2024届高三高考化学一轮专题练习---工业流程题

2024届高三高考化学一轮专题练习---工业流程题 1．（2023上·河南周口·高三项城市第一高级中学校联考阶段练习）ZnS可用作分析试剂、荧光粉的基质、光导体材料。25℃时，实验室以含锌废液（主要成分为，含少量的、）为原料制备活性ZnS的流程如图所示： 已知：①25℃时溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示： 物质 开始沉淀的pH 1.9 6.8 6.2 完全沉淀的pH 3.2 8.3 8.2 ②25℃时，、、。 请回答下列问题： (1)“氧化除锰”阶段生成的离子方程式为 ；不能用代替的原因为 。 (2)“除铁”时需调节溶液的pH。调pH时Zn不能代替ZnO，原因是 。 (3)“沉锌”时若用代替可能导致的后果是 。 (4)理论计算说明，“沉锌”时用代替具有可行性，则用代替时，反应的平衡常数为 。 2．（2018·江苏南通·统考三模）某研究小组利用BaS的还原性提纯HBr溶液，并制取溴化镁的方案如下： (1)“还原”步骤中BaS不宜过量太多的原因是 。 (2)滤渣的成分是 。 (3)结晶获得的MgBr2·6H2O用乙醇洗涤，从洗涤液中回收乙醇的实验方法是 。 (4)利用如图装置将MgBr2·6H2O脱水得到MgBr2。 ①通入HBr的目的是 。 ②图中框内装置的作用是 。 (5)已知：BaS+H2O2＝Ba(OH)2+S↓。请补充完整实验室由BaS制取高纯BaSO3的实验方案：取BaS加水浸出，边搅拌边在浸出液中加入过量H2O2，过滤， ，（实验中须使用的试剂有：SO2气体，溶有SO2的水，除常用仪器外须使用的仪器有：真空干燥箱、pH计）。 3．（2022上·江苏镇江·高三江苏省丹阳高级中学校考阶段练习）完成下列问题 (1)采用“联合脱硫脱氮技术”处理烟气(含CO2、SO2、NO)可获得含CaCO3、CaSO4、Ca(NO2)2的副产品，工业流程如图1所示：                      图1 ①反应釜Ⅰ采用“气-液逆流”接触吸收法(如图(2))，其优点是 。 ②反应釜Ⅱ中CaSO3转化为CaSO4反应的化学方程式为 。 (2)烟气(主要污染物SO2、NOx)对人类生活环境造成很大的污染。工业上采取氧化、还原等方法将之除去，以达到净化目的。 ①烟气经O3预处理后用碱液吸收，可减少其中SO2、NOx的含量。已知NO可被O3氧化为 NO2、NO，用NaOH溶液吸收若只生成一种盐，该盐的化学式为 。 ②尿素[CO(NH2)2]在高温条件下与NO反应转化成三种无毒气体，该反应的化学方程为 。 (3)电解法除去工业废水中的硝酸铵的装置示意图如题图(3)所示，阴极电极反应式为 。 4．（2021上·河北石家庄·高三石家庄二中校考期中）钯在尖端科学和石化、电子电气、环境保护、生物制药、国防等现代工业中起着关键和核心作用，由于钯资源非常有限，因此废旧催化剂等二次资源中钯再生回收价值很高。废钯催化剂的杂质主要含碳、有机物及少量Fe、Zn等元素。废催化剂中钯的分离与提纯工艺流程如下： 已知： ①钯常见的化合价有+2价和+4价。钯容易形成配位化合物，如[Pd(NH3)4]Cl2、[Pb(NH3)2]Cl2、[H2Pd(NO3)4]。 ②当有硝酸存在时，钯易与硝酸形成稳定的配位体。 回答下列问题： (1)“焙烧”的目的是 。 (2)得到粗钯后，用王水在一定温度下充分浸取钯，得到氯亚钯酸(H2PdCl4)溶液，钯的浸出率与反应的温度、时间的关系如图所示。最佳的浸取时间和温度为 。 (3)将氯亚钯酸溶液进行充分“浓缩赶硝”的原因是 。 (4)氯亚钯酸溶液经“氨水络合”后；生成二氯四氨络亚钯{[Pd(NH3)4]Cl2}的化学方程式为 。 (5)“氨水络合”时需要控制好溶液的pH，已知常温下，Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39，Ksp[Zn(OH)2]=2.0×10-16，要使得溶液中的杂质金属离子沉淀完全，pH至少调节为 (保留三位有效数字)。(lg2=0.3) (6)往二氯四氨络亚钯{[Pd(NH3)4]Cl2}溶液中搅拌滴加盐酸，调节pH析出黄色的二氯二氨络亚钯{[Pb(NH3)2]Cl2}用化学用语解释实现该转化的原因 。 (7)二氯二氨络亚钯经水合肼(N2H4·H2O)处理后得到纯钯，同时还产生对环境无污染的气体，则该反应的化学方程式为 。 5．（2023下·湖南长沙·高二湖南师大附