8.2海水“晒盐”第一课时-2023-2024学年九年级化学鲁教版下册

通过上节课以及我们的常识，知道海水中有很多“盐”，那你能够从海水中得到我们平常吃的食盐吗？ 第二节 海水“晒盐” 第八单元 海水中的化学 一、海水“晒盐”的过程 二、溶解度 三、粗盐的提纯 学习目标 1、通过分析材料，了解海水“晒盐”的过程，并了解结晶的概念，知道海水“晒盐”的原理。 2、通过小组讨论，知道粗盐中的杂质，并掌握粗盐提纯的操作。 3、通过阅读课本，了解食盐的用途。 请同学们3分钟阅读课本35页内容，找出课本中从海水得到食盐的方法。 任务一：从海水中得到“盐” 海水 蒸发池 结晶池 粗盐 母液 释疑解惑 1．蒸发池中食盐的质量分数是怎么变化的呢？ 2．结晶池中的食盐为什么会析出？ 3.母液是什么？ 随着水分的蒸发，蒸发池中食盐的质量分数逐渐增大，从不饱和溶液变为接近饱和的溶液 随着水分的继续蒸发，结晶池中的食盐溶液从接近饱和的溶液变为饱和溶液，继续蒸发水分，食盐不能继续溶解，然后析出。 也称“苦卤”，含有各种盐，NaCl的饱和溶液 1、人们常把海水引入盐田，经过风吹日晒使海水中的水分蒸发获得粗盐。在此过程中（　） A．溶剂的质量不变 B．氯化钠的质量不变 C．氯化钠的质量分数始终不变 D．氯化钠的质量分数变小 B 评价练习一 2、下面是利用海水提取食盐的过程： (1)上图中①是（ ）池(填“蒸发”或“冷却”)。 (2)下列分析正确的是(填序号)（ ） 。 A.海水进入贮水池，氯化钠的质量分数基本不变 B.在①的溶液中氯化钠的质量分数不改变 C.海洋中蕴藏着丰富的资源 D.析出晶体后的母液是食盐的不饱和溶液 蒸发 AC 拓展思考： “日晒”和“风吹”对晒盐有什么作用？ “日晒”和“风吹”加速了海水的蒸发，加快食盐的析出。 多识一点：食盐的应用与发展史 请同学们3分钟阅读课本36页内容，完成活动天地8-1思考下面问题： 1、什么是结晶？ 2、什么溶液会发生结晶？ 任务二：了解“晒盐”原理—结晶 结晶：固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫结晶。 结晶的定义 活动天地8-1 实验步骤 实验现象 第一步：清液滴在玻璃片上时 第二步：向溶液吹热风后 一段时间后，溶液中开始出现固体析出 （1）上述过程中，从什么现象上判断溶液达到饱和？ （2）你认为哪些自然条件有利于海水“晒盐”,为什么？ 请同学们2分钟阅读课本40页内容，认真观看粗盐照片，思考下面问题： 1、粗盐看起来怎么样？ 2、粗盐尝起来怎么样？ 3、粗盐中有什么杂质？ 任务三：认识粗盐 （一）看粗盐 （二）尝粗盐 （三）粗盐中的杂质是什么？ 1、不溶性杂质：泥沙等 2、可溶性杂质：氯化镁、氯化钙等 请同学们4分钟阅读课本41、49页内容，了解除去粗盐中杂质的方法，并思考一下问题 1、粗盐提纯分为几步？ 2、不溶性杂质怎么去除？ 3、可溶性杂质怎么去除？ 任务四：把粗盐变成精盐 （一）粗盐提纯的步骤 粗盐 NaCl 可溶性杂质 不溶性杂质 （二）不溶性杂质的去除 溶解 过滤 蒸发 思考1：三步骤中都使用了玻璃棒，它们的作用分别是什么？ 思考2：蒸馏操作时，什么时候停止加热？ ①溶解：搅拌，加快溶解 ②过滤：引流，防止液体溅出 ③蒸发：搅拌，防止液体飞溅 有较多晶体析出时，即可停止加热 （三）可溶性杂质的去除 可溶性杂质 SO42- Ca2+ Mg2+ Na2SO4 CaCl2 MgCl2 如何去除杂质离子呢？ Na+ Cl- SO42- Mg2+ Ca2+ Ba2+ BaSO4↓ CO32- CaCO3 ↓ OH- OH- Mg（OH）2↓ OH- Cl- SO42- CO32- H+ 溶 溶 溶、挥 Na+ 溶 溶 溶 溶 Ca2+ 微 溶 微 不 Ba2+ 溶 溶 不 不 Mg2+ 不 溶 溶 微 部分物质的溶解性 除杂原则： 1.不引入新杂质; 2.加入试剂必须适当过量; 3.新引入的杂质必须通过后面所加试剂加以除去。 过滤 可溶性杂质 SO42- Ca2+ Mg2+ Na2SO4 CaCl2 MgCl2 Na2CO3 BaCl2 NaOH NaCl + BaSO4↓ NaCl + CaCO3↓ NaCl + Mg(OH)2↓ 过量的BaCl2、Na2CO3、NaOH怎么处理呢？ BaCl2 Na2CO3 NaOH Na2CO3 ? Na2SO4 ? BaCl2 ? CaCl2 ? HCl ? HCl ? MgCl2 ? √ √ √ 加入BaCl2、Na2CO3、NaOH、 HCl，四种溶液和过滤操作有顺序吗？ 思考： ① BaCl2 必须在Na2CO3之前 ② BaCl