3.3 盐类的水解 课后训练 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.3 盐类的水解 课后训练 一、单选题 1．类比法是化学上研究物质的重要方法之一，下列类比结果正确的是（　　） A．将溶液蒸干灼烧后得到CuO固体，则将溶液蒸干灼烧后得到固体 B．与反应生成与，则与反应生成与 C．工业上电解熔融的冶炼Mg，则电解熔融的冶炼Al D．镁和铝与稀硫酸所形成的原电池中镁作负极，则镁和铝与氢氧化钠溶液所形成的原电池中镁作负极 2．下列物质会发生水解的是（　　） A．HCl B．NaOH C．CH3COOH D．Al2(SO4)3 3．实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是（　　） A．防止硫酸铁分解 B．抑制硫酸铁水解 C．提高硫酸铁的溶解度 D．提高溶液的pH 4．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述不正确的是（　　） A．NaClO发生水解反应，使溶液呈碱性 B．用 NaOH 溶液吸收Cl2可得到该溶液 C．该溶液有漂白杀菌作用，可用于环境消毒 D．该溶液与洁厕灵（主要成分为HCl）混合，去污效果更佳 5．水溶液呈酸性的盐是（　　） A．NH4Cl B．BaCl2 C．H2SO4 D．Ca(OH)2 6．铵态氮肥不能与草木灰(有效成分K2CO3)混用的原因是铵态氮肥（　　） A．呈酸性 B．受热易分解 C．易溶于水 D．遇碱放出氨气 7．某温度下，相同pH的两种弱酸HA和HB分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列判断正确的是（　　） A．电离平衡常数：HB> HA B．结合H+的能力：B->A- C．导电能力：c > b D．a、b两点酸的浓度：HA> HB 8．常温下，用0.1000 mol·L NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L 溶液所得滴定曲线如右图。 下列说法正确的是（　　） A．点①所示溶液中： B．点②所示溶液中： C．点③所示溶液中： D．滴定过程中可能出现： 9．常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是（　　） A．无色透明的水溶液中：Na+、、、Cl- B．pH=0的溶液中：K+、Na+、、 C．中性溶液中：Fe3+、Al3+、、Cl- D．含有大量Ca2+的溶液中：Al3+、、、Br- 10．有等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3•H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（　　） A．V3＞V2＞V1 B．V3=V2=V1 C．V1=V2＞V3 D．V3＞V2=V1 11．下列有关叙述正确的是（　　） A．常温下，等体积的的盐酸与的氢氧化钡溶液混合，所得溶液的pH=13(设混合后溶液总体积的变化忽略不计) B．室温下，pH均为4的稀硫酸、溶液中，水的电离程度相同 C．25℃时，的HA溶液中，则该溶液中由水电离出的 D．在饱和AgCl、AgBr的混合溶液中加入少量溶液，增大 12．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a与d最外层电子数之和为12，b2-与c+的电子层结构与氖相同，c、d同周期。下列叙述正确的是（　　） A．a的原子半径是这些元素中最小的 B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物‘ C．c与b形成的二元化合物一定只存在离子键 D．d与b、c三种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性 13．某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])与pH的变化关系如图所示，则（　　） A．M点所示溶液导电能力强于Q点 B．N点所示溶液中c(CH3COO-)>c(Na+) C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同 D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积 14．室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（　　） A．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氨水溶液 B．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液 C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液 D．pH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水 15．常温下，向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液中水电离出的c(OH-)在此滴定过程变化如下图所示，下列说法正确的是（　　） A．a~e点，a点时水的电离受抑制最强 B．b、d两点溶液的pH相同 C．c点所示溶液中c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+) D．d点所示浴液中c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-) 16．合理利用某些盐类水解的性质，能解决许多生产、生