第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应平衡 测试题 一、单选题（共20题） 1．草酸铵用于制安全炸药和供分析试剂等用，已知数据如表： 弱电解质 草酸(H2C2O4) 电离常数(25℃) K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5 K=1.8×10-5 关于常温下0.40mol·L-1的(NH4)2C2O4溶液，下列说法错误的是 A．由表中数据可判断该溶液呈酸性 B． C．稀释溶液，减小 D．的水解平衡常数是Kh，Kh的数量级为10-5 2．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是。 A．的溶液中含有的的数目为 B．标准状况下，含有分子数为 C．常温常压下，23g乙醇含有共价键的数目为 D．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为 3．对于常温下 溶液，叙述正确的是 A．温度升高，溶液的pH升高，但溶液中的与乘积不变 B． C．加入适量的NaOH固体，溶液的pH减小 D．与等体积等浓度的溶液反应后，溶液中 4．常温下，已知亚磷酸(H3PO3，二元弱酸)溶液中含磷物种浓度之和为0.1mol·L-1，溶液中各含磷物种的pc与pOH关系如图所示(纵坐标数值上小下大，横坐标数值左小右大)。图中Pc表示各含磷物种浓度的负对数(pc=—lgc)，pOH表示OH-浓度的负对数[]。x、y、z三点的坐标分别为：x(7.3，1.3)，y(10.0，3.6)，z(12.6，1.3)。下列说法正确的是    A．H3PO3的结构简式为   B．曲线①表示pc(H2PO3-)随pOH的变化 C．的平衡常数 D．pH=4的溶液中， 5．已知CH3COONH4溶液为中性，又知CH3COOH溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，现有25℃时等浓度的三种溶液：①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HCO3。下列说法正确的是 A．NH4HCO3溶液的pH=7 B．三种溶液NH浓度由大到小的顺序排列是①>②>③ C．等浓度的CH3COONH4和NaCl溶液，水的电离程度一样 D．①②③三个溶液中的H+都由水电离生成 6．食盐是氯碱工业的基础原料，由于工业提纯的原因，精制食盐中也含有少量。探究小组同学按下列实验步骤测定精制食盐中的含量。 已知：；。 Ⅰ.称取精制食盐样品，加水溶解，加盐酸调至弱酸性，滴加过量溶液； Ⅱ．继续滴加过量溶液； Ⅲ．过滤洗涤，滴加少许指示剂于滤液中，用溶液滴定至终点，消耗溶液。 精制食盐样品的质量分数为 A． B． C． D． 7．对于下列实验，能正确描述其过程的化学用语是 A．明矾溶液净水产生胶体： B．已知还原性：，向溶液中通入少量： C．常温下0.1mol/L的醋酸溶液： D．浓烧碱溶液中加入铝片： 8．常温下，向25 mL 0.1 mol·L-1弱碱MOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L-1的HCl，溶液pH的变化曲线如图所示(溶液混合时体积的变化忽略不计)。下列说法正确的是 A．MOH电离方程式为MOH=M＋＋OH- B．在b点，离子浓度大小为c(OH-)＞c(H＋)＞c(M＋)＞c(Cl-) C．在c点，滴加的V(HCl)＞12.5 mL D．在d点，c(Cl-)=2c(MOH)＋2c(M＋)=0.1 mol·L-1 9．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下，22.4 L NH3含有的中子数为7NA B．常温下，1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中OH-的数目为0.1NA C．将50 mL 12 mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA D．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA 10．下列溶液一定呈中性的是 A．非电解质溶于水得到的溶液 B．c(H+)=c(OH-)的溶液 C．pH=7的溶液 D．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 11．设为阿伏加德罗常数的值。硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是。下列说法中错误的是 A．反应过程中可能产生气体 B．溶液中所含阴离子的数目小于 C．该反应生成氧化产物，转移电子数目为 D．常温、常压下，中共用电子对数目为 12．用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是 A．碱式滴定管未用标准溶液润洗 B．锥形瓶用蒸馏水洗过后未用未知浓度的盐酸润洗 C．用酚酞作指示剂，当观察到溶液由无色变为浅红色时立即停止滴定 D．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确 13．常温下，若溶液中由水电离产生的 c(H+)＝1×10-13 mol/L，满足此条件的溶液中，一定不能大量共存的离子组是 A．K＋、Na＋、Cl－、HCO B．Na＋、Al3＋、NO、SO C．K＋、Na＋、Cl－、S2－ D．K＋、NH、SO、NO 14．劳动创造生活，下列劳动过