精品解析：陕西省西安市 周至县第四中学2023-2024学年高二上学期10月份月考化学试题

高二上学期第一次月考学试题 第I卷(选择题 共48分) 一、选择题(每小题3分，计48分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1. 下列说法中正确的是 A. 非自发反应在任何条件下都不能实现 B. 自发反应一定熵增大，非自发反应一定是熵减小 C. 凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 D. 熵增加且放热的反应一定是自发反应 2. 下列关于反应能量的说法正确的是 A. 相同条件下， ； ，则 B. 由C(石墨)(金刚石) kJ⋅mol可知：金刚石比石墨稳定 C. 的燃烧热为1090 kJ⋅mol，则燃烧的热化学方程式可表示为 kJ⋅mol D. 已知 kJ⋅mol，则含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol 的浓硫酸混合放出57.3 kJ的热量 3. 将V1 mL1.00mol·L-1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL，下列叙述正确的是(　　) A. 做该实验时环境温度为22℃ B. 该实验表明化学能可能转化为热能 C. NaOH溶液的浓度约为1.00mol·L-1 D. 该实验表明有水生成的反应都是放热反应 4. 某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是 A. 由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 B. 将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加 C. 实验(c)的设计存在缺陷 D. 若用NaOH固体测定中和热，则测得中和热的偏高 5. 下列说法不正确的是 A. 升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 B. 对有气体参加的化学反应，减小容器体积、体系压强增大，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大 C. 活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 D. 加入正催化剂，可使活化分子的百分数增大，从而增大化学反应的速率 6. 反应Ⅰ：平衡常数为；反应Ⅱ：的平衡常数为，则、的关系为(平衡常数为同温度下的测定值) A. B. C. D. 7. 对于反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) kJ⋅mol，下列说法正确的是 A. 高温条件有利于反应的自发进行 B. 升高温度，反应的化学平衡常数K增大 C. 增大压强，的转化率减小 D. 若反应放出92.4kJ热量，则过程中有3molH2被氧化 8. 在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB，则此反应可表示为 A. 2A+3B⇌2C B. A+3B⇌2C C. 3A+B⇌2C D. A+B⇌C 9. 在2A(s)+B(g)3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最慢的是 A. v(A)=1.5mol/(L·s) B. v(B)=0.05 mol/(L·s) C. v(C)=1.8mol/(L·min) D. v(D)=2.0mol/(L·min) 10. 某温度下，在2 L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：，12 s时生成C的物质的量为0.8 mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是 A. 12 s时，B的转化率为40% B. 0∼2 s内，D的平均反应速率为0.2 mol⋅L⋅s C. 化学计量系数之比，且 D. 图中两曲线相交时，A的消耗速率等于A的生成速率 11. 二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H，一般认为通过如下步骤来实现： ①CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H1 ②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2 体系能量变化如图所示。下列有关说法不正确的是 A. △H1＞△H2 B. 步骤②反应△S＜0 C. 二氧化碳加氢制甲醇的总反应速率取决于步骤① D. 二氧化碳加氢制甲醇的总反应的平衡常数K= 12. 对于可逆反应3H2+N2⇌2NH3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是 A. 增大压强 B. 充入更多N2 C. 使用高效催化剂 D. 降低温度 13. 可逆反应，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量(C%)与温度和压强的关系如下图，下列叙述正确的是 A. 达平衡后，加入催化剂后C%增大 B. 达平衡后，若升温，平衡右移 C. 达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动 D. 化学方程式中n>e+f 14. 有可逆反应。该反应的速率与时间的关系如图所示： 如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件，则对应t2、t4、t6、t8时改变的条件正确的是 A. 升高温度，减小压强、增大反应物浓度、使用了催化剂 B. 增大反应物浓度、使