2023年中考化学二轮专题训练-计算题

2023年中考化学二轮专题训练-计算题 1．小科无意中看到一个科普视频《原来香水里有便便成分》，很感兴趣。视频里介绍了一种物质一龙诞香。它是抹香鲸肠内分泌的物质，可作为香水的定香剂。其主要成分是龙诞香醇(C30H52O)。 (1)龙诞香醇中碳、氢、氧三种元素原子个数比为 。 (2)8.56克龙涎香醇中含有氧元素质量为 。 2．为测定某赤铁矿石中含氧化铁的质量分数，实验小组的同学称取10g赤铁矿石样品，加入稀盐酸质量与反应后的剩余固体质量如下图（赤铁矿石中所含杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），请计算： (1)该赤铁矿石中氧化铁的质量分数； (2)所用稀盐酸的溶液质量分数 3．84消毒液的主要成分为次氯酸钠(NaClO)。试计算： (1)次氯酸钠是由___种元素组成的； (2)次氯酸钠中Na、O元素的质量比为___。 4．为了测定金属镁样品中镁的质量分数（杂质不含镁元素，不溶于水，也不与其它物质发生反应），进行了如下实验。请回答下列问题： (1)产生氢气的质量 g。 (2)所加入稀盐酸的质量分数是多少？ (3)用37.5%的浓盐酸密度为1.19g/mL配制200g上述稀盐酸，所需浓盐酸的体积多少毫升？（结果保留一位小数点） 5．将铁粉和铜粉的混合物7g，加入到盛有100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。此时烧杯内各物质的总质量为106.8g。请计算： (1)生成气体的质量 g。 (2)所用稀盐酸的溶质质量分数。 6．现有含1.6kg硫酸铜的工业废液，加入铁粉回收铜，请计算： （1）硫酸铜中铜元素的质量分数______________。 （2）理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量__________________。 7．工业上处理硫酸废水和氢氧化钠废水的示意图如下所示（假设两种工业废水所含溶质的质量分数均为5.0%）。 请计算：室温下要使处理后的废水pH=7.0，a的值是多少？（结果精确到0.1） 8．小明同学准备用24.5gKC1O3来制取O2，在加热时忘记加入催化剂。经查阅资料，KC1O3加热时先发生反应①：，升高温度继续发生反应②。试计算： (1)KClO3中K和O的质量比为 。 (2)当反应①中生成O2的质量为1.6g时（假设反应②尚未进行），KCl在剩余固体中的质量分数（结果精确到0.1%）。 (3)反应②完全进行后，共生成KCl14.9g，把它制成10%的KCl溶液，需要加入多少克水？ 9．某氯碱化工厂用电解饱和食盐水来制取烧碱和另外两种气体，其反应的化学方程式为：2H2O+2NaCl2NaOH+H2↑+Cl2↑，已知20℃NaCl的溶解度为36g，现将11.7tNaCl配成20℃的饱和溶液并进行充分电解（忽略水的挥发）。 试计算：（结果保留一位小数） （1）烧碱中质量分数最大的元素是___________。 （2）20℃饱和食盐水溶质质量分数？ （3）最后得到的烧碱溶液的质量分数？ 10．将和的混合物11.4g放入60g水中完全溶解，逐滴滴入稀盐酸至恰好完全反应，所用稀盐酸的质量为73g，共收集到4.4g气体，计算： (1)所加稀盐酸中溶质的质量分数。 (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。 11．小亮同学在实验室发现一瓶未知浓度的稀盐酸。于是他取20.0g溶质质量分数为4.0%的氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴滴加该稀盐酸，并随时对反应后的溶液中的OH一浓度进行检测，将所得数据绘制成下图：    (1)当滴加稀盐酸的质量为7.2g时，溶液中的溶质成分是 （填化学式）。 (2)计算该稀盐酸中溶质的质量分数。 12．据估计，目前我国每年返回餐桌的地沟油有200万到300万吨。地沟油，又叫“黑心油”，是一种质量极差、极不卫生的非食用油，它含有强致癌物黄曲霉毒素M1（化学式为C17H12O7）。M1对人及动物肝脏组织有破坏作用，可导致肝癌甚至死亡。 （1）M1中碳、氢、氧元素的质量比为 ; （2）M1的相对分子质量是 。 13．某校课外小组同学为了探究某稀硫酸的溶质质量分数，向盛有一定质量碳酸钠粉末的烧杯中分4次加入该稀硫酸，产生气体质量与所加稀硫酸质量的关系如下表所示。（反应的化学方程式为：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑） 实验次数 1 2 3 4 加入稀硫酸的质量/g 20 20 20 20 产生气体的质量/g 0.44 m 0.22 0 请根据该表信息计算： （1）表格中m＝　　。 （2）碳酸钠粉末完全反应时产生气体的总质量为　　g。 （3）该稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。 14．家庭中常用洁厕剂的有效成分是盐酸，化