易错类型08 元素推断 元素周期律（8大易错点）-备战2024年高考化学考试易错题（全国通用）

易错类型08 元素推断 元素周期律 【易错点01】“四同”的判断方法 【易错点02】不能准确判断10电子体和18电子体 【易错点03】元素金属性和非金属性强弱的判断 【易错点04】不掌握比较微粒半径大小的方法技巧 【易错点05】不掌握主族元素性质的变化规律 【易错点06】理不清化学键与化合物的关系 【易错点07】对化学键、分子间作用力和氢键辨析不清 【易错点08】不能根据所给信息准确判断元素 【易错点01】“四同”的判断方法 【分析】 1.判断的关键是抓住描述的对象。 (1)同位素——原子，如H、H、H； (2)同素异形体——单质，如O2、O3； (3)同系物——有机化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3； (4)同分异构体——有机化合物，如正戊烷、异戊烷、新戊烷。 2.元素、核素、同位素的关系 【特别强调】 (1)并非所有的原子都含有中子，H原子核中只有一个质子，没有中子。 (2)一种元素可有若干种不同的核素，也可只有一种核素，因此核素的种类大于元素的种类。 (3)1H2和2H2既不是同位素，也不是同素异形体。 (4)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如F与OH－。 (5)核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如Al3＋与Na＋、F－等，NH与OH－等。 (4)不同的核素可能具有相同的质子数，如H与H；也可能具有相同的中子数，如C与O；也可能具有相同的质量数，如C与N；也可能质子数、中子数、质量数均不相同，如H与C。 (5)同位素的物理性质不同，但化学性质几乎相同。 (6)不同核素之间的转化属于核反应，不属于化学反应。 【易错点02】不能准确判断10电子体和18电子体 【分析】 10电子体和18电子体是元素推断题的重要突破口。 (1)以Ne为中心记忆10电子体 (2)以Ar为中心记忆18电子体 此外，由10电子体中的CH4、NH3、H2O、HF失去一个H剩余部分的—CH3、—NH2、—OH、—F为9电子体，两两组合得到的物质如CH3CH3、CH3OH、H2O2、N2H4、F2等也为18电子体。 【易错点03】元素金属性和非金属性强弱的判断 【分析】 金属性 比较 本质 原子越易失电子，金属性越强(与原子失电子数目无关) 判断方法 ①在金属活动性顺序表中越靠前，金属性越强 ②单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强 ③单质还原性越强或阳离子氧化性越弱，金属性越强 ④最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强 ⑤若Xn＋＋Y―→X＋Ym＋，则Y比X的金属性强 ⑥元素在周期表中的位置：左边或下方元素的金属性强 非金属性比较 本质 原子越易得电子，非金属性越强(与原子得电子数目无关) 判断方法 ①与H2化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强 ②单质氧化性越强或阴离子还原性越弱，非金属性越强 ③最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强 ④元素在周期表中的位置：右边或上方元素的非金属性强 【易错点04】不掌握比较微粒半径大小的方法技巧 【分析】 “三看”比较微粒半径大小 (1)“一看”电子层数：当电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。 例如：r(Li)＜r(Na)＜r(K)＜r(Rb)＜r(Cs)； r(O2－)＜r(S2－)＜r(Se2－)＜r(Te2－)。 (2)“二看”核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。 例如：r(Na)＞r(Mg)＞r(Al)＞r(Si)＞r(P)＞r(S)＞r(Cl)； r(O2－)＞r(F－)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋)。 (3)“三看”核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。 例如：r(Cl－)＞r(Cl)；r(Fe2＋)＞r(Fe3＋)。 【易错点05】不掌握主族元素性质的变化规律 【分析】 (1)原子结构的变化规律 项目 同周期(左→右) 同主族(上→下) 核电荷数 逐渐增大 逐渐增大 电子层数 相同 逐渐增多 原子半径 逐渐减小 逐渐增大 (2)元素及对应化合物性质变化规律 项目 同周期(左→右) 同主族(上→下) 元 素 化合价 最高正化合价由＋1→＋7(O、F除外)最低负化合价＝－(8－主族序数) 相同，最高正化合价＝主族序数(O、F除外) 金属性 金属性逐渐减弱 金属性逐渐增强 非金属性 非金属性逐渐增强 非金属性逐渐减弱 化 合 物 离子的氧化性、还原性 阳离子氧化性逐渐增强 阴离子还原性逐渐减弱 阳离子氧化性逐渐减弱 阴离子还原性逐渐增强 气态氢化物稳定性 逐渐增强 逐渐减弱 最高价氧化物对应的水化物的酸