2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修1重点题型

化学反应热的基本概念和大小比较 1．下列有关能量的判断和表示方法正确的是(　　) A．由C(s，石墨)===C(s，金刚石)　ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1可知：石墨比金刚石更稳定 B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多 C．由H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1可知：含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ D．2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ 热化学方程式的考察形式 1．写出下列反应的热化学方程式。 (1)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下： 反应Ⅰ：2H2SO4(l)===2SO2(g)＋2H2O(g)＋O2(g) ΔH1＝＋551 kJ·mol－1 反应Ⅲ：S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH3＝－297 kJ·mol－1 反应Ⅱ的热化学方程式：_________________________________________________________。 (2)0.1 mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2·xH2O的液态化合物，放热4.28 kJ，该反应的热化学方程式为_________________ ________________________________________________________________________。 (3)化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。已知AX3的熔点和沸点分别为－93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔点为167 ℃。室温时AX3与气体X2反应生成1 mol AX5，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为_________________ ________________________________________________________________________。 (4)下表是部分化学键的键能数据： 化学键 P—P P—O O===O P===O 键能/kJ·mol－1 a b c x 已知1 mol白磷(P4)完全燃烧放热为d kJ，白磷及其完全燃烧的产物结构如图所示，则表中x＝_________________________________________________(用含有a、b、c、d的代数式表示)。 2．(1)目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2 可发生如下可逆反应： 反应Ⅰ.2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)===(NH4)2CO3(aq) ΔH1 反应Ⅱ.NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)===NH4HCO3(aq) ΔH2 反应Ⅲ.(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)===2NH4HCO3(aq)　ΔH3 则ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系：ΔH3＝_____________________________________________。 (2)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下： ①2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)===6CaO(s)＋P4(s)＋10CO(g) ΔH1＝＋3 359.26 kJ·mol－1 ②CaO(s)＋SiO2(s)===CaSiO3(s)　 ΔH2＝－89.61 kJ·mol－1 ③2Ca3(PO4)2(s)＋6SiO2(s)＋10C(s)===6CaSiO3(s)＋P4(s)＋10CO(g)　ΔH3 则ΔH3＝________________ kJ·mol－1。 (3)分析图像可知，若0.5 mol CO被氧化，放出Q kJ热量，则Q＝________________；若该反应是可逆反应，则在相同条件下将0.5 mol CO与1 mol NO2混合充分反应后放出的热量________ Q(填“>”“<”或“＝”)kJ。 (4)真空碳还原—氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下： Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)===3AlCl(g)＋3CO(g)　ΔH＝a kJ·mol－1 3AlCl(g)===2Al(l)＋AlCl3(g)　ΔH＝b kJ·mol－1 则反应Al2O3(s)＋3C(s)===2Al(l)＋3CO(g)的ΔH＝________________ kJ·mol－1(用含a、b的代数式表示)。 平衡状态的判定 1．一定温度下在一容积不