9.3溶液的浓度-2023-2024学年九年级化学人教版下册

人教版九年级下9.3溶液的浓度 一、选择题 1. 现有一杯50℃的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法不可行的是 A．加入一定量的水 B．恒温蒸发部分水 C．降温到20℃ D．加50℃不饱和的硝酸钾溶液 2. 下列“配制50g质量分数为4%的食盐溶液”的实验过程叙述，正确的是 A．计算需要氯化钠4g 、水50g B．将食盐放到托盘天平右盘称量 C．将食盐放在量筒中溶解 D．用玻璃棒搅拌加快食盐溶解 3. 向盛有等质量水的甲、乙、丙三个烧杯中分别加入10g、20g、20g蔗糖固体，充分搅拌后静置，现象如图所示。下列说法正确的是 A．可采用升温的方法使乙烧杯中剩余的固体溶解 B．甲、丙烧杯中的溶液一定属于不饱和溶液 C．乙、丙烧杯中溶质的质量分数相等 D．蔗糖的溶解度随温度的升高而减小 4. 下列实验设计或操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计或操作 A 验证Cu、Al、Fe三种金属的活动性顺序 用铜丝、Al2(SO4) 3和FeSO4溶液进行实验 B 加快H2O2溶液分解制取O2的速率 选用二氧化锰作催化剂 C 除去铁粉中的铜粉 加入足量的稀盐酸，充分反应后过滤 D 配制50g质量分数为6%的NaCl溶液 称取3gNaCl加入50mL水中完全溶解 A．A B．B C．C D．D 5. 将硝酸铁和硝酸铜的混合物22g完全溶于水中配制成100g溶液，测知该溶液中氮元素的质量分数为3.5％，铁离子和铜离子的质量为 A．6g B．6.5g C．11.25g D．15.5g 6. 农业生产常用溶质的质量分数为10%~20%的NaCl溶液来选种。在配制100g溶质质量分数为15%的食盐溶液的实验中，将砝码放在左盘（5g以下用游码），食盐放在右盘；量水时仰视液面读数。这样配制的食盐溶液中的质量分数 A．等于15% B．大于15% C．小于15% D．不能确定 7. 下列关于饱和溶液和不饱和溶液的说法中，正确的是 A．饱和溶液一定比不饱和溶液中所含的溶质多 B．不饱和溶液降温后变成饱和溶液，溶质的质量分数可能不变 C．饱和溶液温度降低后一定还是饱和溶液 D．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 8. 实验室需配制50g10%的NaOH溶液。在配制溶液的过程中，下列说法正确的是 A．用玻璃棒搅拌，加速NaOH固体的溶解 B．用药匙取用NaOH固体时，瓶塞正放于桌面 C．称量时天平指针向左偏转，应向右盘添加砝码至天平平衡 D．用量筒量取水时若仰视读数，所得的NaOH溶液的质量分数偏大 9. 某固体物质的溶液在t℃时，恒温蒸发10g水，析出2g晶体，再恒温蒸发10g水，析出3g晶体，则下列结论正确的是 A．该固体物质的溶解度随温度的降低而减小 B．若将溶液继续蒸发20g水，则析出晶体的质量为5g C．原溶液在t℃时一定是不饱和溶液 D．最后剩余的溶液中溶质质量分数一定比原溶液小 10. 20℃时，向100g水中分别加入等质量的甲、乙(如图)。升温到50℃的溶液如图Ⅱ所示。请结合溶解度曲线判断下列说法中不正确的是     A．M表示甲物质的溶解度曲线 B．图Ⅱ中的甲溶液降温，溶液中一定有晶体析出 C．图I中乙形成的可能是饱和溶液 D．图I、图Ⅱ中乙溶液的溶质质量分数相同 11. A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，请根据如图判断下列叙述中正确的是     A．t1℃时，A、C两种物质的溶解度相等 B．t1℃时，20gB物质加入40g水中可得到60g溶液 C．将t1℃的A、B、C三种物质的饱和溶液分别升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为A＞B＞C D．将t2℃的A、B物质的饱和溶液分别降温到t1℃，析出晶体的质量大小关系为A＞B 12. 下列图像能正确反映其对应变化关系的是 A．AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入锌粉至过量 B． 向不饱和的硫酸铜溶液中加入足量的硫酸铜固体 C．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物 D．等质量镁粉、铁粉中分别加入足量等浓度的稀硫酸 二、填空题 13. 用5g葡萄糖，配制5%的葡萄糖溶液，需要水的质量为_____g。 14. 防控新型冠状病毒传播要科学使用消毒剂，75%的医用酒精、“84消毒液”及过氧乙酸溶液都能有效消灭病毒。 (1)75%的医用酒精的溶剂是______。 (2)“84消毒液”属于含氯消毒剂，其有效成分是次氯酸钠（NaClO），次氯酸钠中氧元素的化合价为______价。 (3)某校用溶质质量分数为20%的过氧乙酸溶液加水稀释成50kg溶质质量分数为0.4%的溶液用于消毒，则需要20%的过氧乙酸溶液______kg。 15.