2024届高三高考化学一轮专题复习--工业流程题

2024届高三高考化学一轮专题复习--工业流程题 1．（2015·山东·高三阶段练习）用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3·18H2O。工艺流程如下(部分操作和条件略)：    已知：一定条件下，MnO4可与Mn2+反应生成MnO2 (1)稀H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是 。 (2)已知：生成氢氧化物沉淀的pH如下表(注：金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1) Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 开始沉淀时 3.4 6.3 1.5 完全沉淀时 4.7 8.3 2.8 上述流程中，加入过量KMnO4溶液的作用是 。(用离子方程式表示) (3)向滤渣B中加入浓盐酸并加热，能说明沉淀中存在MnO2现象是 。上述流程中加入MnSO4体的目的是 。操作a由一系列操作组成，分别是 、 、过滤。 (4)若用沉淀溶解平衡原理分析，操作a能析出A12(SO4)3·18H2O的原因是① ② 2．（2022上·云南玉溪·高三云南省玉溪第一中学校考开学考试）三氧化二钴(Co2O3)是重要的化工原料。用含钴废料(主要成分为Co2O3，含少量SiO2、NiO、Fe2O3等)制备Co2O3的流程如下图： 已知：“滤液1”中含有的阳离子有H+、Co2+、Fe3+、Ni2+。 (1)“滤渣1”的主要成分是 (写化学式)。 (2)“酸浸”时，H2O2可将Co2O3还原为Co2+，离子方程式为 。 (3)“调pH”时，常温下，为保证“滤液1”中Fe3+完全沉淀，需调节“滤液1”的pH的最小值为 。(已知：溶液中离子浓度小于1×10-5mol·L-1，则认为离子完全沉淀；Fe(OH)3的Ksp为1×10-38) (4)加入有机萃取剂的目的是 。 (5)由“滤液2”可得到的主要副产品是 (写化学式)。 (6)“沉钴”过程中，生成Co2(OH)2CO3的离子方程式为 。 3．（2015下·福建·高三阶段练习）软锰矿（主要成分为MnO2）可用于制备锰及其化合物。 （1）早期冶炼金属锰的一种方法是先缎烧软锰矿生成Mn3O4，再利用铝热反应原理由Mn3O4 制备锰。该铝热反应的化学方程式为 （2）现代冶炼金属锰的一种工艺流程如下图所示： ①软锰矿还原浸出的反应为： 该反应中，还原剂为 。写出一种能提高还原浸出速率的措施： ②滤液1的pH （填“＞”“＜”或“＝”）MnSO4浸出液的pH. ③加入MnF2的目的是除去 （填“”“”或“”）。 （3）由MnSO4制取MnCO3。 往MnSO4溶液中加入NH4HCO3溶液，析出MnCO3沉淀并逸出CO2气体，该反应的离子方程式为 ；若往MnSO4溶液中加入（NH4）2CO3溶液，还会产生Mn(OH)2，可能的原因有：， t℃时，该反应的平衡常数K＝ （填数值）。 4．（2020·海南·校联考模拟预测）氮及其化合物与工农业生产及人们的日常生活密切相关。回答下列问题： （1）利用某废铜下脚料（主要成分是）可制备硫酸铜晶体（蓝矾），制备方法如图所示： ①蓝矾的化学式为： 。 ②废铜与浓硝酸，稀硫酸反应的化学方程式为 。 （2）工业上制备尿素的反应是：。一定温度下，在容积为的恒溶液密闭容器中加入和，反应过程中有关物质的物质的量（n）与时间的关系如图所示，是反应达到平衡状态。 ①曲线甲表示的物质是 （写化学式）。反应开始至达到平衡时，平均反应速率 ，的平衡转化率是 。 ②升高温度，平衡 （填“不移动”“向正反方向移动”或“向逆反应方向移动”，下同）；及时从容器中分离出尿素，平衡 。 （3）用电极作阳极可处理酸化后的亚硝酸盐污水，使转化为无害气体，且溶液逐渐变为黄色，则转化为无害气体的离子方程式为 。 5．（2021上·天津河西·高三天津市新华中学校考阶段练习）以硫铁矿(主要成分为，还有少量、等杂质)为原料制备绿矾晶体()的工艺流程如下： (1)烟气中的会污染环境，可用足量氨水吸收，写出该反应的离子方程式 。 (2)仅用一种试剂检验滤液中金