精品解析： 北京市第一六六中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试卷

北京市第一六六中学2023-2024学年高二上学期期中考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 第一部分（共20题，55分） 在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列属于强电解质的是 A. 硫酸钡 B. 食盐水 C. 二氧化碳 D. 醋酸 2. 下列属于放热反应的是 A. 灼热的碳与二氧化碳的反应 B. 铁丝缓慢氧化生锈 C. 石灰石在高温下分解 D. 晶体与NH4Cl晶体反应 3. 其它条件不变，增大反应物浓度能加快反应速率的主要原因是 A. 活化分子能量明显增加 B. 增加了单位体积内分子总数 C. 增加了活化分子的百分数 D. 改变了反应的 4. 在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB，则此反应可表示为 A. 2A+3B⇌2C B. A+3B⇌2C C. 3A+B⇌2C D. A+B⇌C 5. 下列电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 6. 一定量铁粉和水蒸气在带活塞的密闭容器中进行反应，能使反应速率增大的操作是 A. 增加铁粉质量 B 保持体积不变，充入N2，使体系压强增大 C. 将容器的体积缩小一半 D. 保持压强不变，充入N2，使容器体积增大 7. 测定中和反应的反应热，室温下量取50 mL 0.5 mol/L盐酸和50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液于下图装置进行实验。下列说法中不正确的是 A. NaOH溶液略微过量，是为了保证盐酸被完全中和 B. 量取盐酸的体积时仰视读数，会使反应热测定结果偏小 C. 实验需要记录反应前溶液初始温度及反应后溶液达到的最高温度 D. 玻璃搅拌器上下搅拌有助于反应充分，泡沫塑料起保温作用 8. 下列事实可以用平衡移动原理解释的是 A. H2O2溶液中加入少量MnO2固体，促进H2O2分解 B. 密闭烧瓶内的NO2和N2O4的混合气体，受热后颜色加深 C. 铁钉放入浓HNO3中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体 D. 由H2（g）、I2（g）、HI（g）组成的平衡体系，缩小体积后颜色加深 9. 下列方法中，可以使0.10 mol·L− 1 氨水中NH3·H2O的电离程度减小的是 A. 加入少量0.10 mol·L− 1盐酸 B. 加水稀释 C. 加入少量0.10 mol·L− 1NaOH溶液 D. 加入少量NaCl固体 10. 在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。下列叙述不正确的是 A. 加水前导电能力为零，是因为冰醋酸中几乎不存在自由移动的离子 B. a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH电离程度最大的是b C. b→c的过程中，在下降 D. 向c点溶液中加入少量的NaOH固体，溶液中和均增大 11. 下列有关平衡移动的说法不正确的是 A. 将2 mL CuCl2溶液加热，溶液由蓝绿色变黄绿色，说明CuCl2溶液中存在是吸热过程 B. 向2 mL K2Cr2O7溶液加几滴6 mol/L硫酸，溶液橙色加深，说明增大使平衡逆向移动 C. 加水稀释的氨水，电离程度变大，变大 D. ，平衡时压缩容器体积可以提高SO2转化率 12. 在恒压密闭容器内发生反应 ，下列说法正确的是 A. 该反应在任何温度下都能自发进行 B. 若混合气体的密度不再变化，说明反应达到平衡状态 C. 若Cl2的消耗速率与PCl5的生成速率相等，说明反应达到平衡状态 D. 若某时刻，说明反应达到平衡状态 13. 中国科学技术大学黄伟新教授和美国橡树岭国家实验室的吴自力研究团队合作，研究在硼基催化剂上丙烷氧化脱氢制丙烯的反应机理，部分反应历程（其中吸附在催化剂表面的物质用*表示）如下图所示。 关于该反应下列说法不正确的是 A. 总反应是氧化还原反应 B. 反应物分子在催化剂上的吸附是吸热过程 C. 设法提高的速率可以提高总反应速率 D. 催化剂降低了丙烷氧化脱氢反应的活化能 14. 以下事实不能说明醋酸是弱电解质的是 A. 氢离子浓度相同的醋酸溶液和盐酸溶液，前者浓度大 B. 醋酸溶液中CH3COOH分子和离子共存 C. 相同浓度的醋酸溶液和硫酸溶液，后者导电性强 D. 将醋酸溶液体积稀释十倍，稀释后 15. 在某容积一定的密闭容器中，有下列可逆反应，反应曲线（T表示温度，p表示压强，C%表示C的体积分数）如图Ⅰ、Ⅱ所示，试判断下列说法正确的是 A. B. 该反应， C. ，y轴表示B的平衡转化率 D. ，y轴表示混合气体的密度 16. 在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2