2024届高三高考化学一轮专题练习-电离平衡

2024届高三高考化学一轮专题练习-电离平衡 一、单选题 1．K、Ka、Kw分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是（   ） A．在500℃、20MPa条件下，在5L密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K增大 B．室温下Ka(HCN) ＜Ka(CH3COOH)，说明CH3COOH电离产生的c(H+)一定比HCN电离产生的c(H+)大 C．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在常温时向右进行，加热时向左进行，是因为该正向反应△H＞0，△S＜0 D．2SO2+O22SO3达平衡后，改变某一条件时K不变，SO2的转化率可能增大、减小或不变 2．设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是 A．1L该溶液中H+数目为0.03NA B．加水稀释使H3PO4电离度增大，溶液pH升高 C．加入少量NaOH固体，会使c(PO)减小 D．加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强 3．不同温度(T1和T2)时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知BaSO4在水中溶解时吸收热量。下列说法正确的是 A．温度：T1＞T2 B．a点的Ksp大于b点的Ksp C．向b点的溶液中加入少量BaCl2固体，溶液组成由b沿ab线向a方向移动 D．c点时，在T1、T2两个温度下均有固体析出 4．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B．用25mL碱式滴定管量取22.50mL氢氧化钠溶液 C．用pH试纸测得某溶液的pH为2.3 D．配制100ml1mol/L的NaCl溶液用托盘天平称取5.85gNaCl固体 5．常温下，向20mL0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1的NaOH溶液，溶液中由水电离出的OH﹣浓度在此滴定过程的变化如图所示。下列说法错误的是 A．a～d点，a点时水的电离受抑制最强 B．b、c、d三点溶液中离子、分子种类相同 C．c点表示酸碱恰好完全反应，水的电离程度最大 D．b、d两点溶液的pH相同 6．科学家侯德榜为我国的制碱工业作出了突出的贡献，其流程如图： 下列说法错误的是 A．提纯粗盐操作依次是：取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、烘干 B．实验室中进行焙烧操作主要用到酒精喷灯、坩埚、泥三角、三脚架等 C．通过降温进行“冷析”使NH4C1结晶析出是利用氯化铵溶解度随温度变化大的特点 D．添加食盐进行“盐析”，使更多的NH4Cl析出的同时也更有利于NaHCO3的析出 7．已知25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如表： 化学式 HClO 电离平衡常数    下列反应能发生的是 A． B． C． D． 8．神舟十三号航天员在中国空间站进行的“天宫课堂“第二次授课活动中，演示了太空“冰雪”实验——过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法正确的是 A．过饱和醋酸钠溶液结晶过程中 B．醋酸钠溶液是非电解质 C．过饱和醋酸钠溶液结晶过程中 D．向水中加入醋酸钠后，水的电离被抑制 9．下列说法中正确的是 A．在纯水中，c(H＋) ＝ c(OH－) ＝ 10－7 mol/L，呈中性 B．常温下溶液中，若c(H＋) > 10－7 mol/L，则c(H＋) > c(OH－)，呈酸性 C．c(H＋)越大，则pH越大，溶液的碱性越强 D．pH为0的溶液，其中只有H＋而无OH－ 10．下列实验操作、现象和结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 将少量某酸(HA)溶液滴入碳酸钠溶液中 无气泡 酸性：H2CO3>HA B 将浸透石蜡油的石棉和碎瓷片放入硬质玻璃管，加强热，将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液 高锰酸钾溶液褪色 石蜡油裂解生成不饱和烃 C 向蔗糖溶液中加入稀硫酸并水浴加热，一段时间后再向混合液中加入新制Cu(OH)2悬浊液并煮沸 无砖红色沉淀 蔗糖未水解 D 在1mL相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液中，分别滴加2滴0.1mol/L AgNO3溶液 碳酸钠溶液中出现沉淀 Ksp(Ag2SO4)< Ksp (Ag2CO3) A．A B．B C．C D．D 11．根据下列图示所得出的结论正确的是（    ） A．，反应的平衡常数与温度的关系，说明该反应的 B．，与过量浓硝酸反应生成的气体体积随时间的变化关系，说明该反应在b→c时间段内反应速率最快 C．，常温下和的沉淀溶解平衡曲线，若时，两者的相等 D．，常温下的和溶液分别加水稀释时的变化曲线，说明两者的电离平衡常数 12．下列物质中杂质(括号内为杂质)除杂试剂和除杂方法都正确的是 选项 物质及其杂质 除杂试剂 除杂方法 A KCl溶液(K2S) AgCl 固体 过滤