2024届高三高考化学一轮专题练习---物质的结构与性质

2024届高三高考化学一轮专题练习---物质的结构与性质 1．（2019上·陕西西安·高三长安一中校考阶段练习）硅及其化合物在材料领域中应用广泛。回答下列问题： （1）硅单质有晶体硅和无定形硅两种，区别晶体硅和无定形硅的科学方法是 （2）基态硅的价电子排布式为 ，其核外电子的运动状态有 种。 （3）CCl4和SiCl4常温下均呈液态，SiCl4熔沸点较高的原因为 CCl4不水解，但SiCl4遇水即强烈水解，则SiCl4水解的化学方程式为 。 （4）SiF4的热稳定性比SiCl4强的原因是 。 （5）碳化硅(SiC)的结构与金刚石类似，碳化硅的硬度仅次于金刚石，其晶胞结构如图所示。则Si原子的配位数为 ，若晶体的密度为ρg/cm3，阿伏加 德罗常数为NA，则距离最近的Si原子与C原子之间的距离为 cm。(用ρ和NA的式子表示)    2．（2021·高二课时练习）下表是某些短周期元素的电负性(x)值： 元素符号 Li Be N O F Na Mg Al P S x值 1.0 1.5 3.0 3.5 4.0 0.9 1.2 1.5 2.1 2.5 (1)试推测，元素周期表中除放射性元素外，电负性最小的元素与电负性最大的元素形成的化合物的电子式为 。 (2)已知：Cl—Br+HH—Cl+HO—Br。 ①若NCl3最初水解产物是NH3和HClO，则x(Cl)的最小范围是 (填表中数值)； ②PCl3水解的化学反应方程式是 。 (3)一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键，小于1.7通常形成共价键，结合问题(2)①进行分析，BeCl2属于 (填“离子化合物”或“共价化合物”)，请设计实验证明 。 3．（2021·高二课时练习）如图所示，甲、乙、丙分别表示、二氧化碳、碘晶体的晶胞结构模型。 请回答下列问题： (1) 的熔点为280℃，从晶体类型来看，属于 晶体。 (2)二氧化碳晶胞中显示出的二氧化碳分子数为14，实际上一个二氧化碳晶胞中含有 个二氧化碳分子，二氧化碳分子中键与π键的个数比为 。 (3)①碘晶体属于 晶体。 ②碘晶体熔化过程中克服的作用力为 。 ③假设碘晶胞中立方体的边长为acm，阿伏加德罗常数的值为，则碘晶体的密度为 。 4．（2021·高二课时练习）硅的含氧化合物都以硅氧四面体()作为基本结构单元，如图甲所示，可简化为图乙。 硅氧四面体通过共用氧原子可形成各种不同的硅酸根离子，如图丙和图丁，则丙的化学式为 。在无限长链的硅酸根离子中硅氧原子个数比为 。 5．（2019上·河北张家口·高二张家口市第一中学校考开学考试）C、O、Na、Al、Si、S、Cl是生活中常见的几种元素。请回答下列问题： (1)铝在元素周期表中的位置为 。 (2)用“大于”“小于”或“等于”填空： ①原子半径 ②酸性 ③得电子能力 O Al H2CO3 H2SiO3 35Cl 37Cl (3)在C、O、Si、S、Cl元素形成的简单氢化物中，稳定性最差的氢化物的电子式为 。 (4)利用图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律： ①仪器A的名称为 ，仪器D的作用为 。 ②若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成Cl2)，C中加KI-淀粉混合溶液，观察到C中溶液 的现象，即可证明，反应的离子方程式为 。 6．（2022下·陕西西安·高二统考期末）硒()在电子工业中可用于光电管、太阳能电池，硒元素可形成多种化合物。 (1)单质硒的熔点为，它属于 晶体。 (2)基态硒原子中，核外电子占据的最高能级的符号是 。 (3)与硒元素相邻的同周期元素有砷和溴，这三种元素的第一电离能由小到大的顺序为 (用元素符号表示)。 (4)的立体构型是 ；与互为等电子体的分子有 (写一种物质的化学式即可)。 (5)水溶液比水溶液的酸性强，原因是 。 (6)硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为 。 7．（2021上·陕西西安·高二西安中学校考期末）黄铜矿(主要成分为CuFeS2)是生产铜、铁和硫酸的原料