2024届高三高考化学一轮专题复习题---工业流程题

2024届高三高考化学一轮专题复习题---工业流程题 1．（2021下·广西桂林·高一统考期末）硫酸镁广泛应用于建材、医药、工业、农业等方面，工业上常用纯橄岩制硫酸镁。纯橄岩是含镁的硅酸盐矿物，含有、、、和一些有机物等杂质，其制备工艺流程如下： 已知：①不溶于水，可溶于硫酸溶液②不溶于稀硫酸 ③时，以形式完全沉淀 (1)酸浸时，将纯橄岩粉碎的目的是 。 (2)酸浸时温度控制在，可采用的合适加热方式是 。 (3)滤渣Ⅰ中的主要成分是 ，实验室中过滤操作所需玻璃仪器有烧杯、漏斗、 。 (4)加入溶液，可将滤液I中的氧化成，同时也将氧化成。生成反应的离子方程式是 。检验滤液Ⅱ是否还含有：取适量溶液于试管中，加入试剂，观察现象。X最好选择 (填正确选项的字母编号)。 A．溶液    B．酸性溶液    C．溶液 (5)取洗净并已干燥的滤渣II，加入足量稀硫酸，充分反应后得4.65g固体，则滤渣II中铁元素的质量分数为 。 2．（2023上·福建厦门·高三厦门一中校考期中）酸性矿山废水中锌、铁、锰元素的分离及回收流程如图： 已知：①酸性矿山废水成分如表： pH 1.0 ② ③ (1)“研磨”的目的是 。 (2)“沉锌”过程中，先转化为和，所得 。 (3)“沉锌”过程中，完全沉淀时[c(Zn2+)≤10-5mol/L]，测得溶液为4，则 。 (4)“氧化”过程发生反应的离子方程式为 。 (5)“沉铁”过程中，加入调节，废水对铁、锰元素去除率的影响如图所示，为提高铁、锰元素的分离效果，废水控制 。 (6)“沉锰”后，溶液中，锰元素去除率为 %。 (保留1位小数，忽略体积变化)。 3．（2019·陕西宝鸡·宝鸡中学校考三模）某厂废酸主要含硫酸、Fe3+、Fe2+、TiO2+、Al3+。利用该废液制备过二硫酸铵[( NH4)2S2O8]和TiO2的一种工艺流程如下:    已知：i.TiOSO4在热水中易水解生成H2TiO3,相关离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表: 金属离子 TiO2+ Fe3+ Fe2+ Al3+ 开始沉淀的pH 1.2 1.9 7.0 3.2 沉淀完全的pH 2.8 3.1 9.4 4.7 ii. pH>7时,Fe2+部分生成Fe(Ⅱ)氨络离Fe(NH3)2]2+o 请回答下列问题: (1)加入适量Fe的作用是 . (2)生成TiO(OH)2的化学方程式为 。 (3)滤渣I、滤渣II均含有的物质的化学式为 . (4)加入H2O2的目的是除掉Fe(Ⅱ)氨络离子[Fe(NH3)2]2+,此过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比理论上等于 (填数值)。 (5)常温下，含硫微粒主要存在形式与pH的关系如下图所示。    用Pt电极电解饱和NH4HSO4溶液制备过二硫酸铵时，为满足在阳极放电的离子主要为HSO4-，应调节阳极区溶液的pH范围在 之间,其电极反应式为 。 (6)科研人员常用硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2]滴定法测定TiO2的纯度，其步骤为：用足量酸溶解wg二氧化钛样品，用铝粉做还原剂，过滤、洗涤，将滤液定容为100 mL,取25.00 mL,以NH4SCN作指示剂，用标准硫酸铁铵溶液滴定至终点，反应原理为: Ti3++Fe3+=Ti4++Fe2+。 ①判断滴定终点的方法： 。 ②滴定终点时消耗c mol/L-1NH4Fe(SO4)2溶液VmL,则TiO2纯度为 (写出相关字母表示的代数式)。 4．（2020上·黑龙江大庆·高三大庆实验中学校考期中）氧化亚铜(Cu2O)是一种附加值较高的铜类物质，某工厂以硫化铜矿石(含CuFeS2、Cu2S等)为原料制取Cu2O的工艺流程如下： 常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表： Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 开始沉淀 7.5 2.7 4.8 完全沉淀 9.0 3.7 6.4 (1)炉气中的有害气体成分是 ，Cu2S与O2反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 (2)若试剂X是H2O2溶液，写出相应反应的离子方程式： 。 (3)加入试剂Y调pH时，pH的调控范围是 。 (4)写出用N2H4制备Cu2O的化学方程式：