3.1电离平衡 课后训练 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.1电离平衡 课后训练 一、单选题 1．下列事实一定能说明NH3·H2O是弱碱的是（　　） ①用NH3·H2O溶液做导电性实验，灯泡很暗； ②NH3·H2O能与HCl发生反应； ③常温下，0.1 mol/L NH3·H2O溶液的pH为11； ④NH3·H2O能与AlCl3溶液反应产生Al(OH)3； ⑤NH3·H2O与水能以任意比互溶； ⑥NH3·H2O能使紫色石试液变蓝 A．①③ B．②③⑤ C．③④⑥ D．③ 2．下列物质在水溶液中，溶质存在电离平衡的是（　　） A．NaHSO4 B．CH3COOH C．BaSO4 D．CH3COONa 3．下列物质中，既是强电解质又属于离子化合物的是（　　） A．醋酸 B．碘化氢 C．硫酸 D．苛性钠 4．下列物质中，含有自由移动Cl-的是：（　　） A．KClO3溶液 B．Cl2 C．NaCl晶体 D．KCl溶液 5．已知Ksp(BaSO4 )= 1.1×10-10，Ksp(BaCO3)＝2.5×10-9。下列说法中正确的是（　　） A．BaCO3可以转化为BaSO4 ，反过来则不行 B．BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂 C．向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，当两种沉淀共存时，c(SO42-)/ c(CO32-) = Ksp(BaCO3) / Ksp(BaSO4) D．常温下，BaCO3固体若要在Na2SO4溶液中开始转化为BaSO4，则Na2SO4的浓度须大于2.2×10－6 mol·L－1 6．用蒸馏水稀释0.1mol/L醋酸时，始终保持增大趋势的是（　　） A．溶液中的c（CH3COO﹣） B．溶液中的c（H+） C．醋酸的电离平衡常数 D．溶液中的c（OH﹣） 7．室温条件下，用0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴定HX、HY、HZ的溶液，三种酸溶液的体积均为20.00mL，浓度均为0.1000mol/L，滴定曲线如图所示。下列叙述错误的是（　　） A．常温下，HZ的酸性比HY强 B．电离常数 C．滴定时，均可选择甲基橙作指示剂 D．恰好完全中和时， 8．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX，HY，HZ的酸性由强到弱的顺序是（　　） A．HX，HY，HZ B．HX，HZ，HY C．HZ，HY，HX D．HY，HZ，HX 9．相同温度下，关于 盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是（　　） A．两溶液水的电离程度相同 B．两份溶液，升高至相同的温度，pH仍然相同。 C．将两份溶液混合后，溶液的pH会减小 D．相同体积的两份溶液，与相同体积相同浓度的烧碱溶液混合后，盐酸得到的混合溶液的pH较小 10．在已达到电离平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是（　　） A．加少量盐酸 B．加热 C．加少量醋酸钠晶体 D．加少量NaOH晶体 11．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法．某同学用如下表所示的形式对所学知识进行分类，甲与乙、丙、丁是包含关系．其中正确的是（　　） 选项 甲 乙、丙、丁 A 弱电解质 一水合氨、水、硝酸钡 B 腐蚀品 浓硫酸、烧碱、硝酸 C 碱性氧化物 过氧化钠、氧化镁；氧化铁 D 合成高分子材料 光导纤维、涤纶、玻璃 A．A B．B C．C D．D 12．在100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入以下物质中的一种，醋酸溶液pH变小。所加入的这种物质是（　　） A．水 B．0.1mol/L盐酸 C．醋酸钠晶体 D．0.01mol/L氢氧化钠溶液 13．下列物质中，含有自由移动的是（　　） A．溶液 B．熔融态的 C．溶液 D．气体 14．在常温下，纯水中存在电离平衡H2O H++OH－，若要使水溶液的酸性增强，并使水的电离程度增大，应加入的物质是（　　） A．NaHSO4 B．KAl(SO4)2 C．NaHCO3 D．CH3COONa 15．常温下，下列关于pH=3的CH3COOH溶液的叙述错误的是（　　） A．溶液中水电离出的c（H+）=10×10-11mol•L-1 B．与等体积pH=11的NaOH溶液混合，所得溶液pH=7 C．加入少量水稀释该溶液的过程中， 增大 D．加入0.1mol•L-1CH3COONa溶液使pH=7，则c（CH3COO-）=c（Na+） 16．在0.1mol·L-1NH3·H2O 溶液中有如下电离平衡：NH3·H2O NH4++OH- 对于该平衡，下列叙述正确的是（　　） A．加入水时，平衡向逆反应方向移动 B．加入少量NaOH固体，平衡向逆