2024届高三高考化学一轮专题练习-物质的结构与性质

2024届高三高考化学一轮专题练习-物质的结构与性质 1．（2019下·甘肃张掖·高二临泽县第一中学校考期末）硫和锌及其化合物用途广泛。回答下列问题： （1）基态硫原子的价电子排布图为 。 （2）已知基态锌、铜的电离能如表所示： 电离能/kJ·mol-1 I1 I2 Cu 746 1958 Zn 906 1733 由表格数据知，I2(Cu)＞I2(Zn)的原因是 。 （3）H2O分子中的键长比H2S中的键长 （填“长”或“短”）。H2O分子的键角比H2S的键角大，其原因是 。 （4）S8与热的浓NaOH溶液反应的产物之一为Na2S3,S32-的空间构型为 。 （5）噻吩（  ）广泛应用于合成医药、农药、染料工业。 ①噻吩分子中的大π键可用符号 表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为 ），则噻吩分子中的大π键应表示为 。 ②噻吩的沸点为84 ℃，吡咯（  ）的沸点在129～131 ℃之间，后者沸点较高，其原因是 。1 mol吡咯含 mol σ键。 （6）硫化锌是一种半导体材料，其晶胞结构如图所示。    已知：硫化锌晶体密度为d g·cm3，NA代表阿伏加 德罗常数的值，则Zn2和S2之间的最短核间距（x）为 nm（用代数式表示）。 2．（2023·山东菏泽·山东省鄄城县第一中学校考三模）铁、锰、铬、锌、铜及其化合物在生产生活中应用广泛。回答下列问题： (1)基态Fe原子的价电子排布式为 。 (2)第二电离能： (填“>”“<”或“=”)。 (3)一种香豆素衍生物(CHP)可作为测定的荧光探针，其原理如图所示。    ①CHP所含元素(C、O、N)的电负性从大到小的顺序为 (填元素符号，下同)；其第一电离能从大到小的顺序为 。 ②CHP—Zn中N原子的杂化类型为 。 (4)的一种晶体中，氧原子的堆积模型为面心立方最密堆积(如图所示)，Mn(Ⅱ)填充在氧原子围成的正四面体空隙中，Mn(Ⅲ)填充在氧原子围成的正八面体空隙中。    已知：晶胞的体积为，表示阿伏加德罗常数，则该晶体的密度为 (用含、V的代数式表示)。 3．（2020·重庆·模拟预测）铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。请回答下列问题： (1)铜元素位于元素周期表中第四周期 族，属于元素周期表中 区元素，基态Cu原子有 种不同能级的电子。 (2)元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu＝1958 kJ·mol-1、INi＝1753 kJ·mol-1， ICu＞INi的原因是 。 (3)硫化亚铜和氧化亚铜均为离子晶体，二者比较，熔点较高的是氧化亚铜，原因为 。 (4)某含铜化合物的离子结构如图1所示。        ①该离子中存在的作用力有 (填标号)。 A．离子键　　B．共价键　　C．配位键　　D．氢键   E．范德华力 ②该离子中碳原子的杂化类型有 。 (5)CuCl2和CuCl是铜的两种氯化物。 ①图2中表示的是 (填“CuCl2”或“CuCl”)的晶胞。 ②原子坐标参数可用来表示晶胞内部各原子的相对位置。图2中各原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(0，1，1)；C为(1，1，0)；则D原子的坐标参数为 。 ③已知图2所示晶胞中C、D两原子核间距为298pm，阿伏加 德罗常数的值为NA，则该晶体密度为 g·cm－3(列出计算式即可)。 4．（2019下·山西太原·高三太原五中阶段练习）铬、铁、钴、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。请回答： （1）基态铬原子的价电子排布图为 。 （2）CrO2Cl2和NaClO均可作化工生产的氧化剂或氯化剂。制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O2+3CCl4＝2KCl +2CrO2Cl2+3COCl2↑。 ①上述反应式中非金属元素电负性由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。 ②常温时CrO2Cl2是一种易溶于CCl4的液体，则固态CrO2Cl2属于 晶体。 ③配合物CrCl3·6H2O中心离子Cr3+的配位数为6，向含0.1molCrCl3·6H2O 的溶液中滴加2mol·L-1