课件：2024届高考化学一轮复习：《第24讲 化学平衡常数、转化率的判断与计算》

一轮重点巩固 方向比努力更重要 研究考纲·辨明考向 衡 常 数 学 化 平 率 计 算 转 与 化 考纲要求 考纲解读 考向预测 1.了解化学平衡常数(K)的含义。 2.能利用化学平衡常数进行相关计算。 3.能正确计算化学反应的转化率(α)。 1.化学平衡常数是近几年高考的重点和热点，在高考中常常考查平衡常数的表达式、影响因素、判断平衡移动方向、平衡常数的计算等。 2.预计在今后的高考会从不同角度考查平衡常数的计算如用平衡分压等计算平衡常数、利用平衡常数分析平衡移动方向、利用平衡常数的表达式分析反应之间平衡常数的关系、结合图像图表考查平衡常数等，考查考生的分析能力、数据处理能力。 核心素养 思维导图 1.变化观念与平衡思想：能从化学平衡常数的角度分析化学反应，运用化学平衡常数解决问题。能多角度、动态地分析化学反应的转化率，运用化学反应原理解决实际问题。 2.证据推理与模型认知：知道可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征、构成要素及其相互关系，建立模型。能运用模型(Qc与K的关系)解释化学平衡的移动，揭示现象的本质和规律。 3.科学态度与社会责任：具有可持续发展意识和绿色化学观念，能运用化学平衡原理对与化学有关的社会热点问题做出正确的价值判断。 名师备考建议 本讲内容是高考的重点与热点，在高考中的考点主要有两个：一是化学平衡常数的计算及利用化学平衡常数进行化学平衡移动方向的判断和反应是放热还是吸热等；二是焓变、熵变与化学反应方向的关系。化学平衡常数及转化率的理解和应用是压轴题，特别是涉及二者的计算更是重点和难点，通常结合图像加以分析，并联系生产、生活实际考查学生知识运用能力，特别是用平衡分压等代替平衡浓度来表示平衡常数的题目更应加以关注。 预计在2024年高考中仍然会延续近几年的题型特点，会进一步将化学反应速率、化学平衡常数与化工生产、生活实际的转化率的计算相结合，考查化学反应速率和化学平衡在社会生产、生活、科学等领域的应用，考生应予以重视。 真题再现·明确考向 √ 1. (2023年江苏卷)金属硫化物(MxSy)催化反应CH4(g)＋2H2S(g)＝CS2(g)＋4H2(g)，既可以除去天然气中的H2S，又可以获得H2。下列说法正确的是 A. 该反应的△S＜0 B. 该反应的平衡常数K＝ C. 题图所示的反应机理中，步骤Ⅰ可理解为 H2S中带部分负电荷的S与催化剂中的M之 间发生作用 D. 该反应中每消耗1molH2S，转移电子的数目约为2×6.02×1023 2. (2023年重庆卷)逆水煤气变换体系中存在以下两个反应： 反应Ⅰ：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) 反应Ⅱ：CO2(g)＋4H2(g) CH4(g)＋2H2O(g) 在恒容条件下，按V(CO2)∶V(H2)＝1∶1投料比进行反应，平衡时含碳物质体积分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ的△H＜0，反应Ⅱ的△H＞0 B．M点反应Ⅰ的平衡常数K＜1 C．N点H2O的压强是CH4的3倍 D．若按V(CO2)∶V(H2)＝1∶2投料， 则曲线之间交点位置不变 √ 3．(2022年广东卷)恒容密闭容器中，BaSO4(s)＋4H2(g) BaS(s)＋4H2O(g)在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量(n)如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的△H＜0 B. a为n(H2O)随温度的变化曲线 C. 向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动 D. 向平衡体系中加入BaSO4，H2的平衡转化率增大 √ 解析：A．从图示可以看出，平衡时升高温度，氢气的物质的量减少，则平衡正向移动，说明该反应的正反应是吸热反应，即ΔH＞0，故A错误； B．从图示可以看出，在恒容密闭容器中，随着温度升高氢气的平衡时的物质的量减少，则平衡随着温度升高正向移动，水蒸气的物质的量增加，而a曲线表示的是物质的量不随温度变化而变化，故B错误； C．容器体积固定，向容器中充入惰性气体，没有改变各物质的浓度，平衡不移动，故C正确； D．BaSO4是固体，向平衡体系中加入BaSO4，不能改变其浓度，因此平衡不移动，氢气的转化率不变，故D错误； √ 4. (2022年海南卷)某温度下，反应CH2＝CH2(g)＋H2O(g) CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是 A. 增大压强，v正＞v逆，平衡常数增大 B. 加入催化剂，平衡时CH3CH2OH(g)的浓度增大 C. 恒容下，充入一定量的H2O(g)，平衡向正反应方向移动 D. 恒容下，充入一定量的CH2＝CH2(g)，CH2＝CH2(g)的平衡