5.1.3 硫酸根的检验和含硫化合物的转化（同步课件）-2023-2024学年高一化学同步精品课堂（人教版2019必修第二册）

第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一节 硫及其化合物 课时3 硫酸根的检验和含硫化合物的转化 贰 叁 知识导航 本节重点 本节难点 硫酸根的检验 壹 粗盐提纯 贰 不同含硫物质的转化 叁 课堂导入 生产生活中的硫酸盐 CaSO4·2H2O(生石膏) BaSO4(钡餐) CuSO4·5H2O （胆矾） CuSO4 （无水硫酸铜） 2CaSO4·H2O(熟石膏) 探究课堂 旧知回顾 氯离子的检验步骤： 待测液 滴加硝酸酸化的AgNO3溶液 白色沉淀 排除CO32- 的干扰 结论：待测液中含有Cl- 推理：检验某种离子时需考虑干扰离子。 探究课堂 实验操作       实验现象 原理 生成白色沉淀 加盐酸不溶解 生成白色沉淀 加盐酸不溶解 生成白色沉淀 加盐酸溶解 SO42-＋Ba2＋ = BaSO4↓ CO32-＋Ba2＋ = BaCO3↓ BaCO3可溶于酸 BaSO4不溶于酸 硫酸根的检验 探究课堂 实验分析 白色固体BaSO4，不溶于盐酸。 而BaCO3可溶于盐酸，因此可用稀盐酸和BaCl2溶液检验SO42-。 实验结论 若向溶液中加入稀盐酸时无明显现象， 再滴加BaCl2溶液时有白色沉淀产生，则证明该溶液中含有SO42-。 【思考】硫酸根离子的检验除CO32-外，还有哪些干扰离子？ SO32-、Ag+ 硫酸根的检验 探究课堂 1. 试剂： 2. 操作方法： 待测液 +稀盐酸 所得溶液 +氯化钡溶液 产生白色沉淀， 则原溶液中含SO42- 稀盐酸、氯化钡溶液 排除CO32-、SO32-、SiO32-、Ag+等干扰 【思考】 ① 稀盐酸和BaCl2溶液加入顺序能否交换？为什么？ 不能用硝酸酸化，第二步也不能用Ba(NO3)2溶液，否则无法排除SO32-离子的干扰。 不能，否则无法排除Ag+离子的干扰 ② 稀盐酸能否换成稀硝酸？ BaCl2溶液能否换成Ba(NO3)2溶液？ 硫酸根的检验 探究课堂 几种常见离子的检验 离子 所用试剂 实验操作或现象 相关反应的化学方程式 NH4+ 浓NaOH溶液 湿润红色石蕊试纸 与浓氢氧化钠溶液共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体 NH4Cl＋NaOH NaCl＋H2O＋NH3↑ Cl－ 硝酸银溶液 稀硝酸 滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 NH4Cl＋AgNO3=AgCl↓＋NH4NO3 SO42- 稀盐酸 氯化钡溶液 滴加稀盐酸无明显现象，加氯化钡溶液产生白色沉淀 (NH4)2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NH4Cl 探究课堂 【例1】下列关于溶液中某些常见离子检验的说法正确的是A．Cl-：取样，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的硫酸沉淀不消失B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42-C．向待测液中滴加硝酸酸化硝酸钡溶液无现象，再滴加AgNO3溶液后产生白色沉淀，则待测液中含有Cl-D．向待测液中加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水变浑浊，则待测液中含有CO32- C 探究课堂 【例2】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加几滴淀粉溶液。加入淀粉后溶液变成蓝色 氧化性：Cl2＞I2 B 向某溶液加入足量稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 该溶液中一定含有CO32- C 向某未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解 该溶液中一定含有SO42- D 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色 该溶液一定是钾盐溶液 A 探究课堂 粗盐提纯 粗盐经溶解、过滤和蒸发后还含有硫酸盐及CaCl2、MgCl2等杂质。如何进行粗盐提纯呢？ 探究课堂 1. 物质的分离和提纯的“三个必须”和“四个原则” ① 三个必须 a．除杂试剂必须稍过量。 b．过量试剂必须除尽。 C．除杂途径选最佳，有多种杂质时除杂顺序必须合理。 ② 四个原则 粗盐提纯 探究课堂 粗盐提纯 硫酸盐 CaCl2 MgCl2 BaCl2 NaOH Na2CO3 杂质 除杂试剂 加入顺序 Na2CO3 应在 BaCl2后面 离子方程式 Mg2+＋2OH- = Mg(OH)2↓ Ba2++SO42-=BaSO4↓ ① BaCl2 → NaOH →Na2CO3 ② NaOH→ BaCl2 →Na2CO3 ③ BaCl2 → Na2CO3 →NaOH 如何除杂？ Ca2++CO32-=CaCO3↓ Ba2++CO32-=BaCO3↓ 探究课堂 注意： 加盐酸要在过滤之后。 粗盐提纯 探究课堂 【例3】除去粗