精品解析：山东省实验中学2023-2024学年高三上学期11月二诊化学试题

山东省实验中学2024届高三上学期11月第二次诊断考试 化学试题 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5mm黑色签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Cu64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列实验中物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是 A. 苯酚露置在空气中，无色晶体变成粉红色 B. 向酸性溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 C. 用溶液浸泡覆铜电路板，溶液由黄色变蓝绿色 D. 向新制的中加入乙醛溶液，加热，有砖红色沉淀生成 2. 化学与生产、生活密切相关。下列说法中正确的个数有 ①CuSO4溶液用于除去乙炔中的H2S，是因为CuS难溶； ②ClO2既可用于自来水的消毒杀菌，又可除去水中的悬浮杂质； ③废旧电池必须回收处理，防止造成汞、镉及铅等重金属污染； ④CaF2与浓H2SO4糊状混合物可用于刻蚀玻璃； ⑤NaOH是强碱，因此钠盐的水溶液不会呈酸性； ⑥溶洞的形成主要源于溶解CO2的水对岩石的溶蚀作用； ⑦面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包是依据碳酸钠与酸反应的原理 A. 2项 B. 3项 C. 4项 D. 5项 3. 为探究类卤离子SCN-与Fe2+的还原性强弱，某同学进行了如下实验： ①分别配制0.1mol/L的KSCN溶液、FeSO4溶液； ②向0.1mol/L的KSCN溶液中滴加酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4；溶液褪色； ③向0.1mol/L的FeSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液褪色； ④向等体积、浓度均为0.1mol/L的KSCN和FeSO4混合溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液先变红后褪色。 下列说法错误的是 A. 实验①中配制FeSO4溶液应将其固体溶于稀硫酸中，并加少量还原铁粉搅匀过滤后使用 B. 实验②中MnO可将SCN-氧化为(SCN)2 C. 实验④说明还原性：SCN->Fe2+ D. 实验③中反应的离子方程式为MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O 4. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色 X溶液中一定含有 B 将某卤代烃与NaOH醇溶液共热，充分反应后，向溶液中先加入，再加入，未见白色沉淀 该卤代烃不含氯元素 C 用pH计测量浓度均为0.1mol/L的和溶液的pH值， D 向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色 的氧化性比的强 A. A B. B C. C D. D 5. 碱性锌铁液流电池具有电压高、成本低的优点。该电池的总反应为Zn+2[Fe(CN)6]3-+4OH-2[Fe(CN6)]4-+[Zn(OH)4]2-，下列叙述不正确的是 A. 放电时，N极电势高于M极 B. 充电时，右侧贮液器中溶液浓度减小 C. 若离子交换膜只有OH-通过，1mol[Fe(CN)6]3-反应时，有lmolOH-通过离子交换膜 D. 放电时，N极电极反应为Zn-2e-+4OH-= 6. W、X、Z、Q、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，其内层电子数之和为18，最外层电子数之和为28，它们所形成的阴离子具有很高的亲水性，可以作为能源材料中的电解质，该离子结构如图所示。下列说法正确的是 A. 离子构型为四面体 B. YWX-离子构型为V形 C. 非金属性：X＜W＜Q D. 该阴离子中∠Y-X-Y为180° 7. 一定条件下，苯基丙炔()可与发生催化加成，反应如下： 反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图(已知：反应I、Ⅲ为放热反应)，下列说法不正确的是 A. 反应焓变：反应I>反应Ⅱ B. 反应活化能：反应I<反应Ⅱ C. 增加浓度可增加平衡时产物Ⅱ和产物I的比例 D. 选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物Ⅰ 8. “肼合成酶”以其中的配合物为催化中心，可将与转化为肼()，其反应历程如下所示。 下列说法错误的是 A. 、和均为极性分子 B. 反应涉及、键断裂和键生成 C. 催化中心的被氧化为，后又被还原为 D. 将替换为，反应可得 9. 苯甲酸是一种重要的化工原料。以苯乙酮为原料，以KI为电解质，利用电化学方法合成苯甲酸的原理(部分)如下： 下列说法中，