第二章 分子结构与性质 测试题 2023-2024学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、选择题 1．下列说法不正确的是 A．金刚石和二氧化硅中都含有共价键 B．冰和干冰熔化时克服的作用力均为分子间作用力 C．H2、D2和T2互为同素异形体 D．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和化学键的形成 2．以为催化剂的光热化学循环分解反应的机理如题图所示。下列说法正确的是 A．过程①中元素化合价由降为 B．过程③只有化学键的断裂 C．总反应属于放热反应 D．使用作催化剂可以降低总反应的焓变 3．反应可除去( )污染。下列说法正确的是 A．是极性分子 B．电子式： C．中含有非极性键 D．中子数为18的Cl原子：18Cl 4．下列说法错误的是 A．周期表中第5周期有18种元素 B．①乙炔、②水、③甲醛、④氨四种分子中，键角由大到小的顺序是①>③>④>② C．第4周期未成对电子数最多的原子的空间运动状态有15种 D．两元素的基态原子的最外层电子排布式分别为、，则一定为同一族元素 5．下列物质的沸点，从高到低的顺序不正确的是 A．HI>HBr>HCl>HF B．CI4>CBr4>CCl4>CF4 C．I2>Br2>Cl2>F2 D．H2O>H2S 6．下列说法不正确的是 A．分子的填充模型是： B．基态C原子的轨道表示式 C．基态原子为第四周期中单电子最多的原子 D．时，浓度均为0.01mol/L的3种溶液的酸性由强到弱的顺序： 7．用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中的键总数为0.4 B．的硫酸中的总数为0.02 C．和足量氧气反应转移电子数为0.1 D．标准状况下，所含键的数目为0.5 8．利用活性炭脱除的过程主要包含“吸附、溶解、催化氧化”，其机理如图所示。下列说法错误的是 、进入水膜，解离、形成活性氧原子()并反应 A．适当提高水膜的pH有利于的脱除 B．脱除过程只有极性键的断裂和生成 C．脱除过程涉及 D．脱除的总反应为： 9．含N元素的气体a可发生如图所示转化。下列说法正确的是 A．c生成d属于自然固氮 B．b可用于检验氯气管道是否泄漏 C．x中阴离子的空间结构为V形 D．d为酸性氧化物 10．下列化学用语表述正确的是 A．的形成过程： B．次氯酸的结构式： C．的模型： D．用原子轨道描述氯化氢分子中化学键的形成： 11．下列示意图或图示正确的是 A．的分子模型示意图 B．键电子云模型 C．砷原子结构示意图 D．Na晶体堆积方式 12．下列粒子中，与空间结构最相似的是 A．HCN B． C． D． 13．下列各组物质中，化学键类型不同的是 A．NaCl和HNO3 B．H2O和NH3 C．CaF2和CsCl D．CCl4和CO2 14．一种对中枢神经有抑制作用的药物结构如图。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z位于第二周期，Y的气态氢化物水溶液显碱性。下列判断正确的是 A．第一电离能：X＜Y＜Z B．该结构中X原子采取sp2杂化 C．含有极性键的极性分子Z3在四氯化碳中的溶解度低于在水中的溶解度 D．该药物在碱性溶液中加热，可水解产生Y的气态氢化物 15．下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是 A． B． C． D． 二、填空题 16．(1)比较给出H+能力的相对强弱：H2O___C2H5OH(填“>”、“<”或“=”)；用一个化学方程式说明OH-和C2H5O-结合H+能力的相对强弱___。 (2)CaC2是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出CaC2的电子式___。 (3)在常压下，甲醇的沸点(65℃)比甲醛的沸点(-19℃)高。主要原因是___。 (4)甘氨酸和硝基乙烷的熔点分别为240℃和-40℃，从物质结构角度解释甘氨酸熔点较高的原因___。 (5)NCl3可用于漂白和杀菌，请写出一定条件下NCl3与水反应的方程式___。 17．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种元素。 A R B D E M T G H X J Y L N 回答下列问题： (1)D的简单气态氢化物分子的立体构型为___________。 (2)第一电离能H___________X(填“＞”、“＜”或“=”)。 (3)DA3的沸点比D2E的沸点高，其原因是___________。 (4)YE的立体构型为___________，YE的键角比YE的键角小的原因是___________。 18．氮、磷是植物生长所需的重要元素，回答下列问题 (1)下列N原子电子排布图表示的状态中，能量由低到高的顺序