3.2 水的电离和溶液的pH 课后训练 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.2 水的电离和溶液的ph 课后训练 一、单选题 1．下列图示与对应的叙述相符合的是（　　） A．图甲表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化 B．图乙表示反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量 C．图丙表示0.1 mol·L－1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1硫酸时溶液pH的变化 D．图丁表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4至过量，溶液的导电性变化情况 2．用盐酸作标准液滴定待测浓度的碱溶液，若用甲基橙作指示剂，当滴定达终点时，溶液颜色变化是（　　） A．由红色变橙色 B．由黄色变红色 C．由黄色变橙色 D．由橙色变黄色 3．下列溶液一定呈中性的是（　　） A．的溶液 B．溶液中 C．使石蕊溶液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 4．下列说法正确的是（　　） A．HCl溶液中无OH- B．NaOH溶液中无H+ C．KCl溶液中既无H+也无OH- D．常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH-，且KW＝1×10－14 5．常温下，在纯水中加入下列物质，不会破坏水的电离平衡的是（　　） A．通入HCl气体 B．加入NaOH固体 C．加入NaCl固体 D．加入金属钠 6．下列溶液一定呈中性的是（　　） A．pH=7的溶液 B．由强酸、强碱等物质的量反应制得的溶液 C．c（H+）=c（OH﹣）的溶液 D．非电解质溶于水得到的溶液 7．常温时，下列叙述正确的是（　　） A．稀释pH=3的醋酸，溶液中所有离子的浓度均降低 B．用标准盐酸滴定未知浓度的烧碱，滴定前仰视，滴定后俯视，烧碱浓度偏低 C．pH均为11的NaOH和NH3•H2O溶液中，水的电离程度不相同 D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多 8．下列关于常温下的电解质溶液的说法正确的是（　　） A．35℃时，纯水中 c(H + )> c(OH - ) B．向 0.1 mol·L -1 CH3COOH 溶液加水稀释时会引起溶液中 c(OH - )减小 C．电离平衡右移，弱电解质的电离程度一定增大 D．除了水的电离平衡外，盐酸中不存在其他电离平衡 9．已知：100℃的温度下，水的离子积Kw=1×10﹣12．下列说法正确的是（　　） A．0.05mol/L 的 H2SO4溶液 pH=1 B．0.001mol/L 的 NaOH溶液 pH=11 C．0.005mol/L的H2SO4溶液与0.01mol/LNaOH溶液等体积浪合，混合液pH=6，溶液呈酸性 D．完全中和pH=3的H2SO4溶液50mL，需要pH=11的NaOH溶液50mL 10．下列说法正确的是（　　） A．常温下，pH相同的氨水和氢氧化钠加水稀释相同倍数后，c(NH)＞c(Na+) B．足量的锌分别与等体积等浓度的稀硫酸和醋酸完全反应，在相同条件下产生的氢气体积相同 C．35℃时，纯水中c(H+)＞c(OH-) D．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4 11．甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的c（H+）之比为（　　） A．10：1 B．1：10 C．2：1 D．1：2 12．室温下，向10mL0.10mol∙L-1NaOH溶液中逐渐滴加0.10mol∙L-1HX溶液，混合溶液的pH变化如图所示(温度和体积变化忽略不计)。下列说法正确的是（　　） A．室温下，HX为弱酸，其Ka=10-5 B．N点对应的溶液中，c(Na+)是c(HX)的10倍 C．P点对应的溶液中：c(X-)＜c(HX) D．M点与N点对应的溶液中水的电离程度：M＞N 13．下列说法正确的是（　　） A．强电解质溶液中不存在电离平衡 B．室温下电离平衡常数，说明的电离程度一定比HCN的大 C．25℃时，将溶液加水稀释后，溶液中变大 D．的盐酸和的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液的pH一定等于7 14．下列叙述中正确的是（　　） A．体积相同、浓度均为0.1 mol•L﹣1的NaOH溶液、氨水，分别稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m＜n B．有甲、乙两氨水溶液，测得甲的pH=a，乙的pH=a+1，则甲乙两溶液c（H+）之比为10：1 C．相同温度下，0.2 mol•L﹣1乙酸溶液与0.1 mol•L﹣1乙酸溶液中c（H+）之比为2：1 D．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，K= ．若加入少量醋酸钠固体，则CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+向左移动，α减小，K变小 15．25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c（H+）为1×10﹣10，下列说法正确的是（　　） A．该溶液的pH不可能是7 B．该溶液不可能存在 C．该溶液的pH一定