第一章 原子结构与性质 测试题 2023-2024学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第一章 原子结构与性质 测试题 一、选择题 1．下列表达方式或说法正确的是（ ） A．基态到激发态产生的光谱是发射光谱 B．每一能层的能级总是从s能级开始，且能级数不等于该能层序数 C．氢原子电子云的一个小黑点表示一个电子 D．电子从激发态跃迁到基态时将释放能量，光是电子释放能量的重要形式之一 2．氯水中存在：Cl2+H2OHCl+HClO，下列化学用语表达正确的是 A．中子数为20的氯原子：35Cl B．HCl的电子式： C．HClO的比例模型： D．氧原子核外电子轨道表示式： 3．能说明Cl的非金属性比S的非金属性强的事实是 A．Cl2与H反应生成HCl，S与反应生成 B．向的水溶液中通入Cl2可得到淡黄色的固体S C．Cl最高正价为+7价而S最高正价为+6价 D．Cl原子最外电子层上有7个电子而S原子最外电子层上有6个电子 4．“飞秒()化学”使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能，你认为利用该技术不能观察到的是 A．原子中原子核的内部结构 B．化学反应中原子的运动 C．化学反应中生成物分子的形成 D．化学反应中反应物分子的分解 5．短周期元素甲、乙、丙、丁原子序数依次增大，其中甲、丙同主族，乙、丙、丁同周期。常温下，含乙的化合物r浓度为0.1mol·L-1时溶液pH=13，p和q分别是元素丙和丁的单质，其中p为浅黄色固体。上述物质的转化关系如图所示(产物水已略去)。下列说法正确的是 A．简单离子半径：甲＜乙＜丙＜丁 B．甲与丙能形成使紫色石蕊试液先变红后褪色的物质 C．工业上常利用反应②制取漂白粉 D．m、n的阴离子在酸性溶液中不能大量共存 6．下列说法错误的是 A．若基态C原子的电子排布式为，则违反了洪特规则 B．若基态K原子的电子排布式为，则违反了能量最低原理 C．同一原子中，s电子的能量一定低于p电子的能量 D．若基态Be原子的轨道表示为 ，则违反了泡利不相容原理 7．原子俘获质子的核反应为。下列说法错误的是 A．X与Y均处于元素周期表的p区 B．X和Y的单质均能导电 C．X和Y的氧化物均能溶于强碱溶液 D．基态X、Y原子的未成对电子数之比为 8．下列说法错误的是 A．f能级有7个原子轨道 B．np能级都有3个相互垂直的原子轨道，且能量相等 C．从空间角度看，2s轨道比1s轨道大，其空间包含了1s轨道 D．基态原子的核外电子填充在5个轨道中的元素有2种 9．下列各原子的价层电子轨道表示式中，违反洪特规则的是 A． B． C． D． 10．下列说法正确的是 A．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从过渡到 B．所有的非金属元素都分布在p区，元素周期表中IIIB族到IIB族的10个纵列的元素都是金属元素 C．违背了洪特规则，是激发态原子的电子排布 D．电子排布式违反了泡利原理 11．氮的氧化物众多，下列说法不正确的是 A．元素价层电子排布式为： B．是一种无色的气体，有舒张软化血管的作用 C．是吸热反应 D．是硝酸的酸酐，溶于水后显酸性 12．下列关于F、Cl、Br、I的比较，不正确的是 A．随核电荷数的增加，氢化物的稳定性增强 B．随核电荷数的增加，元素非金属性减弱 C．随核电荷数的增加，单质的颜色加深 D．随核电荷数的增加，原子半径增大 13．重铬酸钾()是一种橘红色结晶性粉末，溶于水，不溶于乙醇。常用于“酒驾”检验，反应原理为。下列说法错误的是 A．的结构示意图为 B．分子的球棍模型为 C．基态Cr原子价层电子轨道表示式： D．基态H原子的1s轨道电子云轮廓图： 14．一种医药中间体的结构如图所示，X、Y、Z、W、Q为原子序数依次递增的短周期元素，其中只有Y、Z、W位于同一周期，且Y原子s能级上的电子总数是p能级上电子总数的2倍，下列说法错误的是 A．X分别与Y、Z、W都可形成10电子分子 B．Y、Q的最高价含氧酸酸性： C．Z、W的电负性： D．Y、Z、W的基态原子的第一电离能大小： 15．按照量子力学对原子核外电子运动状态的描述，下列说法不正确的是 A．p能级有3个轨道 B．s电子云轮廓图为球形 C．电子跃迁所得原子光谱可用于元素鉴定 D．基态Si原子的2p能级与3p能级中的电子能量相同 二、填空题 16．下表是元素周期表的一部分，所示为1-18号元素。 (1)请写出7号元素的名称和元素符号_______；请写出17号元素的名称和元素符号_______。 (2)请画出14号元素的原子结构示意图_______。 (3)11号钠元素是高中化学的核心元素之一，某课外实验小组从煤油中取出一块钠，用滤纸吸干其表面的煤油，用刀切开，发现钠块切面处迅速变暗，反应的化学方程式为_______。已知钠的一种化合物为淡黄色粉末，可用作供氧剂。请写出此化合物与水反应的离子方程