5.1.4 不同价态含硫物质的转化（分层作业）-【上好课】高一化学同步备课系列（人教版2019必修第二册）

第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一节 硫及其化合物 课时作业 第四课时 不同价态含硫物质的转化 基础达标 1.下列关于硫的叙述中不正确的是（ ） A.在自然界中既有化合态的硫又有游离态的硫 B.游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里 C.实验室常用酒精除去附着在试管壁上的硫黄 D.硫是黑火药的主要成分之一 2.下列转化不能一步实现的是 (　　) A.S→H2S　　　　　　B.S→SO3 C.H2SO4→SO2 D.Na2SO3→SO2 3．含硫元素物质间发生转化：SSO2SO3H2SO4Al2(SO4)3，其中硫元素化合价发生变化的是（ ） A．①② B．③④ C．①③ D．②④ 4．下列关于硫及其化合物的说法正确的是（ ） A．向BaCl2溶液中通入SO2产生白色沉淀 B．SO2具有还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．CuS可以通过两种单质直接化合制得 D．硫在过量纯氧中燃烧生成三氧化硫 5．H2S是无色有恶臭味的有毒气体，空气中含0.1%的H2S就会迅速引起头痛、晕眩等症状，吸入大量H2S会造成昏迷或死亡。是一种神经毒剂。亦为窒息性和刺激性气体。其毒作用的主要靶器是中枢神经系统和呼吸系统，亦可伴有心脏等多器官损害，下列有关H2S的性质和用途说法不正确的是 A．硫化氢能被氧气、氯气、碘、溴等单质氧化成硫单质 B．将H2S通入Pb(NO3)2溶液得到黑色沉淀，再加双氧水，沉淀会转化为白色 C．将H2S气体通入CuSO4溶液中得到CuS沉淀，通入FeSO4溶液会产生FeS沉淀 D．H2S通入到FeCl3 溶液中，溶液酸性增强 6．如图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。若观察到装置④中有淡黄色沉淀生成，⑤中的溴水褪色，下列说法错误的是（ ） A．①中发生反应的离子方程式是SO＋2H＋=H2O＋SO2↑ B．②中溶液变为红色 C．③的品红溶液褪色，证明SO2有漂白性 D．④中SO2作还原剂 7．X为一种常见气体(常温下)，a、b、c是中学化学常见物质，均由常见元素组成，转化关系如图所示，下列说法不正确的是(　　) A．若a、b、c焰色反应均呈黄色，水溶液均呈碱性， 则a中可能既含有离子键又含有共价键 B．若X为O2，a为一种固态单质，则c可能为CO2和SO3 C．若b为固态非金属单质，b与X所含元素同主族，则a、b、c均能与X反应 D．若a为固态非金属单质，a与X所含元素同周期，常温常压下c为白色固体，则X与a所含元素原子的核电荷数相差2 8．火山喷发产生的化学物质，在自然界的转化历程和工业应用如图所示。下列说法错误的是（ ） A．火山喷发会形成硫酸型酸雨，总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 B．火山喷发会造成气温下降，可能原因是大量气体进入平流层形成硫酸气溶胶阻挡太阳辐射 C．FeS2转化为石膏时，1molFeS2最多消耗3.5molO2 D．工业制备硫酸可用硫铁矿经FeS2→SO2→SO3→H2SO4多步反应制备 9．在一定条件下进行的下列化学反应，已知A、B、C中均含有同种元素，则下列对应物质不正确的是（ ） 选项 A物质 B物质 C物质 D物质 A NaOH溶液 Na2CO3溶液 NaHCO3溶液 CO2 B Fe FeCl2 FeCl3 Cl2 C AlCl3溶液 Al(OH)3 NaAlO2溶液 NaOH溶液 D H2S S SO2 O2 10．在酸性条件下，黄铁矿(FeS2)催化氧化反应的离子方程式为：2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4+4H+。实现该反应的物质间转化如图。下列分析正确的是（ ） A．在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO做催化剂 B．反应II中Fe3+做氧化剂，FeS2被还原 C．反应I的离子方程式为4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2O，其中Fe(NO)2+做氧化剂 D．反应III的离子方程式为Fe2++NO=Fe(NO)2+，该反应是氧化还原反应 能力提升 11．某微型实验装置(夹持仪器已省略)如图所示，其中a棉球蘸有品红溶液，b棉球蘸有含酚酞的NaOH溶液，棉球蘸有与淀粉的混合溶液。实验时将滴入装有固体的培养皿中。下列说法错误的是（ ） A．a棉球会变白，微热后变红 B．b棉球变为白色，离子反应为：SO2+2OH-==SO+2H2O C．c棉球变为白色，说明SO2具有漂白性 D．若将试剂改为浓HCl和Ca(ClO)2固体，a、b处棉球也会变白色 12．如图所示是一系列含硫化合物