2024届高三高考化学一轮专题练习--物质的结构与性质

2024届高三高考化学一轮专题练习--物质的结构与性质 1．（2018·广西玉林·陆川中学校考二模）第四周期中某些元素的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛应用。 （1）现代化学中，常利用 上的特征谱线来鉴定元素。Ga的外围电子排布式为： ，基态Ga原子核外有 种运动状态不同的电子。 （2）锗、砷、硒、溴的第一电离能由大到小的顺序为 （用元素符号表示）；其中锗的化合物四氯化锗可用作光导纤维掺杂剂，其熔点为-49.5℃，沸点为83.1℃，则其晶体类型为 ，中心原子的杂化类型为 ；砷酸的酸性弱于硒酸，从分子结构的角度解释原因 。 （3）铁能形成[Fe(Bipy)2C12]ClO4等多种配合物（Bipy结构如下图A）。 ①该配合物中中心原子的化合价为 ；与中心原子形成配位键的原子是 。 ②与ClO4-互为等电子体的一种非极性分子是 (举1例)。 ③1 mol Bipy中所含σ键 mol。 （4）钛（Ti）被誉为“21世纪金属”，Ti晶体的堆积方式是六方最密堆积如图B所示，晶胞可用图C表示。设金属Ti的原子半径为a cm，空间利用率为 。设晶胞中A点原子的坐标为（1，0，0），C点原子的坐标为（0，1，0），D点原子的坐标为（0，0，1），则B点原子的坐标为 。 2．（2020·湖南永州·三模）N、P、As、Ga、Cr、Cu等元素化合物种类繁多，具有重要的研究价值和应用价值。 请回答下列问题： (1)Cu原子的价电子排布式为 。 (2)PCl5是磷元素的重要化合物，在固态时的结构单元可以写成、，根据价电子互斥理论推测这两种阳离子的空间构型分别为 、 。 (3)As的核外电子排布式中不同类型(s、p、d)的电子比是 。 (4)N、P氢化物的沸点较高的是 (填化学式)，其理由是 。 (5)已知N2F2分子中每个原子的最外层都达到8电子稳定结构，则氮原子的杂化轨道类型为 ，画出N2F2可能的结构式 。 (6)砷化镓以第三代半导体著称，熔点为1230℃，具有空间网状结构，性能比硅更优良，广泛用于雷达、电子计算机、人造卫星、宇宙飞船等尖端技术中，据此可知砷化镓属于 晶体。已知氮化硼与砷化镓属于同种晶体类型。则两种晶体熔点较高的是 (填化学式)，其理由是 。 (7)铜的化合物种类很多，如图是氧化亚铜的晶胞结构，若最近的Cu与O的核间距离为anm，用NA表示阿伏加德罗常数，则氧化亚铜晶体的密度是 g/cm3(列式即可)。 3．（2021下·江苏苏州·高二苏州市苏州高新区第一中学校考开学考试）VA族元素及其化合物在生产、生活中用途广泛。 (1)①常用于制造火柴，P和S的第一电离能较大的是 。 ②俗称雄黄，其中基态原子的核外电子排布式为 ，有 个未成对电子。 ③P、S、电负性由大到小的顺序是 。 (2)、、中沸点最高的是 ，其主要原因是 。 (3)白磷在氯气中燃烧可以得到和，其中气态分子的立体构型为 。 4．（2023上·四川绵阳·高二统考期末）C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。 (1)写出Si的基态原子外围电子排布式 ，C、O、N三种元素的电负性由大到小的顺序为 。 (2)C的单质有许多同素异形体，其中一种是石墨，石墨中C—C键的数目和C原子的个数比是 。 (3)氧化物XO的电子总数与SiC的相等，则X为 (填元素符号)，XCO3熔点比CaCO3低的原因是 。 (4)向盛有硫酸铜水溶液的试管中加氨水，先形成蓝色沉淀，继续加入氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液。在这个过程中后沉淀溶解的原因是： 。(用离子方程式解释)继续加入乙醇，会析出蓝色晶体，该晶体的名称是 ，析出晶体的原因是