应，反应的化学方程式为分析4Na+O2=2Na2O 实验③操作 把钠块放在坩埚中加热 现象 钠先熔化成小球，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体 ③钠先熔化成小球，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体 2Na+O2 △ Na2O2 9 PART TWO 钠与氧气的反应 ①金属钠的取用：取用时应用镊子将钠从煤油中取出，不能直接用手接触，用滤纸吸干钠块表面的煤油后，一般用小刀切取绿豆粒大小即可，不能太大，以免发生危险。 实验室中，药品从试剂瓶中取出后，为防止污染试剂，一般不能将未用完的药品放回原瓶，但取用金属钠时，剩余的钠要放回原试剂瓶中，不能乱扔，类似的物质还有钾、白磷等。 10 PART TWO 钠与氧气的反应 钠是非常活泼的金属, 与O2反应条件不同时, 反应现象不同, 产物也不同, 常温时生成Na2O, 加热或点燃条件下生成Na2O2。 钠与其他非金属的反应： 2Na+Cl2 △ 2NaCl; 2Na＋S = Na2S 11 PART TWO 钠与氧气的反应 钠露置在空气中的变化过程 银白色金属钠(Na) O2 表面变暗(生成Na2O) H2O 出现白色固体(生成NaOH) H2O 表面变成液体(NaOH潮解) CO2 白色块状物质(生成Na2CO3·10H2O) 风化 白色粉末状物质(生成Na2CO3) 发生的反应依次为： 4Na＋O2=2Na2O Na2O＋H2O=2NaOH 2NaOH＋CO2＋9H2O =Na2CO3·10H2O Na2CO3·10H2O 风化 Na2CO3+10H2O 12 PART TWO 钠与氧气的反应 要点2：钠与氧气反应的有关判断 ①反应产物的判断： 钠与氧气的反应产物只受反应条件的影响，而不受氧气量的影响。即钠不论是与少量氧气反应还是与足量氧气反应，只要是在常温下反应均生成Na2O，点燃或加热的条件下反应生成Na2O2。 13 PART TWO 钠与氧气的反应 要点2：钠与氧气反应的有关判断 2.转移电子数目的判断： 钠与氧气反应，不论生成Na2O还是Na2O2，均属于氧化还原反应，在反应过程中都是Na失电子被氧化为Na+，即转移电子数由钠的量决定，故等质量的钠与氧气反应时，无论生成Na2O还是Na2O2，反应转移的电子数都相等。 14 PART TWO 钠与氧气的反应 1.下列关于钠的叙述中，错误的是（ ） A．钠的焰色为黄色 B．钠燃烧时生成氧化钠 C．钠具有很强的还原性 D．可用小刀切割金属钠 B 15 PART TWO 钠与氧气的反应 2. 观察法是研究物质性质的一种基本方法。一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色 变暗 变白色 出现液滴 白色固体粉末。下列说法正确的是（ ） A．银白色变暗是因为生成了过氧化钠