第四单元金属复习题-2022-2023学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册

第四单元 金属复习题 一、选择题 1．把锌片放入下列液体中反应，液体的质量比反应前减少的是 A．硝酸银溶液 B．硫酸亚铁溶液 C．稀硫酸 D．硝酸铜溶液 2．物质的性质决定用途。下列物质的用途中利用其化学性质的是 A．生铁用于制作铁轨 B．氧气用于气焊 C．干冰用于人工降雨 D．活性炭用于除冰箱异味 3．若用下图所示密闭装置进行实验，使固体与液体接触，能够观察到气球先膨胀，过一段时间又恢复到原状的一组固体和液体是 A．固体为氢氧化钠：液体为水 B．固体为铁粉：液体为稀硫酸 C．固体为氯化钠；液体为水 D．固体为硝酸铵；液体为水 4．“分类”是学习化学的一种重要方法，以下分类正确的是 A．大气污染物：NO2、PM2.5、CO2 B．混合物：海水、石灰水、冰水 C．合金：生铁、不锈钢、硬铝 D．有机物：酒精、金刚石、纯碱 5．以下是人类治炼金属的时间轴，①~④代表选项中四个时代，其中③表示的时代是 A．工业时代 B．铁器时代 C．青铜时代 D．石器时代 6．电子工业制作电路板的过程中，用FeCl3溶液来溶解电路板中多余的铜，反应如下：2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。FeCl3溶液也可与铁发生反应：2FeCl3＋Fe＝3FeCl2。现向FeCl3溶液中加入一定量的铁粉和铜粉，充分反应后，发现有固体剩余。下列有关说法正确的是 A．向剩余的固体中加入稀盐酸，若无气体放出，说明反应后的溶液中没有Cu2＋ B．若剩余固体是铜与铁的混合物，则说明两种金属都有部分溶解 C．剩余固体可能只含有铁 D．剩余固体中如果有铁，也一定有铜 7．“中国高铁，世界第一”。高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢，工业上火法炼镍的原理之一是：。下列说法正确的是 A．含镍不锈钢的硬度小于纯铁 B．火法炼镍中无污染环境的气体产生 C．含镍不锈钢属于一种铁合金 D．火法炼镍的反应中Ni元素化合价升高了 8．下列对实验现象的描述错误的是(　　) A．硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰 B．硫酸溶液中滴加氯化钡溶液会产生白色沉淀 C．打开浓盐酸瓶盖，产生大量白烟 D．铁钉放入到硫酸铜溶液中表面有红色物质析出 9．下列实验方案不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 区分白酒和白醋 闻气味，通过气味区分 B 区分黄铜和纯铜 相互刻画，通过划痕区分 C 区分铜粉和铁粉 分别滴加稀盐酸，通过是否有气泡区分 D 区分碳粉和MnO2 观察，通过颜色区分 A．A B．B C．C D．D 10．下列实验方法能达到实验目的的是 选项 物质 实验操作 A 分离铁粉和镁粉 加入稀盐酸 B 鉴别硝酸铵与碳酸铵 加熟石灰研磨，闻气味 C 检验Ca（OH）2中是否含有CaCO3 加入过量的稀盐酸，观察是否有气泡产生 D 除去稀盐酸中的少量硫酸 加入过量的氯化钡溶液 A．A B．B C．C D．D 11．下列是我们日常生活中接触到的物质，属于纯净物的是 A．可乐饮料 B．洁净的空气 C．不锈钢锅 D．冰水共存物 12．下列图像能正确反映对应变化关系的是（　　）    A．①是将足量的镁片和铁片分别和等质量、等溶质质量分数的稀硫酸混合 B．②是向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH=3的稀盐酸 C．③是向HCl与Na2SO4混合溶液中加入Ba（OH）2溶液 D．④是用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气 二、科学探究题 13．为研究铝和铜的金属活动性，某研究小组进行如下探究。 (1)小明设计的实验方案是：将打磨的铝片和铜片分别放入稀盐酸中，观察反应的现象，写出铝与盐酸反应的化学方程式 。 (2)小芳将铝片放入氯化铜溶液中，看到有大量气泡逸出，且在一段时间内产生气泡越来越快，收集该气体可点燃，则生成的气体可能是 。 小芳在(2)实验中，还观察到铝片与浓氯化铜溶液反应时还有“白色沉淀”这一异常现象； 【提出问题】铝片与浓氯化铜溶液反应出现的白色沉淀的组成是什么？ 【查阅文献】①AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇。 ②CuCl为白色固体，不溶于水、乙醇；溶于浓盐酸且溶液变蓝色。 【提出合理假设】 (3)假设a：该白色沉淀可能含有 。 假设b：该白色沉淀可能含有AlCl3 假设c：该白色沉淀可能含有Al。 【设计并完成实验】取白色沉淀分别进行如下实验： 实验编号 实验操作 实验现象 ① 加入适量浓盐酸 无气泡，固体溶解，得到蓝色溶液 ② 加入适量无水乙醇 固体部分溶解 【得出结论】 (4)实验①可判断假设c (填“成立”或“不成立”)，再结合实验①和②可得出该白色沉淀的成分是 。 室温时、小芳将等质量的相同铝片分别放入氯化铜溶液和硫酸铜溶液中，发现铝片