第三章 物质在水溶液中的行为 检测题 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第三章《物质在水溶液中的行为》检测题 一、单选题（共20题） 1．化学从不同的视角对化学反应进行了探究、分析，以下观点中不正确的是 A．难溶电解质在水中达到溶解平衡时，再加入难溶电解质，溶液中各离子浓度不变 B．将TiCl4 加入水中并加热可使其转化为TiO2xH2O C．乙烯聚合为聚乙烯的反应是熵减的过程，却能够自发进行，可知该反应的H0 D．Na2CO3 溶液显碱性的原因：CO+2H2O⇌H2CO3+2OH- 2．在室温下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是 A．相同浓度的两溶液相等 B．相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同 C．分别完全中和相等、体积相等的两溶液，所需的物质的量相同 D．分别完全中和浓度相等、体积相等的两溶液，所需的物质的量相同 3．用下列实验方案及所选玻璃仪器(非玻璃容器任选)能实现相应实验目的的是 实验目的 实验方案 所选玻璃仪器 A 除去中少量的NaCl 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤 酒精灯、烧杯、玻璃棒 B 证明HClO和的酸性强弱 同温下用pH试纸测定0.1NaClO溶液和0.1 溶液的pH 玻璃棒、玻璃片 C 证明AgBr 的溶度积比AgCl小 向溶液中先滴加NaCl溶液，出现白色沉淀后，再向其中滴加与NaCl溶液浓度相同的NaBr溶液 试管、滴管 D 配制1000g1.6% 的溶液 将25g溶解在975mL水中 烧杯、量筒、玻璃棒 A．A B．B C．C D．D 4．下列离子方程式书写正确的是 A．过量的SO2与NaOH溶液反应： B．碳酸钙加入醋酸溶液中： C．碳酸氢钠溶液与稀硝酸反应： D．NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性： 5．甲、乙、丙、丁是分别由、、、、、、八种离子中的两种(不重复)组成的四种可溶性化合物，且已知：①甲＋乙→红褐色沉淀；②甲＋丙→白色沉淀；③甲＋丁→白色沉淀，向甲溶液中逐滴加入丁溶液，其导电能力随丁加入的体积变化曲线如图所示： 下列说法不正确的是 A．甲是，乙是 B．丙是，丁是 C．丙和丁混合有无色气体生成 D．甲溶液中，、、可与其大量共存 6．水的电离平衡如图两条曲线所示，曲线中的点都符合c(H＋)·c(OH-)=常数，下列说法错误的是 A．图中温度T1>T2 B．图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=E C．点A、B、C均是纯水的电离情况 D．T1时，将pH=2的硫酸溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性 7．常温下，对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是 粒子组 判断和分析 A 在pH=2的溶液中：SO、Na+、S2O、K+ 不能大量共存，因反应：2SO+S2O+6H+=4SO2↑+3H2O B 在=1012的溶液中：Ca2+、Na+、Cl-、ClO- 能大量共存，粒子间不反应 C Fe3+、NH、HCO、NO 不能大量共存，因反应：3HCO+Fe3+=Fe(OH)3↓+3CO2↑ D 由水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl-、Cr2O 碱性条件下可大量共存，存在平衡：Cr2O+H2O2CrO+2H+ A．A B．B C．C D．D 8．向浓度为HF溶液中不断加水稀释。下列各量减小的是 A． B． C． D． 9．常温下，用0.1 mol/L NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/L的一元酸HA，滴定曲线如下图所示。(已知的，)。下列叙述正确的是    A．HA为弱酸，其电离平衡常数的数量级为 B．M点时存在 C．Ⅰ点对应的 mL，此时溶液中 D．把少量的HA滴入溶液，可以发生离子反应： 10．在一定温度下，用水逐渐稀释溶液的过程中，溶液中随着水量的加入而减小的是 A． B． C． D． 11．下列操作中，能使电离平衡H2OH++OH﹣向左移动且溶液呈酸性的是 A．向水中加入NaHSO4溶液 B．向水中加入Al2(SO4)3溶液 C．向水中加入NaOH溶液 D．将水加热到100℃，使pH=6 12．高铁酸钾(K2FeO4)是种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示： 下列叙述错误的是 A．反应I不能在常温下进行 B．实验室用含4molHCl的浓盐酸与足量的反应，制得的体积在标准状况下小于22.4L C．反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 D．最后一步能制取K2FeO4的原因可能是相同温度下K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4 13．化学与生产、生活息息相关。下列说法错误的是 A．铵态氮肥和草木灰不宜混合施用 B．明矾溶于水可形成胶体，能用于自来水杀菌 C．利用作沉淀剂，可除去废水中的和 D．开发氢能、太阳能