第二章 海水中的重要元素--钠和氯 单元同步练习题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素--钠和氯 单元同步练习题 一、单选题 1．下列说法中正确的是 A．某酸性溶液中：Cl-、CH3COO-、Mg2+、能大量共存 B．含有大量的溶液中：、K+、、OH-能大量共存 C．某透明溶液中：Fe3+、、Na+、Cl-可能大量共存 D．取少量某溶液，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，证明该溶液中含有 2．图是某品牌饮用矿物质水标签的部分内容。下列有关说法正确的是 A．该品牌饮用水属于电解质 B．该品牌矿物质水中的物质的量最多为 C．取少量矿物质水于试管中，滴加少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，说明含 D．若该饮用水中、、均为，则为 3．1943年侯德榜发明联合制碱法，其生产流程可简要表示为 已知：极易溶于水生成 可电离产生和 。 下列说法中错误的是 A．母液中的溶质只含有 B．若实验室进行第③步操作需要漏斗、烧杯、玻璃棒等仪器 C．侯氏制碱法制备，利用了物质的溶解度差异 D．生成悬浊液的离子方程式为 4．下列方案设计、现象和结论正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 比较Na2CO3和NaHCO3溶液碱性强弱 同温下，向等物质的量浓度的溶液中分别滴几滴酚酞，观察现象 观察到红色较深的是NaHCO3，说明碱性NaHCO3大于Na2CO3 B 区别NaHCO3和Na2CO3固体 分别在两支试管中各加入少量Na2CO3和NaHCO3固体，再加入几滴水，用温度计测定变化 温度升高的Na2CO3固体，温度降低的是NaHCO3固体 C 检验Na2CO3溶液中是否混有NaCl 取少量待测液于试管中，加入足量稀盐酸酸化，再滴入AgNO3溶液，观察现象 若观察到有白色沉淀产生，则溶液中存在NaCl D 证明活泼性：Na>Cu 将绿豆大的金属钠投入CuSO4溶液中，观察现象 观察到有红色固体析出，则说明活泼性：Na>Cu A．A B．B C．C D．D 5．“侯氏制碱法”反应原理为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数目为0.5NA B．4.4gCO2含有的原子数目为0.3NA C．1.0mol∙L-1Na2CO3溶液中，Na+数目为2NA D．58.5gNaCl固体溶于1L水所得溶液的物质的量浓度为1.0mol∙L-1 6．已知下列转化关系图，且知采用电解熔融氯化钠的方法可以生成金属钠； 下列说法不正确的是 A．A、C、E一定含有同种元素 B．B与H2反应，条件不同，现象不同 C．C与D反应会产生红褐色沉淀 D．电解饱和食盐水也可以生成A和B 7．氯碱工业通过电解饱和食盐水制备氯气：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；下列有关氯碱工业的说法不正确的是 A．工业上可利用生成的H2和Cl2制盐酸 B．每生成1个Cl2转移电子数为2 C．获得的主要产品除Cl2外，还有烧碱和H2 D．工业上可用澄清石灰水吸收Cl2联合生产漂白粉 8．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 A．将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶，瓶中产生大量白烟和黑色颗粒，说明CO2具有还原性 B．取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色无味的气体，说明Na2O2没有变质 C．用铂丝蘸取少量某溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有，不含有 D．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，生成的CO2质量不相同 9．从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。以下是氯元素形成物质的二维图的部分信息。下列说法正确的是 A．HCl中氯显﹣1价，是氯的最低价态，因此盐酸只有还原性 B．要实现反应④⑤⑥，要加入氧化剂 C．反应⑦⑧⑨⑩都属于氧化还原反应 D．氯的最高价氧化物化学式为Cl2O7 10．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不合理的是 A．Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，NaHCO3可用于治疗胃酸过多、制造发酵粉等，它们都可以用作食用碱 B．盐碱地(含较多Na2CO3等)不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良 C．Na2O2常用作潜水艇或呼吸面具的供氧剂 D．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 11．下列实验装置不能达到实验目的的是 A．图甲：验证和水反应是否为放热反应 B．图乙：比较碳酸钠和碳酸氢钠两种固体与同浓度稀盐酸反应快慢 C．图丙：观察的焰色试验 D．图丁比较、的热稳定性 12．下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是 A．取ag混合物充分加热，质量减少bg B．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应