2024届高三高考化学一轮专题练习- 工业流程题

2024届高三高考化学一轮专题练习-工业流程题 1．（2022上·江苏南通·高二校考期中）以废旧玻璃粉末(主要含)为原料可制备无水氯化铈()，主要步骤如下： (1)酸浸：用稀硫酸和双氧水的混合溶液浸取玻璃粉末，浸取液中含有、、等金属阳离子。 ①不溶于水，其发生反应的离子方程式： 。 ②铈元素的浸出率与、温度的关系如图所示。 生产中浓度最适宜控制在 。高于85℃时，铈元素浸出率下降的主要原因是： 。 (2)除杂：向浸出液中加入NaOH调节pH除去。已知： ①当时，沉淀开始溶解。 ②、溶度积常数分别为、。 ③“完全沉淀”时，金属离子浓度 当浸出液中，除杂时应控制溶液pH的范围是 (忽略体积变化)。 (3)萃取与反萃取：向除杂后的溶液中，加入有机物HT，发生反应：。分离后，再向所得有机层中加入 能获得较纯的溶液。 结晶析出：将溶液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，得到晶体。 (4)加热脱水：将固体和混合，存真空中加热可得无水。加入固体的作用是 。 2．（2017上·安徽淮北·高二淮北一中阶段练习）以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如图。 （1） 除去粗盐中的微溶物质CaSO4通常用Na2CO3处理，请用平衡移动原理解释说明: 。 （2） 人们习惯上把电解饱和食盐水的工业叫做氯碱工业.图1表示电解饱和NaCl 溶液的装置，X、Y是石墨棒。实验开始后，检验Y 电极反应产物的方法是 。 （3） 若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的气体，其化学式是 。 （4） 某同学设计一个燃料电池（如图2所示），目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X 为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题: ①通入氢气电极的反应式为 。 ②反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液， （填“铁”或“石墨”）极区的溶液先变红。 ③如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间后，硫酸铜溶液浓度将 （填“增大”“减小”或“不变”）。 ④若在标准状况下有224mL氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体在标况下体积为 L。 3．（2023上·河南·高三商丘市实验中学校联考阶段练习）钨酸铋()是一种新型的光催化剂。一种以铜转炉白烟灰(主要成分是，还含、、、及CuO、)为原料制备钨酸铋的工艺流程如图所示：    已知： 溶于水，不溶于稀硫酸，溶于稀盐酸。 请回答下列问题： (1)“酸浸1”时，铜转炉白烟灰与稀硫酸逆向加入，硫酸以喷雾形式，其目的是 。 (2)滤渣1的成分是 (填化学式)；在实验室进行“过滤1”需要的玻璃仪器为 。 (3)“酸浸1”中生成的化学方程式为 。 (4)“酸浸2”中转化为，该反应的离子方程式为 。 (5)洗涤BiOCl沉淀的操作方法是 。 4．（2018·四川泸州·统考二模）氯化亚铜广泛应用于有机合成、石油、油脂、染料等工业。以某种铜矿粉(含Cu2S、CuS及FeS等)为原料制取CuCl的工艺流程如下： 已知：①CuS、Cu2S、FeS灼烧固体产物为Cu2O、FeO； ②Ksp(CuCl)= 2×10-7，2Cu+= Cu+Cu2+的平衡常数K1= 1×106 回答下列问题： （1）“灼烧”时，被还原的元素有 (填元素符号)。 （2）“酸浸”所需H2SO4是用等体积的98% H2SO4和水混合而成。实验室配制该硫酸溶液所需的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管外，还有 。“酸浸”时硫酸不宜过多的原因是 。 （3）“除杂”的总反应方程式是 。 （4）“络合”反应中的NH3与NaHCO3理论比值是 。 （5）加热“蒸氨”在减压条件下进行的原因是 。 （6）X 可以充分利用流程中的产物，若X 是SO2时，通入CuCl2溶液中反应的离子方程式是 ；若X 是Cu时，反应Cu+Cu2++2Cl-= 2CuCl 的平衡常数K2= 。 （7）以铜为阳极电解NaCl溶液也可得到CuCl，写出阳极电极反应式 。 5．（2020上·河北衡水·高三校考阶段练习）化合物在工农业生产中应用广泛。已知：硼