2024届高考化学二轮专项分层特训卷第三部分大题通关特训1化学实验综合一

第三部分　大题通关特训 通关特训1　化学实验综合(一) 1．[2023·安徽定远第三中学校考二模]某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，查阅资料知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性。设计了如下操作步骤及主要实验装置(夹持装置略去)： ①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2至反应结束； ②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气； ③进行步骤②的同时，向B中通入足量SO2： ④关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl2； ⑤将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。 请回答： (1) 实验室中采用固液加热制备氯气的化学方程式为 (2) ________________________________________________________________________； (2)步骤②中鼓入热空气的作用为__________________________； (3)步骤③B中发生的主要反应的离子方程式为 ______________________________________。 (4)此实验中尾气可用________(填选项字母)吸收处理。 A．水B．浓硫酸 C．NaOH溶液D．饱和NaCl溶液 (5)步骤⑤中，用如图所示装置进行蒸馏，收集液溴，将装置图中缺少的必要仪器补画出来________。 (6)若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反应生成了NaBrO3等，该反应的化学方程式为__________________________________。 (7)与B装置相比，采用C装置的优点为________________。 2．[2023·四川宜宾统考二模]过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)是一种易溶于水，易分解的强氧化剂。它的一种“常温结晶”制备方法的原理为： 2Na2CO3(s)＋3H2O2(l)===2Na2CO3·3H2O2(s)　ΔH<0，实验装置如图所示(夹持装置略去)。 已知：通常以活性氧质量分数[ω(活性氧)＝×100%]来衡量过碳酸钠产品的优劣。 实验步骤： ⅰ.称取一定量无水碳酸钠，置于烧杯中，加蒸馏水溶解，将溶液转移到三颈烧瓶内，加入稳定剂，搅拌混匀。 ⅱ.控制温度为25℃，边搅拌边向三颈烧瓶中缓慢滴加30%的H2O2溶液。 ⅲ.再向三颈烧瓶中加入一定量的无水乙醇，反应一段时间。 ⅳ.静置、真空抽滤、干燥得粗产品，冷却称重。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为________。 (2)实验过程中产生的气体副产物是________( 填化学式)，装置中玻璃导管的作用是________________________________________________________________________。 (3)步骤ⅱ中，可采取的控温措施是________。滴加H2O2溶液速度不能太快，原因是________________________________________________________________________。 (4)步骤ⅲ中，加入乙醇的目的是______________________________。反应时间与产率、活性氧质量分数(ω)的关系如下图所示，最适宜的反应时间为________min左右。 (5)现将0.50g粗产品(杂质不参与反应)置于锥形瓶中，加水溶解，再加入足量稀H2SO4，用0.1000mol·L－1KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4标准溶液15.00mL。则粗产品中活性氧质量分数是________。 3．[2023·安徽安庆统考二模]重铬酸钾作为实验室重要的基准物质，通常用来标定某些物质的浓度。实验室模拟固体碱熔氧化法制备K2Cr2O7步骤如下： Ⅰ、制备阶段 ①氧化焙烧：在熔融碱中，用强氧化剂氯酸钾氧化Cr2O3，得到易溶于水的铬酸盐； ②熔块提取：用水浸取熔体，过滤，将滤液酸化； ③复分解结晶：向酸化后的滤液中加入细小KCl晶体，抽滤、干燥、得粗产品重铬酸钾。 Ⅱ、纯度分析 称取1.000g的粗产品，配制成100mL溶液，取25.00mL用硫酸酸化，加入适量KI和指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至亮绿色。 回答下列问题： (1)在氧化焙烧时，用________进行熔融(填仪器名称)，下列仪器在纯度分析中用不到的是________(填序号)。 (3) 步骤①中使用的碱为苛性钠，写出该步反应的化学方程式 (4) ________________________________________________________________________。 (3)步骤②中加入强酸酸化