第一章 化学反应的热效应 测试题2023-2024学年高二上期人教版（2019）化学选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 测试题 一、单选题（共20题） 1．下列说法或表示方法正确的是 A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B．在稀溶液中：，，若将含的稀硫酸与含的稀溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ C．101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=285.8 kJ/mol D．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)，∆H= -890 kJ·mol-1 说明破坏1 mol CH4(g)和2 mol O2(g)的化学键所需要能量大于破坏1 mol CO2(g)和2 mol H2O(l)的化学键所需要能量 2．下列变化过程中能量变化符合如图所示的是 A． B． C． D． 3．下列有关实验内容、实验装置和对应的实验目的均正确的是 A．测定中和热 B．比较Cu2+、Fe3+对反应速率的影响 C．比较醋酸和硼酸的酸性强弱 D．比较温度对化学反应速率的影响 4．参照反应Br+H2HBr+H的能量对应反应历程的示意图，下列叙述中正确的是 A．正反应为吸热反应 B．吸热反应一定要加热后才能发生 C．反应物总能量高于生成物总能量 D．每生成1 mol HBr和1 mol H要吸收E2 kJ能量 5．下列反应发生时明显向环境释放能量的是 A．高温下铝粉与铁的氧化物的反应 B．电解熔融氯化钠 C．氯化铵晶体与氢氧化钙的反应 D．煅烧碳酸钙 6．依据如图判断，下列说法正确的是 A．氢气的燃烧热 B．2 mol 与1 mol 所具有的总能量比2 mol 所具有的总能量低 C．液态水分解的热化学方程式为： D．生成时，断键吸收的能量小于成键放出的能量 7．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者小于后者的是 ； A．①③④ B．②③④ C．①②③ D．①②③④ 8．由图分析，下列说法正确的是    A．X→Y+Z和Y+Z→X两个反应吸收或放出的能量不等 B．X→Y+Z    △H＜0 C．X具有的焓高于Y和Z具有的焓的总和 D．X→Y+Z     △H＞0，则Y+Z→X    △H＜0 9．NA为阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是 A．H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)      ΔH＝-57.3 kJ•mol-1，则氨水与盐酸反应生成1mol H2O(l)放热57.3 kJ B．S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2O，则每生成22.4LSO2转移电子数为2NA C．14g乙烯和丙烯的混合物完全燃烧时，产生CO2 分子数为NA D．1 molCl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为2NA 10．下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是 A．则相同条件下，的能量大于和的能量之和 B．密闭容器中，硫粉与铁粉混合加热充分反应，放出灯热量，则 C．完全燃烧生成液态水，放热，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为 D．若；，则硫的燃烧热为 11．对于化学反应中的能量变化，表述正确的是 A．需要加热的化学反应都是吸热反应 B．中和反应都是放热反应 C．浓硫酸溶于水为放热反应 D．反应中旧键断裂放出的能量大于新键形成吸收的能量时，反应为放热反应 12．下列说法正确的是 A．在稀溶液中，1molH2SO4(aq)与1molBa(OH)2(aq)完全中和所放出的热量为中和热 B．25℃、101kPa时，CH3OH(l)和CH3OH(g)的燃烧热不相等 C．20gBa(OH)2·8H2O粉末与10gNH4Cl晶体混合搅拌，放出氨气，该反应是放热反应 D．燃烧热随热化学方程式中物质前的化学计量数的改变而改变 13．下列过程中发生的能量变化属于化学能转化为电能的是 A．甲烷燃烧 B．燃料电池供电 C．电解水制氢气 D．风力发电 14．下列说法正确的是 A．化学变化不一定都伴随着能量变化 B．加入催化剂能改变化学反应的热效应 C．ΔH单位kJ•mol-1中的mol-1是指每摩尔反应物 D．需要加热才能发生的化学反应，可能是吸热反应也可能是放热反应 15．W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增加，Z是地壳中含量最高的元素，M、N是由这些元素组成的二元化合物，M和N转化为R的反应历程如图所示。 下列叙述错误的是 A．第一电离能： B．生成R总反应的原子利用率为100% C．①→②放出能量并有非极性键生成 D．上述四种元素既可形成离子化合物，又可形成共价化合物 16．下列说法中不正确的是 A．任何化学反应都伴随着能量的变化 B．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 C．反应物的总能量高于生成物的总能量，反应释放能量 D．若化学键形成时释放的能量小于旧化学键被破坏时需吸收的能量，则反应