精品解析：北京大学附属中学2021-2022学年高二下学期期末考试化学试卷

北京市海淀区北大附中2021-2022学年高二下学期期末第4学段 化学试题 可能用到的相对原子质量∶H 1 C 12 N 14 O 16 C1 36 Ti 48 Fe 56 Ag 108 第Ⅰ卷 (选择题，共42分) 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列叙述正确的是 A. 华为自主研发的“麒麟”芯片与太阳能电池感光板所用材料均为晶体硅 B. 食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质 C. 自来水厂常用明矾、O3、ClO2等做水处理剂，其作用都是杀菌消毒 D. 用于制造“山东舰”上舰载机降落拦阻索的特种钢，属于新型无机非金属材料 2. 工业上利用反应检查氯气管道是否漏气。下列说法不正确的是 A. 将浓氨水接近管道，若产生白烟说明管道漏气 B. 的电子式为： C. 中只含有离子键 D. 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 3. 有机物X是医药合成的中间体，其结构如下。 下列说法不正确的是 A. X分子存在顺反异构体 B. X分子中含有3个甲基 C. X分子中含有羧基、羟基和酯基 D. 1mol X最多能与2mol NaOH发生反应 4. 元素周期律的发现是近代化学史上的一座里程碑。下列事实不能用元素周期律解释的是 A. 溶液中加盐酸，产生气泡 B. 常温下，形状和大小相同的、与同浓度盐酸反应，条更剧烈 C. 气态氢化物的稳定性： D. 从溶液中置换出 5. 下列用离子方程式表示的原理中，正确的是 A. 用水除去NO气体中的NO2：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO B. 用碳酸钙与稀盐酸制取CO2：CO32- +2H+=H2O+CO2↑ C. 用稀硝酸溶解银：Ag++2H+=Ag++NO2↑+H2O D. 用明矾作净水剂：Al3++3H2O=Al(OH)3 ↓+3H+ 6. 取1.0L浓缩卤水(、浓度均为)进行实验：滴加一定量溶液，产生黄色沉淀；继续滴加，产生白色沉淀。已知：、。下列分析不正确的是 A. 黄色沉淀，白色沉淀是 B. 产生白色沉淀时，溶液中存在 C. 若起始时向卤水中滴加2滴(0.1)，能产生沉淀 D. 白色沉淀开始析出时， 7. 下列实验方法不能达到实验目的的是 证明铁钉能够发生析氢腐蚀 证明氨气易溶于水 制备乙酸乙酯 制备Fe(OH)3胶体 A B C D A. A B. B C. C D. D 8. 电解高浓度(羧酸钠)的溶液，在阳极放电可得到(烷烃)。下列说法不正确的是 A. 电解总反应方程式： B. 在阳极放电，发生氧化反应 C. 阴极电极反应： D. 电解、和混合溶液可得到乙烷、丙烷和丁烷 9. 选择不同的反应探究化学反应速率的影响因素，所用试剂不合理的是 a．(观察气泡产生的快慢) b．(观察浑浊产生的快慢) 反应 影响因素 所用试剂 A a 接触面积 块状CaCO3、0.5 mol/L HCl 粉末状CaCO3、0.5 mol/L HCl B a H+浓度 块状CaCO3、05 mol/L HCl 块状CaCO3、3.0 mol/LHCl C b H+浓度 0.1 mol/L Na2S2O3、稀H2SO4 0.1mol/L Na2S2O3、浓H2SO4 D b 温度 0.1 mol/L Na2S2O3、0.1 Na2S2O3 H2SO4、冷水 0.1 mol/L Na2S2O3、0.1 Na2S2O3 H2SO4、热水 A. A B. B C. C D. D 10. 铁的配合物离子(用表示)催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示： 下列说法错误是 A. 该过程的总反应为 B. 浓度过大或者过小，均导致反应速率降低 C. 该催化循环中元素的化合价发生了变化 D. 该过程的总反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定 11. 某温度下N2O5按下式分解：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)。测得恒容密闭容器内，N2O5的浓度随时间的变化如下表： t/min 0 1 2 3 4 5 …… c(N2O5)/(mol/L) 1.00 0.71 0.50 0.35 0.25 0.17 …… 下列说法不正确的是 A. 4min时，c(NO2)=1.50mol/L B. 5min时，NO2的转化率为83% C. 0-2min内平均反应速率v(O2)=0.125mol/(L·min) D. 其他条件不变，若起始c(N2O5)=0.50mol/L，则2min时c(N2O5)<0.25mol/L 12. 一种新型高分子的合成方法如图： 下列说法