第三章水溶液中离子反应与平衡单元同步训练题2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元同步训练题一、单选题 1．下列表述及解释均正确的是 选项 表述 解释 A 向蒸馏水中滴加浓硫酸，不变 仅受温度的影响 B 醋酸溶液中加冰醋酸，电离平衡右移 醋酸的电离度增加 C 盐酸的导电能力比醋酸溶液强 HCl是强电解质，醋酸是弱电解质 D 溶液与溶液混合生成沉淀 与的电离有关 A．A B．B C．C D．D 2．依据下列实验的操作及现象，推测出的相应结论中正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将铜和浓硫酸反应后的混合物倒入盛有稀盐酸、BaCl2混合溶液的烧杯中 产生大量白色沉淀 铜和浓硫酸反应后有硫酸剩余 B pH试纸测0.1mol-1LNaHSO3溶液 pH约为5 Kal(H2SO3)·Ka2(H2SO3)>Kw C 向NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量稀AgNO3溶液 产生浅黄色沉淀 溶解度AgBr比AgCl小 D 将25℃0.1mol-1LNa2SO3溶液加热到40℃，用传感器监测溶液pH变化 溶液的pH逐渐减小 温度升高，Na2SO3水解平衡正向移动 A．A B．B C．C D．D 3．中国航天员在“天宫课堂”演示了如下实验：将泡腾片（主要成分是碳酸氢钠和柠檬酸，其中柠檬酸的结构如图所示）放入水球中，得到气泡球。下列说法不正确的是 A．柠檬酸分子中含有两种官能团 B．常温下，碳酸氢钠溶液的 C．固体碳酸氢钠、柠檬酸放入水中会发生电离 D．得到气泡球的反应： 4．某化学兴趣小组制取SO2并探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如图所示。下列说法错误的是 A．甲中硫酸浓度过大或过小，均会导致产生SO2气体的速率减慢 B．乙中反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2 C．配制FeCl3溶液时应将FeCl3固体溶于盐酸中 D．丙装置中可用酸性高锰酸钾溶液来吸收剩余的SO2，防止污染空气 5．常温下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度分别为、的一元酸(HA)、二元酸()溶液，得到如图滴定曲线，其中、为两种酸恰好完全中和的化学计量点。忽略溶液混合时体积变化。下列叙述正确的是 A．X曲线代表，Y曲线代表HA， B．两种酸恰好完全中和时，均可用酚酞或甲基橙作指示剂 C．若，对于HA而言，滴定过程中有 D．若点，则点 6．草酸是二元弱酸。向溶液中加入溶液调节，加水控制溶液体积为。测得溶液中微粒的随变化如图所示，其中，x代表微粒或。常温时，下列叙述正确的是 A．曲线Ⅱ是的变化曲线 B．曲线I随增大，的电离程度减小 C． D．时， 7．类比迁移的思维方法可以预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比迁移结果正确的是 A．钠保存在煤油中，则锂也应保存在煤油中 B．与S反应生成，则与S反应可生成 C．根据化合价规律可表示为，则可表示为 D．少量通入溶液生成，则少量通入溶液生成 8．已知SrF2是难溶于水、可溶于酸的盐。常温下用HCl调节SrF2浊液的pH，测得不同pH下，体系中1gc(X(X为Sr2+或F－)与lg[]的关系如图所示。下列说法错误的是 A．L1代表－lgc(F－)与lg[]的变化曲线 B．Ksp(SrF2)的数量级为10－9 C．c点的溶液中存在：c(Sr2+)=c(HF) D．a、c两点的溶液中均存在：2c(Sr2+)=c(F－)+c(HF)+c(Cl－) 9．从下列实验的现象无法推出相应结论的是 选项 实验内容 实验现象 实验结论 A 常温下，向浓度为0.1mol·L-1的NH4A溶液中滴入酚酞 溶液变红 HA一定为弱酸 B 取1mL0.1mol·L-1KI溶液，加入5mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，萃取分液后，向水层中滴入KSCN溶液 溶液变红色 不能说明Fe3+和I-所发生的反应为可逆反应 C 向10mL0.2mol·L-1NaOH溶液中滴加2滴0.1mol·L-1的MgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol·L-1的FeCl3溶液 先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀 相同温度： D 等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的Zn反应，收集气体 HX产生的氢气多 HX酸性比HY弱 A．A B．B C．C D．D 10．常温时，下列关于溶液的pH或微粒的物质的量浓度的说法不正确的是 A．的二元弱酸溶液与的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液中： B．某溶液中只存在、、、四种离子，则一定不存在下列关系： C．向溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液中： D．将的某一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液中： 11．下列有关实验的图示中，正确的是