第三单元第2节元素-2023-2024学年八年级化学鲁教版（五四学制）全一册

新知学习 世界万物都是由什么组成的? 第三单元 物质构成的奥秘 第二节 元素 学习目标 1.了解元素的概念,将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。 2.了解元素符号所表示的意义,学会元素符号的正确写法,逐步记住一些常见的元素符号; 3.会运用概念区别单质和化合物; 4.掌握“分类法”研究化学物质的学习方式。 水 Au 金 氯化钠 分子 原子 离子 得失 电子 分成 构成 建构元素概念 讨论:组成物质世界的基本元素究竟是什么? 原子能作为组成物质的最基本的成分。 完成环节一第1题 元素种类 原子名称 质子数 中子数 电子数 氢-1(氕) 1 0 1 氢-2(氘) 1 1 1 氢-3(氚) 1 2 1 氧-16 8 8 8 氧-17 8 9 8 氧-18 8 10 8 碳-12 6 6 6 碳-13 6 7 6 碳-14 6 8 6 从原子结构角度分析,什么样的原子才能归为同种元素? 建构元素概念 质子数为1的一类原子总称为氢元素。 元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。 氢元素 氧元素 碳元素 完成环节一第 2 题 质子数为8的一类原子总称为氧元素。 质子数为6的一类原子总称为碳元素。 建构元素概念 元素 原子 联系 区别 元素是一类原子总称, 原子中的质子数决定了元素种类。 元素组成物质。 元素是宏观概念, 只讲种类,不讲个数。 元素是具有相同质子数 的一类原子的总称。 原子是化学变化中的最小粒子。 原子是微观概念, 既讲种类,又讲个数。 原子构成物质或分子。 小结 深化元素概念——元素分类 请查看课本61页的表格,完成环节二思考: 1、不同元素的本质区别是什么? 2、这些元素可以分成哪几类?观察每一类元素的名称书写有什么特点? 3、同一类元素的原子结构有什么共同特点? 不同元素,原子的质子数不同。 完成环节二第 1、2、3 题 深化元素概念——元素分类 钾 钙 2、这些元素可以分成哪几类? 观察每一类元素的名称书写有什么特点? 元素分类 实例 元素名称 书写特点 分类依据 金属元素 深化元素概念——元素分类 原子的最外层电子数一般小于4 非金属元素 稀有气体 元素 原子的最外层电子数一般大于或等于4 一般“钅” 字旁 一般“石” “气”字旁 “气” 原子的最外层电子数一般8(氦为2) 钠镁铝钙 碳硅氧氯 氦氖氩 中国近代化学先驱 徐寿 同一类元素的原子结构有什么共同特点? 分类法研究化学,可以化繁为简。 铜 氧化镁 二氧化碳 氢气 水 氧气 认识元素——元素组成物质 氯化钠 思考:你能否说出这些纯净物的元素组成,并进行分类?说出分类依据。 完成环节三第 1 题 单质 化合物 联系 区别 组成纯净物的元素种类 是否相同 都是纯净物 认识元素——元素组成物质 单质 纯净物 化合物 一种元素组成的纯净物 两种或两种以上元素组成的 纯净物 如:氩气、铜、氧气等 如:水、氧化镁、二氧化碳、氯化钠、氢氧化钠等 分类法研究化学,可化繁为简。 依据所含元素种类 单质 化合物 含氧 化合物 氧化物 氧化物: 由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物是氧化物 如,水(H2O)、氧化镁(MgO)二氧化碳(CO2)、二氧化硫(SO2)、四氧化三铁(Fe3O4)等 思考:氯酸钾(KClO3)属于氧化物吗?为什么? 不是。虽然氯酸钾含有氧元素,但是由三种元素组成,所以不属于氧化物。 认识元素——元素组成物质 目前已发现的物质有数千万种,但组成这些物质的元素只有一百多种,为什么呢? 元素的有限性 物质的多样性 原子以不同的数量、不同种类、按照不同方式结合,构成了多种多样的物质。 地壳中的元素分布(按质量分数计算) 再认识元素——元素的分布 完成环节四第 1 题 元素的表示——元素符号 科学是没有国界的,为了书写和学术交流的方便,采用国际统一的符号来表示各种元素,称为“元素符号”。 1.国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母(大写)来表示元素,如碳元素的符号为C。 2.如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同时,就附加一个小写字母来区别。如Cu表示铜元素,Cl表示氯元素。 完成环节五第 1 题 1-20号元素的名称及符号 氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 钾 钙 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 元素的表示——元素符号 1.谐音记:氦He氖Ne钠Na锰Mn 2.对比记: 第一组,碳C钙Ca铜Cu 第二组,硫S硅Si 第三组,氯Cl铝Al 3.口诀记: Mn锰Zn锌Sn锡记在心,Ne氖氟F Fe记清楚。 元素符号“N” 表示的意义 宏观上表示一种元素 “氮元素” 微观上表示一个原子 “一个氮原子” 思考:若元素符号前有系数,如3H,它表