第九单元课题1溶液的形成课时1课件-2023-2024学年九年级化学人教版下册

第九单元 溶液 Solution 课题1 溶液的形成 第1课时 溶液 学习目标 认识溶解现象,知道溶液、溶剂、溶质的概念。 01 了解溶液在生产和生活中的重要作用。 02 课程回顾 1.把铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是什么? Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 高温 2.怎样保护金属资源? 1.防止金属的腐蚀 2.金属的回收利用 3.有计划、合理地开采矿物,严禁不顾国家利益的乱采矿 视频导入 海水是纯净物还是混合物呢? 一、溶液 实验 9 – 1 蔗糖溶解 实验操作:在 20 ml 水中加入一块蔗糖,用玻璃棒搅拌,观察现象。 仪器 玻璃棒、100 mL烧杯两个、药匙 食盐、蔗糖 药品 演示视频 少量食盐置于一定量水中,搅拌,食盐也不见了。 一、溶液 蔗糖溶于水微观模拟 现象 蔗糖_,液体_。 分析 1.蔗糖是由蔗糖分子构成的,溶于水后蔗糖分子均一 地_到水分子中间形成了_物。 2.蔗糖水中含有的粒子有_。 混合 澄清透明 蔗糖分子、水分子 分散 消失 蔗糖、食盐颗粒为什么不见了呢? 蔗糖表面的分子在水分子的作用下,向水中扩散,在水中以分子形式分散在水分子的中间。 蔗糖在溶液中是以分子的形式存在 一、溶液 氯化钠在水分子的作用下,向水中扩散,在水中以离子形式(Na+、Cl-)存在于水分子的中间。 盐晶体 氯化钠在溶液中以钠离子和氯离子的形式存在 一、溶液 1.氯化钠(NaCl)溶于水的实质是_和_分散到了_之间。 2.氯化钠溶液中含有的粒子有_。 3.硫酸铜溶液中含有的粒子有_。 Na+ 水分子 Cl- Na+、Cl-、H2O Cu2+、SO42-、H2O 交流讨论 溶剂:能溶解其他物质的物质叫做溶剂, 如:水 溶质:被溶解的物质叫做溶质, 如:蔗糖、食盐 均一性:溶液形成以后,溶液任一部分的组成和性质完全相同(指密度、浓度、性质等) 一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物 稳定性:溶液在外界条件(包括温度、压强)不改变的情况下,溶液中的各组成不会发生变化 H2O (溶剂) NaCl (溶质) 溶液 (混合物) 溶液的概念 定义 组成 NaCl溶液 一、溶液 交流讨论 讨论:海水是溶液,之所以是又苦又咸的,是因为海水中溶解了很多的NaCl、MgCl2、CaCl2 海水中的溶剂 ;溶质是 、 、 。 NaCl MgCl2 CaCl2 H2O (1)均一性:溶液中任意部分组成和性质完全相同(如密度)。 (2)稳定性:外界条件不变(温度、压强、溶剂的量等),溶质不会从溶剂中分离出来。 (3)混合物 特性 交流讨论 m溶液= m溶质+ m溶剂 V溶液≠V溶质+V溶剂 注意: 糖水的任一部分甜度一样,说明糖水具有 性; 外界条件不变,长期放置,蔗糖与水不会分离,说明其具有 性。 均一 稳定 知识交流 1.均一、稳定的液体一定是溶液吗?澄清透明的液体一定是溶液吗? 不是,蒸馏水是液体也是纯净物 2.透明的液体一定是无色的吗?有色的液体一定是不透明的吗? 不是,透明和溶液颜色无关 3.溶液是否都是无色的? 硫酸亚铁溶液 氯化铁溶液 硫酸铜溶液 高锰酸钾溶液 水 无色 黄色 浅绿色 蓝色 紫红色 溶液中的微观世界 溶液名称 蔗糖溶液 氯化钠溶液 稀盐酸 澄清石灰水 微观示意图 溶质名称及化学式 溶液中的微粒 氯化氢 HCl 氯化钠 NaCl 氢氧化钙Ca(OH)2 蔗糖 蔗糖分子、H2O Na+、Cl-、H2O H+、Cl-、 H2O Ca2+、OH-、H2O 一、溶液 例题练习 1.烧杯中有100毫升NaCl溶液,请比较A处和B处密度的大小( ) A. A > B B. A < B C. A= B D.不能确定 C 2.当水分不蒸发,温度不改变时,KNO3溶液放 置一年时间后,KNO3将( ) A.会沉降下来 B.不会分离出来 C.会浮上水面 D.不能确定 B A B 在两支试管中各加入1 ~ 2小粒碘,然后分别加入5 mL水或5 mL汽油;另取两支试管各加入1 ~ 2小粒高锰酸钾,然后分别加入5 mL水或5 mL汽油。振荡,观察现象。 实验步骤 一、溶液 实验 9 – 2 碘和高锰酸钾在汽油或水中的溶解实验 碘+水 碘+汽油 高锰酸钾+水 高锰酸钾+汽油 一、溶液 一、溶液 ①③或②④:不同的溶质在_溶剂中溶解性_ 编号 溶质 溶剂 现象 ① 碘 水 ② 汽油 ③ 高锰酸钾 水 ④ 汽油 几乎不于水 溶解,溶液棕色 溶解,溶液紫色 几乎不溶于汽油 ①②或③④:相同的溶质在 _溶剂中溶解性_ 相同 不同 不同 不同 实验现象 结论:在外界条件相同的情况下,物质的溶解能力是由溶质和溶剂的性质决定的。同一种物质在不同溶剂中的溶解性是不同的,不同的物质在同一溶剂中的溶解性也是不同的。 在盛有2 mL水的试管中滴入2 ~